【推荐1】在密闭容器中发生如下反应；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(向正反应方向、向逆反应方向、不移动)
(1)升高温度，平衡_______移动；
(2)增大压强，平衡_______移动：
(3)增大H₂(g)浓度，平衡_______移动：加入C，平衡_______移动；
(4)加入催化剂，平衡_______移动。

【推荐2】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)正反应是_____反应(填“吸热”、“放热”)。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_____。
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?____(填“有影响”或“无影响”)。
(4)在反应体系中加入催化剂，E₁的变化是：E₁_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO₄（s）+CO（g）CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H = +210.5kJ•mol^-1
②1/4CaSO₄（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO₂（g） △H=" -" 47.3kJ•mol^-1
反应CaO(s)+3CO(g)+SO₂(g)CaS(s)+3CO₂(g) △H=__________kJ•mol^-1；
平衡常数K的表达式为_____________。
（2）图1为在密闭容器中H₂S气体分解生成H₂和S₂(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

图1中压强p₁、p₂、p₃的大小顺序为_________________，理由是____________；该反应平衡常数的大小关系为K(T₁)______K(T₂) (填“>”、“<”或“=”)，理由是__________________。
（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＜0
①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是______________。
②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是__________（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是_______（填写编号）。

a．加了催化剂	b．缩小容器体积
c．降低温度	d．增加SO3的物质的量

（4）烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na^＋)=___________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

【推荐3】常温下，水溶液中的反应Fe³⁺+SCN^-⇌[Fe(SCN)]²⁺达到平衡时，c(SCN^-)=0.10 mol/L，c(Fe²⁺)=0.040 mol/L；c=0.68 mol/L。回答下列问题：
(1)加入少量KSCN固体后，平衡将向___________(“正”或“逆”)方向移动。
(2)该反应的平衡常数K为多少?__________________。
(3)加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向______________(“正”或“逆”)方向移动。请通过相关计算说明。