【推荐1】结合探究影响化学平衡移动的因素实验。填写下列空白：
(1)往2 ml 0.1 mol/L 溶液中加入5滴6 mol/L NaOH溶液，实验现象为_______；原因是溶液中存在平衡体系：_______(用离子方程式表示)；该平衡常数的表达式为_______。
(2)取少量溶液于一支试管中，加热。现象为：_______。这表明溶液存在的平衡体系：_______(用离子方程式表示)。
(3)利用现代手持技术可以探究压强对化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，传感器测定出针筒内气体压强变化如图所示。

B、E两点对应的正反应速率大小为_______(请填“>”、“<”或“=”)，E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为_______。

【推荐2】在一定温度下，已知以下三个反应的平衡常数：
反应①：CO(g)＋CuO(s) CO₂(g)＋Cu(s)　K₁
反应②：H₂(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H₂O(g)　K₂
反应③：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　K₃
(1)反应①的平衡常数表达式为___________。
(2)反应③的K₃与K₁、K₂的关系是K₃=___________。

【推荐3】已知在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡常数如下：
①C(s)＋CO₂(g)2CO(g)　ΔH₁　K₁
②CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH₂　K₂
③C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH₃　K₃
则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃三者关系为ΔH₃＝_______________，K₁、K₂、K₃三者关系为K₃＝________。