短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y、Z同主族，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z的原子序数，W、Y、Z三种元素参与形成一种有机功能材料，其结构如图所示(R表示一种有机基团)。下列说法正确的是
| A．该结构中每种原子都达到了8电子的稳定 |
| B．简单离子的还原性：Y＞Z |
| C．X、Y、Z的原子半径大小：Z＞X＞Y |
| D．X与Z的最高价氧化物的水化物均具有强氧化性 |
更新时间：2023-05-30 19:56:21
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【推荐1】元素周期表VIA族元素又称为氧族元素，包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、鉝(Lv)六种元素，其中钋、鉝为金属，碲为准金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素。下列有关硒元素的推测不正确的是
| A．最高化合价为＋6 | B．原子半径比硫的大 |
| C．硒化氢的热稳定性比硫化氢强 | D．最高价氧化物的水化物的酸性比硫的弱 |
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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X是形成化合物种类最多的元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是
| A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W) |
| B．Y的最高正化合价高于W |
| C．Z的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强 |
| D．X的简单气态氢化物易溶于水 |
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【推荐1】室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
| 选项 | 探究方案 | 探究目的 |
| A | 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 | 溶液中不含 |
| B | 取5 mL 0.1 mol·L KI溶液，滴加0.1 mol·L FeCl3溶液5~6滴，继续加入2 mL CCl4，充分振荡，静置，取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 | KI与FeCl3溶液的反应有一定限度 |
| C | 将盐酸滴入磷酸钙 中得到 | Cl的非金属性强于P |
| D | 将硫酸酸化的 滴入 溶液，溶液呈棕黄色 | 氧化性： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是( )
| A．原子半径和离子半径均满足：Y<Z |
| B．氢化物的沸点不一定是：Y>R |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R |
| D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 |
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【推荐3】地壳中含量第二的金属元素R可与短周期主族元素X、Y、Z组成纳米酶。其中X、Y、Z原子序数依次增大且相邻，原子核外电子数之和为31，X与Y同周期。下列判断正确的是
| A．原子半径：X＞Y＞Z | B．单质的氧化性：Y＞Z |
| C．R元素的氯化物溶液呈中性 | D．X的氧化物对应的水化物为强酸 |
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【推荐1】A元素的阴离子、B元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知C的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是
| A．C＞A＞B | B．B＞A＞C | C．A＞B＞C | D．C＞B＞A |
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【推荐2】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下A遇甲的浓溶液钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．丁和戊中所含化学键类型完全相同 |
| B．简单离子的半径大小：X>Y |
| C．简单阴离子的还原性：X>Z |
| D．Y与Z的简单化合物不与水反应 |
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【推荐1】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其原子序数依次递增。已知W的最外层电子数是其电子层数的3倍,X-和Y2+具有相同的电子层结构，Z的简单阴离子不水解。下列说法中正确的是
| A．原子半径：Y>X>W | B．简单氢化物的沸点：W>X |
| C．Y与X形成的化合物中存在共价键 | D．电解Y与Z形成的化合物的水溶液可制得Y单质 |
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解题方法
【推荐2】五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等， Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是
| A．元素的第一电离能：X<Y<Z |
| B．气态氢化物的稳定性：X<Y<Z |
| C．气态氢化物分子的键角：Q>X>Y |
| D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M |
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