根据盖斯定律计算
将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH_____ ,得到一个新的热化学方程式及其ΔH。
将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH
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(已下线)【知识图鉴】单元讲练测选择性必修1第1单元01讲核心
更新时间:2023-07-20 14:48:35
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【推荐1】盖斯定律的意义
应用盖斯定律可以_____ 以下情况(不能直接测定)的反应热:
(1)有些反应进行得很慢。
(2)有些反应不容易直接发生。
(3)有些反应的生成物不纯(有副反应发生)。
应用盖斯定律可以
(1)有些反应进行得很慢。
(2)有些反应不容易直接发生。
(3)有些反应的生成物不纯(有副反应发生)。
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【推荐2】如图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程,则总反应的热化学方程为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/24/8ae53348-94cd-48f4-b08a-a288e1bd80a9.png?resizew=269)
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【推荐3】环戊二烯(
)是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:
(1)已知:
(g)=
(g)+H2(g) ΔH1=100.3kJ·mol−1 ①
H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH2=﹣11.0kJ·mol−1 ②
对于反应:
(g)+I2(g)=
(g)+2HI(g) ③ ΔH3=_______ kJ·mol−1。
7近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:
(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:
CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=83kJ·mol-1
CuCl(s)+
O2(g)=CuO(s)+
Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121kJ·mol-1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_______ kJ·mol-1。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/29/2968785947934720/2969320025251840/STEM/ef5ee7038c454ccfa45c589d271d0007.png?resizew=33)
(1)已知:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/29/2968785947934720/2969320025251840/STEM/02b5f1669b1b4bb2bad7df5511599ae2.png?resizew=35)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/29/2968785947934720/2969320025251840/STEM/1a60c961ea8947ebba7e7e9f875c78a6.png?resizew=34)
H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH2=﹣11.0kJ·mol−1 ②
对于反应:
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7近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:
(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:
CuCl2(s)=CuCl(s)+
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CuCl(s)+
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CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121kJ·mol-1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=
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