某种离子液体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q同主族。下列说法错误的是
A．简单离子半径： | B．简单氢化物键角： |
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： | D．阴离子立体构型为正八面体形 |
更新时间：2023-07-12 23:12:54
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【推荐1】短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的p能级半充满，M原子的s能级电子数和p能级相等，X是同周期电负性最小的元素，Y是同周期离子半径最小的元素，Z只有一个未成对电子。下列说法不正确的是
A．第一电离能： |
B．M、X组成的常见化合物中阴阳离子个数比均为 |
| C．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以相互反应 |
D．W、M两种元素最低价氢化物的稳定性： |
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【推荐2】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15，三种元素在周期表中的相对位置如图所示。X与W以原子个数比为1:2形成的化合物常用作火箭燃料。下列说法正确的是
| X | Y | |
| Z |
| A．原子半径：Y>X>W |
| B．最高正价按Z、X、Y顺序依次增大 |
| C．Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应 |
| D．热稳定性：W2Y>XW3 |
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【推荐3】短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y、Z同主族，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z的原子序数，W、Y、Z三种元素参与形成一种有机功能材料，其结构如图所示(R表示一种有机基团)。下列说法正确的是
| A．该结构中每种原子都达到了8电子的稳定 |
| B．简单离子的还原性：Y＞Z |
| C．X、Y、Z的原子半径大小：Z＞X＞Y |
| D．X与Z的最高价氧化物的水化物均具有强氧化性 |
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解题方法
【推荐1】X、Y、Z为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子数的三倍。下列有关叙述正确的是
| A．X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4 |
| B．氢化物的熔沸点：Y<Z |
| C．X、Y两元素形成的化合物只能为离子化合物 |
| D．氢化物的稳定性：Y>Z |
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解题方法
【推荐2】已知 X、Y、Z、W 原子序数都不超过 18，它们的离子 aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dWn-具有相同的电子层结构， 则下列说法正确的是（ ）
| A．原子序数：a＞b＞c＞d | B．离子半径：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）-＞Wn- |
| C．离子还原性：Z（n+1）-＞Wn- | D．单质还原性：X＞Y |
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解题方法
【推荐1】观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法不正确的是
| 名称或化学式 | 玛瑙 |  | 18-冠-6 |  |
| 结构示意图 |
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A．玛瑙，又名马脑、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两种原子个数比为 |
B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序： |
C．18-冠-6中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与 作用，体现了超分子“分子识别”的特征 |
D．固态硫中S原子均为 杂化 |
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【推荐2】下列对有关事实的解释不正确的是
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A |  的熔点比干冰高 | 晶体是共价晶体，分子间作用力大 |
| B | 在 中的溶解度： | 、 为非极性分子，而 为极性分子 |
| C | 用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰 | 两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体 |
| D | HF的热稳定性比HCl强 | H-F的键能比H-Cl的键能大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q－X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法中错误的是
| A．Q与M的简单离子半径，前者大于后者 |
| B．YH3与XH4键角，前者小于后者 |
| C．1molFe(QXY)3中σ键为9mol |
| D．Y、Z两元素基态原子核外电子的空间运动状态不同 |
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【推荐2】下列说法中正确的是
| A．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子 |
| B．CO2与SO2的中心原子杂化类型相同，立体构型相同 |
C． 分子中含有1个手性碳原子 |
| D．可以通过红外光谱仪来测定分子的相对分子质量 |
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的立体构型为平面三角形
的中心原子均采取sp3杂化
