【推荐1】甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。
已知:CH₃OH(1) + O₂(g) = CO(g) + 2H₂O(g)       ΔH₁ = －443.64 kJ·mol^－1
2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g)       ΔH₂ = －566.0 kJ·mol^－1
(1)试写出CH₃OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O(g)的热化学方程式：______
(2)甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用(1)中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时，放出的热量为___ kJ ，生成的CO₂气体标准状况下体积是_____L，转移电子____mol

【推荐2】由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：①
②
③
则：
(1)的=________________。
(2)碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为__________________________。

【推荐3】已知在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡常数如下：
①C(s)＋CO₂(g)2CO(g)　ΔH₁　K₁
②CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH₂　K₂
③C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH₃　K₃
则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃三者关系为ΔH₃＝_______________，K₁、K₂、K₃三者关系为K₃＝________。

【推荐2】环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
(1)已知：(g)=(g)+H₂(g)       ΔH₁=100.3kJ·mol⁻¹ ①
H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)       ΔH₂=﹣11.0kJ·mol⁻¹ ②
对于反应：(g)+I₂(g)=(g)+2HI(g)   ③     ΔH₃=_______kJ·mol⁻¹。
7近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g)       ΔH₁=83kJ·mol^-1
CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g)       ΔH₂=-20kJ·mol^-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g)       ΔH₃=-121kJ·mol^-1
则4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=_______kJ·mol^-1。

【推荐3】盖斯定律的理解
(1)在一定条件下，化学反应的反应焓变只与反应体系的_______有关，而与反应的途径无关。
(2)某反应始态和终态相同，反应的途径有如下(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三种。
        
则ΔH=_______=_______。

【推荐1】利用盖斯定律回答下列问题：
已知热化学方程式
C（s、金刚石）+O₂(g) → CO₂(g) △H=-395.4kJ·mol^—1
C（s、石墨）+O₂(g) → CO₂(g) △H = -393.5kJ·mol^—1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为______________，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是__________。

【推荐2】2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能虽变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的△H= -99kJ / mol.

请回答下列问题：
①E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”）影响。
②图中△H =_____kJ/mol。

【推荐3】二甲醚(CH₃OCH。)和甲醇(CH₃OH)被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

(1)催化反应室B中CO与H₂合成二甲醚的化学方程式为____。
(2)催化反应室A中发生的反应为：
CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)……(I)
CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)……(Ⅱ)催化反应室C中发生的反应为：
CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)……(Ⅲ)
CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)……(Ⅳ)
①已知：原子利用率=×100％，试求反应(Ⅳ)的原子利用率为____。
②反应(Ⅳ)的△S____0(填“>”、“=”或“<”)。
③在压强为5MPa，体积为VL的反应室c中，amol CO与20mol H₂在催化剂作用下发生反应(Ⅲ)生成甲醇，CO的转化率与温度的关系如图。则该反应的△H____0(填“>”、“=”或“<”)。300℃时该反应的平衡常数K=____(用含字母的代数式表示)。

(3)我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”。
该燃料电池负极的电极反应式为：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO+11H₂O。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫(体积分数为x)废气的方法如下：
①将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液；
②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；
③将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收。
用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量____。