【推荐1】X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

选项	X	Y	Z	甲	乙
A	Fe	H2	O2	H2O	Fe3O4
B	Mg	C	O2	CO2	MgO
C	Zn	Fe	Cl2	FeCl2	ZnCl2
D	Cl2	N2	H2	NH3	HCl

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】元素X与Y组成A、B两种化合物，A中X的质量占，B中X的质量占，则化合物A和B的分子式分别是 (        )

A．XY和XY2

B．X2Y和X2Y3

C．XY2和X2Y

D．XY3和X2Y4

【推荐3】甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化:甲+强酸→乙+丙+H₂O ，其中乙为盐，丙为气体。下列说法正确的是

A．甲一定是金属单质	B．甲与乙一定含有同种元素
C．丙一定是氧化物	D．该反应一定是氧化还原反应

【推荐1】化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象、结论均合理的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将样品溶于稀，滴加KSCN溶液	观察到溶液变红	样品已氧化变质
B	将乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170℃，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	有乙烯生成
C	取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水	溶液未变蓝	淀粉已经完全水解
D	向盛有溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液	产生白色沉淀	结合氢离子的能力比强

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列方程式与所给事实相符的是

A．Na在空气中燃烧：4Na+O22Na2O

B．向H2S溶液中通入SO2，产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

D．向AlCl3溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

【推荐3】常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是

A．浓硫酸

B．亚硫酸

C．盐酸

D．稀硝酸

【推荐1】实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置探究元素不同价态间的转化，所选试剂正确的是

选项	元素转化	试剂a	试剂b	试剂c
A		浓硫酸	铁片	新制氯水
B		稀硫酸	硫化亚铁	氯化铁溶液
C		浓盐酸	高锰酸钾	溴化钾溶液
D		浓硝酸	铜片	水

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】在酸性条件下，黄铁矿（FeS₂）催化氧化的反应方程式为2FeS₂ + 7O₂+ 2H₂O = 2Fe²⁺ + 4SO₄²⁻ + 4H⁺。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是

A．反应Ⅰ中Fe(NO)2+作氧化剂

B．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作中间产物

C．由反应Ⅱ可知，氧化性：Fe3+＞SO42−

D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO =Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应

【推荐1】下列说法正确的是
①酸雨的pH小于7.0                 ②机动车尾气中的NO是燃料燃烧产生的
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
⑤金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
⑥铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸
⑦NH₃易液化，液氨常用作制冷剂                                          ⑧水晶、玻璃、水泥都是硅酸盐材料
⑨燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放       ⑩可用澄清石灰水检验SO₂气体

A．②③④⑦⑨

B．①④⑤⑥⑧

C．②③⑤⑦⑨⑩

D．③④⑤⑦

【推荐2】下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（   ）

编号	实 验 操 作	实验目的或结论
A	将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色	证明SO2有漂白性
B	向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液,再滴加几滴饱和FeCl3溶液,观察颜色变化	探究增大反应物浓度时平衡移动的方向
C	将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化	探究温度对化学平衡的影响
D	将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生	探究碳和硅两元素非金属性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】可以证明SO₂具有漂白性的试剂是

A．溴水	B．高锰酸钾酸性溶液
C．石蕊试液	D．品红溶液