利用盖斯定律回答下列问题：
已知热化学方程式
C（s、金刚石）+O2(g) → CO2(g) △H=-395.4kJ·mol—1
C（s、石墨）+O2(g) → CO2(g) △H = -393.5kJ·mol—1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为______________ ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是__________ 。
已知热化学方程式
C（s、金刚石）+O2(g) → CO2(g) △H=-395.4kJ·mol—1
C（s、石墨）+O2(g) → CO2(g) △H = -393.5kJ·mol—1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为
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更新时间：2011-07-14 22:16:01
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【推荐1】CO、 SO2、NO均为大气污染物，通过下列反应可以实现可持续发展。已知：
①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)ΔH=+8.0kJ/mol-1
②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) ΔH=+90.4kJ·mol -1
③2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5kJ·mol -1
请回答：
(1)反应①属于_______ 
填“吸热”或“放热”
反应。
(2)反应②生成0.5mol S(g)时，ΔH=_______ kJ·mol -1。
(3)反应③消耗30g NO(g)时，ΔH=_______ kJ·mol -1。
(4)反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=_______ kJ·mol -1。
①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)ΔH=+8.0kJ/mol-1
②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) ΔH=+90.4kJ·mol -1
③2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5kJ·mol -1
请回答：
(1)反应①属于
填“吸热”或“放热”反应。(2)反应②生成0.5mol S(g)时，ΔH=
(3)反应③消耗30g NO(g)时，ΔH=
(4)反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=
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【推荐2】(1)液化气中的主要成分之一是丁烷。在25℃、101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)放出热量5×105 kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为______ 丁烷的燃烧热为______ 。
(2)1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是______ 。
A.Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)；△Q
B.Na(s)+Cl2(g)→NaCl(s)；△Q1
C.Na(s)→Na(g)；△Q2
D.Na(g)-e-→Na+(g)；△Q3
E.Cl2(g)→Cl(g)；△Q4
F.Cl(g)+e-→Cl-(g)；△Q5
②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式______
(2)1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是
A.Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)；△Q
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C.Na(s)→Na(g)；△Q2
D.Na(g)-e-→Na+(g)；△Q3
E.Cl2(g)→Cl(g)；△Q4
F.Cl(g)+e-→Cl-(g)；△Q5
②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式
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∆H=
∆H=
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