【推荐3】根据要求填空（所涉及元素均为前20号）
（1）A元素的原子M层有5个电子，则其原子结构示意图为__________________；最高价氯化物的化学式_______________________。
（2）C元素原子最外层电子是最内层电子的3倍，其形成的离子与Ar元素有相同的电子结构，请写出C离子的结构示意图和电子式：________________、_________。
（3）标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：
KClO₃+6HCl→3Cl₂↑+3H₂O+KCl、___________
氧化剂______________；氧化产物______________；还原剂______________；还原产物______________；被氧化的元素______________；HCl的作用______________.

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在③～⑦元素中，原子半径最大的元素是________，其离子结构示意图为________
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质是________，碱性最强的物质是_______，呈两性的氢氧化物是________；
(3)按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物________；⑨的最高价氧化物对应的水化物________；
(4)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_______，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：_____________．

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：
（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式：____。
（2）写出元素h的基态原子核外电子轨道表示式：________。
（3）基态b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________
（4）ce₂分子的电子式为____。
（5）d、g、h的原子半径由小到大的顺序是_______（用元素符号表示）
（6）用一个化学方程式证明e、i的非金属性的强弱_________。
（7）d的简单氢化物比h的简单氢化物沸点____（填“高”或“低”），请分析其原因____，写出j的原子结构示意图_____________

【推荐2】下列现象与氢键有关的是_____________                                
①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶       
②NH₃的熔沸点比PH₃的熔沸点高
③稳定性：HF＞HCl       
④邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低   
⑤水分子高温下也很稳定

【推荐1】为探究溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。
(1)配制：50 mL 1.0 mol⋅L^-1的溶液，测其pH约为0.7，即 mol⋅L^-1。用离子方程式解释溶液呈酸性的原因：___________。
(2)小组同学利用上述溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如表：

操作	现象
向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L的溶液，搅拌	溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集检验反应过程中产生的气体	集气管口靠近火焰，有爆鸣声

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：
①红褐色沉淀是：___________(填化学式)，结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：___________。
②反应后溶液为浅绿色，写出相关反应的离子方程式：___________。
③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
ⅰ.黑色固体可以被磁铁吸引；
ⅱ.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
ⅲ.将ⅱ中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
ⅳ.向ⅲ反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a．黑色固体中一定含有的物质是___________。
b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有，理由是___________。
(3)为进一步探究上述1.0 mol⋅L^-1 溶液中和氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如表：

操作	现象
将5 mL 1.0 mol⋅L-1的溶液与0.65 g锌粉混合	溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
将___________与0.65 g锌粉混合	溶液中立即产生大量气泡

小组同学得出结论：在1.0 mol⋅L^-1 溶液中，的氧化性比更强。

【推荐3】某小组同学探究Na₂CO₃的性质，请你与他们一起完成，并回答下列问题。
(1)观察：描述Na₂CO₃的颜色、状态：____。
(2)预测：从物质的类别来看，Na₂CO₃属于____类，可以与____等类别的物质发生反应。
(3)设计实验并得出结论：

实验步骤	实验现象	结论或解释(用离子方程式)
I.向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水	____	____
II.向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液	____	____
III.向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸	开始无气泡产生，一段时间后产生气泡	①CO+H+=HCO ②____

(4)问题和讨论：①对实验II的离子方程式原理，你能再找出一个与它解释相同的化学反应吗____?
②在实验室中，如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃____？
③该组同学在探究Na₂CO₃的性质时的思路是什么____？用了什么方法____？