【推荐1】在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)       △H<0。达到平衡后：
(1)扩大容器体积，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，c(NO₂)将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，反应混合物的颜色将变_______(填“深”、“浅”、“不变”)。
(2)升高温度平衡_______移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，加入催化剂，NO的物质的量_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，原因是_______。

【推荐2】在一个容积2L的密闭容器中发生反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)其平衡常数K和温度的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请填写下列空白。
(1)该反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)在t℃时，向容器中充入2molCO、2molH₂O，保持温度不变，反应达到平衡后，测得H₂的浓度为0.5mol/L，该温度下平衡常数_________，t=_________℃。
(3)在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO₂、H₂、CO、H₂O物质的量分别为4mol、4mol、4mol、4mol，则此时平衡移动方向为_________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。

【推荐3】t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B (g)x C(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）v(B) =______________mol/(L·min)，v(C) =______________mol/(L·min)，x=_______。
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝__________；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动        B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动               D．正、逆反应的化学反应速率保持不变

【推荐1】电离平衡常数和电离度(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)均可衡量弱电解质的电离，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数()和弱碱的电离平衡常数()，回答下列问题∶

弱酸或弱碱	HF
电离平衡常数

(1)的水溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______。溶液中各离子浓度大小关系是________。
(2)的电离平衡常数表达式_______，现测得溶解了的某盐酸的pH=4，则该溶液中的电离度约为________。
(3)常温下，浓度相同的三种溶液NaF、、，pH由大到小的顺序是___________。
(4)将过量通入溶液中，反应的离子方程式为___________。

【推荐2】在448℃时，反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的平衡常数K₁为49，则该温度下反应2HI(g) ⇌H₂(g)＋I₂(g)的平衡常数K₂为_____。

【推荐3】二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为，用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式________________。