【推荐2】废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是___________，若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是___________(填序号)。
A．微热B．加入适量氧化铜C．加入少量硫酸铜溶液D．加水E．加入少量氢氧化钡溶液

【推荐3】一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO₂和0.2molO₂，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH=-196kJ·mol^-1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___(填字母)。
a.SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2∶1∶2
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.SO₃的物质的量不再变化
e.SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
(2)平衡时SO₂的转化率为___；反应放出的热量为___。
(3)其他条件不变时，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(在横线上填“加快”、“减慢”或“不变”)
A.缩小体积使压强增大。___
B.体积不变充入氩气使压强增大。___
C.压强不变充入氩气使体积增大。___
D.升高温度。___

【推荐2】结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界______。

(2)表中所列元素，属于短周期元素的有______，属于主族元素的有______；g元素位于第______周期______族；i元素位于第______周期______族。
(3)元素f是第______周期______族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量______。

【推荐3】下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

（1）h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。
（2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为____________。
（3） 元素e与f元素相比，非金属性较强的是__________（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（选填序号）。
a. e的阴离子还原性强于f的阴离子             b. f的氢化物酸性强于e的氢化物
c. e单质的熔点高于f单质                           d. e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置_______________________________。

【推荐2】元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1
2					①	②	③
3	④		⑤	⑥	⑦	⑧	⑨

(1)写出④和⑨组成的化合物的电子式_______，⑧的简单离子结构示意图_______。
(2)元素①、②、⑦简单氢化物的稳定性最强的是_______(用化学式表示)。
(3)元素③、⑤、⑨的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)_______。
(4)写出元素④、⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式_______。
(5)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较⑧和⑨的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：_______(填序号)。

A．比较两种单质的颜色	B．比较两种单质与H2化合的难易程度
C．依据两元素在周期表中的位置	D．比较氧化物对应水化物的酸性强弱

【推荐3】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB₂和DB₂溶于水得到酸性溶液，C₂D溶于水得到碱性溶液。
（1）E元素在周期表中的位置为_____；工业上制取C单质的化学方程式为______。
（2）A的最低负价氢化物的空间构型为____；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____（用离子符号表示）。
（3）在低温下，将E的单质通入饱和NaHCO₃溶液中，反应后得到一种微绿色气体E₂B、CE和另外一种无色气体。则该反应中E₂B、CE这两种产物的物质的量之比n（E₂B）：n（CE）=_______。已知E₂B溶于水生成一种具有漂白性的弱酸，该弱酸分子的结构式为__________。
（4）化合物C₂ D₃中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则C₂D₃的电子式为_________，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程__________。

【推荐1】臭氧有强氧化性能在一定条件下将烟气中的SO₂、NO_x分别氧化为SO₄^2- 和NO₃ ^-。臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。
(1)NO₃^-中心原子轨道的杂化类型为___________；SO₄^2- 的空间构型为_____________（用文字描述）。
(2)Fe³⁺基态核外外层电子排布式为__________________。
(3)臭氧可用于含CN^一碱性电镀废水的处理。第i步：CN^一转化为OCN^－；第ii步： OCN^一继续转化为CO₃^2一及两种单质气体。若第ii步转化时，O₃与OCN^－物质的质量之比为3∶2，该步反应的离子方程式为_______。
(4)为测定大气中臭氧(O₃)含量，将0℃、1.01×10⁵Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL cmol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定恰好到达终点。
(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
①O₃与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式__________________________。
②该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_____________；
③该实验中可选用_______(填物质名称)作指示剂。空气中臭氧的体积分数为_______。
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O₃和O₂，不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。

【推荐3】我国有丰富的海水资源，海水中的元素共含有80多种，总储量很大。常量元素包括H、B、C、O、F、Na、Mg、S、Cl、K、Ca、Br、Sr等13种元素，同时还含有Cr、Mn、Fe、Ni、Cu、Zn等微量元素，因此开发利用海水资源具有非常广阔的前景。
(1)Sr元素在元素周期表中的位置是___。
(2)上述元素能形成众多微粒，其中CO的中心原子价层电子对数为___对，SO的空间构型为___，CH₃COOH中C的杂化方式为___。
(3)已知钠的晶胞棱长为apm，N_A为阿伏加德罗常数的值，钠的晶胞结构如图，则其密度为___g/cm³。