【推荐1】（1）某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
（a）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
（b）已知0.2 mol KBrO₃，在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________。
（c）根据上述反应可推知________。
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄       b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X                 d．还原性：X＞AsH₃
（2）汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若有2molN₂生成，有________ mol KNO₃被还原，转移电子的物质的量为______ mol，氧化产物是______，还原产物是_______。

【推荐2】氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu^＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu^＋=Cu^2＋＋Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________。
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)。
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________________________________。

【推荐3】Ⅰ．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄ + 6 Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，该反应中氧化剂是________（填化学式），过氧化钠（Na₂O₂）中氧元素化合价为_____。（填数字）
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2-、Cl^－、H₂O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_________________。
②每生成1mol FeO₄^2-转移___mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_____mol。
（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：____C +K₂Cr₂O₇+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+Cr₂(SO₄)₃+H₂O。
①H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）______。
A．氧化性        B．氧化性和酸性        C．酸性       D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0．8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

【推荐1】材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：
(1)下列物质中属于复合材料的是___________(填标号)。
A.钢化玻璃        B.玻璃钢               C.钢筋混凝土            D.水泥
(2)钾长石(K₂Al₂Si₆O₁₆)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式____________。
(3)新型无机非金属材料碳化硅陶瓷(SiC)是一种耐高温陶瓷，反应原理为SiO₂＋3CSiC＋2CO↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(4)金属材料的应用更是广泛。①工业常用30％FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe^3＋、Fe^2＋、Cu^2＋离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是________________。
②铝热反应可用于冶炼难熔的金属，请写出Al与Cr₂O₃反应的化学方程式_________。

【推荐2】按照要求，回答下列问题：
(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是___________(填序号)。
①玻璃   ②陶瓷     ③水晶     ④硅芯片     ⑤水泥     ⑥光导纤维     ⑦钻石
(2)下列变化中属于吸热反应的是___________。
①铝片与稀盐酸的反应   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③甲烷在氧气中的燃烧反应   ④Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应   ⑤煅烧石灰石   ⑥NH₄NO₃固体溶于水
(3)已知部分共价键的键能如下：E(N≡N)=946 kJ/mol，E(H-H)=436 kJ/mol，E(N-H)=391kJ/mol。根据以上数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：___________。
(4)在25℃、101 kPa下，液态甲醇(CH₃OH))的燃烧热为726.5 kJ/mol，已知：H₂O (l)=H₂O(g)   △H=+44 kJ/mol，写出甲醇燃烧生成水蒸气的热化学方程式___________。

(5)某反应的△H与活化能(Ea)的关系为。在右图中补充该反应过程的能量变化示意图___________。

【推荐3】地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6 mg由高岭石［Al₄Si₄O₁₀(OH)₈］和方解石(CaCO₃)组成的矿物，加热到673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8 mg。高岭石受热分解反应方程式：Al₄Si₄O₁₀(OH)₈ →2Al₂O₃+4SiO₂+4H₂O
(1)硅原子核外电子排布在____个不同的电子层中，核外最外层电子分布在____个不同的轨道中。
(2)硅与铝同周期且相邻，化学性质有相似性，写出Si与NaOH溶液反应的化学方程式________。
(3)高岭石是长石的一种，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钙长石化学式CaAl₂Si₂O₈可推知钠长石的化学式为_________________。
(4)此矿物中高岭石的质量分数为____________。
a. 44%                  b. 56%                 c. 77.5%                    d. 80%   
(5)若对高岭土进行煅烧活化，然后利用盐酸进行分解，对于分解出的氯化铝溶液及二氧化硅再分别加入碱溶液进行去杂提纯，最后得到的氯化铝溶液可制备氧化铝。写出由氯化铝溶液得到纯净氧化铝的化学反应方程式(要求最节约)：_____________________。
(6)用焦炭与石英砂(SiO₂)混合高温，产生粗硅，现由两种方法将粗硅提纯：
第一种方法：Si+2Cl₂ SiCl₄ SiCl₄+2H₂Si+4HCl
第二种方法：Si+3HCl SiHCl₃        SiHCl₃+H₂Si+3HCl。
工业上常用第二种方法来提纯单晶硅，其原因是_________________。

【推荐1】高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________。当有C参与反应时，该反应转移的电子数目是___________。
(2)还原炉中发生的化学反应方程式为：___________。
(3)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、外，还有___________。
(4)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________。

A．自然界中存在天然游离的硅单质

B．光导纤维的主要成分是

C．已知C与Si属于主族元素，由于，用类比法得知，

D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性和耐高温，可以作为木材的粘合剂和防火材料

【推荐2】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是___。
a．原子半径和离子半径均减小                            b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强        d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___，氧化性最弱的简单阳离子是___。
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是___；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是___。
（4）晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl₄SiCl₄(纯)Si(纯)
写出SiCl₄的电子式：___；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____。
（5）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是____。
a．NH₃ b．HI   c．SO₂ d．CO₂
（6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：____。

【推荐3】锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如图：

(1)1 mol焦炭在过程Ⅰ中失去___mol电子。
(2)过程Ⅱ中Cl₂用电解饱和食盐水制备，制备Cl₂的离子方程式为___。
(3)整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：
①SiCl₄遇水剧烈水解生成SiO₂和一种酸，化学反应方程式为_______。
②干燥Cl₂时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H₂SO₄中。冷却的作用是___。
(4)Zn还原SiCl₄的可逆反应如右：SiCl₄(g)+2Zn(s)Si(s)+2ZnCl₂(g) △H<0下列说法正确的是(          )
A．还原过程需在无氧的气氛中进行
B．投入1 mol Zn可生成14 g还原产物
C．增加SiCl₄(g)的量，该反应平衡常数不变
D．若SiCl₄(g)过量可增大△H的值
(5)有一种由硅制作的材料中常加入Ag₂SO₄，已知某温度下Ag₂SO₄(M=312 g/mol)的溶解度为0.624 g/100 gH₂O(设溶液体积为水的体积)，该温度下Ag₂SO₄的K_sp=___（两位有效数字）。

【推荐1】氮化硅（Si₃N₄）可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示。

其中—NH₂中各元素的化合价与NH₃相同。
请回答下列问题：
（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：_________________。
（2）图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是________________。
（3）SiCl₄在潮湿的空气中剧烈反应，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl₄水解的化学方程式为_______________________________________。
（4）SiCl₄和氨气在1400℃下可以制取氮化硅，反应化学方程式为___________________________。
（5）反应①的化学方程式为2C+ SiO₂Si+2CO↑，此反应中若碳充足，可能生成SiC和CO，写出该副反应的化学方程式_____________________________________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

【推荐2】500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，在苏打与沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题：
(1)请你分析一下，这种珠子可能是_______(填序号，下同)。
A．水晶颗粒       B．无水碳酸钠       C．玻璃珠       D．晶体硅
(2)下列可用来熔融苏打晶体的坩埚是______。
A．玛瑙坩埚       B．石英坩埚       C．铁坩埚