【推荐1】运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
①铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性；②铊(Tl)位于周期表第六周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸；④Mg能与水反应且生成一种可溶性强碱；⑤硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢(H₂Se)是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

【推荐2】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO4

B．原子半径由小到大的顺序X<Z<Y

C．Y、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定

D．X与W形成的两种常见化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为2：1

【推荐3】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是（　）

A．X的氧化物有多种

B．Y的单质存在同素异形体现象

C．氧化物对应水化物的酸性：Y<Z

D．W、X、Z三种元素组成的盐类物质受热易分解

【推荐1】一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是

A．Y、Q的最高价含氧酸酸性：Y＞Q

B．Z、W最简单氢化物分子的稳定性：Z＜W

C．X分别与Y、Z、W都可形成10电子分子

D．Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小：Z＞W＞Y

【推荐3】吸湿性强，常被用作气体和液体的干燥剂，它甚至可以使硝酸脱水：。下列说法正确的是

A．第一电离能：	B．电负性：
C．离子半径：	D．沸点：

【推荐1】现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是
①②③④

A．第一电离能：④>③>①>②	B．原子半径：①>②>③>④
C．电负性：④>③>①>②	D．未成对电子数：④>③=②>①

【推荐2】铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]是常用的食品添加剂。下列判断正确的是

A．原子半径：r(Al)<r(S)	B．电负性：χ(O)<χ(S)
C．第一电离能：I1(N)<I1(F)	D．键角：NH<H2O

【推荐3】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：W、X、Z三种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且常温下W和Z常见单质的状态不同，Y的原子半径在短周期主族元素中是最大的。下列说法正确的是

W	X
	Z

A．W、X、Z三种元素中电负性最大的是Z

B．四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为

C．可与反应生成和

D．W和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸