【推荐1】煤的气化、液化是综合利用煤炭的重要途径之一。
（1）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₂=-283.0kJ·mol^-1
③H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)   ΔH₃=-241.8kJ·mol^-1
焦炭与水蒸气反应是：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)△H=___ kJ·mol^-1
（2）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置，其工作原理是2H₂+O₂=2H₂O
①若选用KOH溶液作电解质溶液，则正极通入的气体是___，该电极的电极反应式为___。
②若选用硫酸作电解质溶液，则负极的电极方程式为___。
（3）电解氯化钠溶液时，阳极的电极反应式为___。

【推荐2】乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g)，ΔH₁，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)	-1560	-1411	-286

ΔH₁=___________kJ·mol^-1.

【推荐3】三氯氢硅(SiHCl₃)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。SiHCl₃在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl₃(g)＝SiH₂Cl₂(g)+ SiCl₄(g)   ΔH₁=48 kJ·mol⁻¹
3SiH₂Cl₂(g)＝SiH₄(g)+2SiHCl₃(g)   ΔH₂=−30 kJ·mol⁻¹
则反应4SiHCl₃(g)＝SiH₄(g)+3SiCl₄(g)的ΔH=__________kJ·mol⁻¹。

【推荐1】已知重铬酸根（Cr₂O₇^2-）和铬酸根（CrO₄^2-）离子间存在如下平衡：Cr₂O₇^2- +H₂O 2CrO₄^2-+2H⁺。在装有4mL0.1mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液中加入1mol·L^-1的NaOH数滴，溶液的颜色由_________色变____________色，平衡常数的表达式是 K= __________________________。

【推荐2】在一定条件下，反应   在一密闭体系中达到化学平衡。
(1)请写出该反应的平衡常数表达式：_______
(2)请说明改变下列条件时，平衡如何移动。
a.保持压强不变，升高温度_______；
b.保持温度不变，缩小容器的体积_______；
c.保持体积不变，通入氢气_______。

【推荐3】已知在448℃时，反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常数K₁为49，则该温度下反应H₂(g)+I₂(g)HI(g)的平衡常数K₂为___。