铝碳酸镁[Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O]可以用来治疗胃酸过多。铝碳酸镁受热易分解:Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O
6MgO+Al2O3+CO2↑+12H2O,下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c2b29d587e9fb0744a167059c085c35f.png)
A.第一电离能大小:I1(Al)>I1(Mg) | B.电负性:O>H>C |
C.离子半径大小:r(O2−)>r(Mg2+) | D.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2 |
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安徽省马鞍山市2022-2023学年高二下学期期末教学质量监测化学试题(已下线)综合01 物质结构与性质压轴80题-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学下学期期末真题分类汇编(人教版2019)
更新时间:2023-07-18 16:41:31
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍,Z原子的最外层上只有一个电子,下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的碱性:Z<W |
B.Y与Z两种元素只能形成一种化合物 |
C.X的简单气态氢化物的溶沸点比Y的低 |
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 |
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单选题
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【推荐2】关于碱金属元素的说法中正确的是 ( )
A.ⅠA族元素都是碱金属元素 | B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来 |
C.金属钾具有强还原性,K+具有强氧化性 | D.Cs常温下与水反应会发生爆炸 |
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单选题
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适中
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【推荐1】某化合物结构如图所示。其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍,Z和X同主族。下列说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/29/2882891921031168/2883824686989312/STEM/55980bee-79d1-4f0f-9ba7-4fb820f8e722.png?resizew=327)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/29/2882891921031168/2883824686989312/STEM/55980bee-79d1-4f0f-9ba7-4fb820f8e722.png?resizew=327)
A.原子半径:Z>Y>W>X |
B.W与Z形成的化合物中可能既有离子键,又有共价键 |
C.该化合物中除X原子外,其它原子都满足8电子稳定结构 |
D.Y的最高价氧化物对应水化物是一种弱酸 |
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【推荐2】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红,W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是
A.W的氧化物对应水化物均为强酸 | B.简单离子半径:W<X<Y |
C.简单氢化物沸点:Z<W | D.X与W形成的化合物只有2种 |
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【推荐1】下列说法不正确的是
A.元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的 |
B.锂原子的1s与2s轨道均为球形分布 |
C.![]() ![]() |
D.钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能 |
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【推荐2】金属钫有放射性,根据它在周期表中的位置预言其性质,其中正确的是( )
A.在已知元素中具有最大的原子半径 | B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O |
C.氧化物对应的水化物是弱碱 | D.其单质的熔点比金属钠的熔点高 |
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【推荐1】元素F、Cl、Br、I位于周期表VIIA族。下列事实不能通过比较元素电负性解释的是
A.F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能 |
B.CF3I与水发生反应的产物是CF3H和HIO |
C.AlF3属于离子化合物,AlCl3属于共价化合物 |
D.气态氟化氢中存在(HF)2,而气态氯化氢中是HCl分子 |
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【推荐2】不能说明X的电负性比Y的大的是
A.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 |
B.与H2化合时X单质比Y单质容易 |
C.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 |
D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强 |
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