已知反应:O3 + 2I- + H2O = O2 + I2 + 2OH-,下列说法不正确的是
A.O3和O2是同素异形体 | B.H2O既不是氧化剂也不是还原剂 |
C.氧化性:I2>O2 | D.反应生成1mol I2时转移2 mol电子 |
14-15高三上·福建宁德·阶段练习 查看更多[2]
更新时间:2016-12-09 05:22:09
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解题方法
【推荐1】利用烟气中SO2可回收废水中的I-,实现碘单质的再生,其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A.1个SO2分子中含有电子的数目为28 |
B.NH3溶于水能导电,NH3属于电解质 |
C.反应①~⑤中均属于氧化还原反应 |
D.总反应离子方程式为:SO2+O2+2I-I2+SO |
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【推荐2】《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3+ S+3C═K2S+N2+3CO2。下列有关说法正确的是
A.黑火药属于纯净物 | B.该反应中硫元素的化合价升高 |
C.黑火药爆炸时,发生了氧化还原反应 | D.该反应属于置换反应 |
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【推荐3】已知:既是重要化工原料,也是大气主要污染物,可用催化还原的方法将转化为,氨水可用于配制银氨溶液。磷酸是一种弱酸,废水中磷酸可以用石灰乳处理。属于两性氧化物。下列离子方程式正确的是
A.溶于盐酸中: |
B.AgOH溶于氨水: |
C.石灰乳处理磷酸: |
D.NaOH溶液吸收、的混合气: |
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【推荐1】将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列说法不 正确的是
A.步骤II反应的离子方程式: |
B.有转化为硫单质时,理论上消耗的物质的量为[若溶液中不变] |
C.在图示转化中,化合价不变的元素有铜、氢和氯 |
D.提高混合气体中空气比例,充分搅拌,可以使得到的S中不含 |
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【推荐2】类比推理是学习和研究常用的思维方法。下列类推的结论正确的是
A.由离子组、、不能大量共存,推测离子组、、也不能大量共存 |
B.由向溶液中通入有沉淀生成,推测向溶液中通入也有沉淀生成 |
C.由能使品红溶液褪色,推测也能使品红溶液褪色 |
D.由氢氟酸能溶解,推测盐酸也能溶解 |
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【推荐1】交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车,其反应原理为:C2H5OH+4CrO3(红色)+6H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+2CO2↑+9H2O。若C2H5OH中碳的化合价为-2,则对于该反应的说法正确的是( )
A.CrO3是氧化剂 |
B.该反应为复分解反应 |
C.反应中转移的电子数为6e- |
D.C2H5OH中碳元素被还原 |
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【推荐2】已知高铁酸钾能溶于水,微溶于浓KOH溶液,且能与水反应放出氧气。高铁酸钾有强氧化性,酸性条件下其氧化性更强,强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如图:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.“反应”时,氧化剂为Fe(NO3)3 |
B.将K2FeO4与盐酸混合使用,可增强其杀菌消毒效果 |
C.“转化”时,反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 |
D.“过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的离子有:Na+、Fe3+、Cl-、NO、FeO |
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【推荐1】向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液,观察到有白色沉淀生成,溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是
A.充分反应后的溶液中无Cu2+存在 |
B.滴加CuSO4溶液时,每生成1molCuI会转移1mole- |
C.根据上述实验现象可知:Cu2+比SO2的氧化性强 |
D.通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═2HI+2H++SO42- |
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【推荐2】已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应,其方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下,将一定量的氯气通入NaOH溶液中使其完全反应,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系,下列判断正确的是
A.溶液中Na+和Cl-的个数比可能为1:1 |
B.若被氧化的氯原子和被还原的氯原子个数比为3:5,则Cl-与ClO-的个数比为2:1 |
C.往反应后的溶液中加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液,无沉淀生成 |
D.溶液中Cl-、ClO-、和的个数比可能为6:2:1 |
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