【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：
①通甲烷的铂丝为原电池的______极，发生的电极反应为____________________。
②该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为_______________________________。
(2)X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应： 若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
   
①B的化学式为__________；
②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为________________
③将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为__________

【推荐3】某小组同学为探究和反应的程度，进行以下实验。已知：相关物质的(25℃)   AgCl：   ：
(1)甲同学的实验如下：

序号	操作	现象
实验1	将2mL溶液加入到溶液中	产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
	取上层清液，滴加KSCN溶液	溶液变红

注：经检验黑色固体为Ag。
①白色沉淀的化学式是___________。
②甲同学得出氧化了的依据是___________。
(2)乙同学为探究和反应的程度，进行实验Ⅱ。
a．按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。
偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

①a中甲烧杯里的电极反应式是___________。
②b中电压表指逆向偏移后，银为极___________(填“正”或“负”)。
③由实验得出和反应的离子方程式是___________。

【推荐1】Ⅰ. 合成氨反应在化工生产中具有重要意义。
(1)合成氨反应为放热反应，如图图示表示的过程也为放热反应的是_____________________（填字母）。

                 

(2)和在催化剂表面合成氨的微观历程如图所示，用、、分别表示下列说法中正确的是                     （填字母）。

A．反应过程存在非极性共价键的断裂和形成

B．催化剂仅起到吸附和的作用，对化学反应速率没有影响

C．②→③过程吸热

D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

Ⅱ. 化学能在一定条件下能够转化为电能，构成原电池。
(3)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。

有关实验现象，下列说法正确的是                 （填字母）。

A．图1和图2都只有锌棒表面产生气泡	B．图2中产生气体的速度比1快
C．图1中温度计的示数高于图2的示数	D．图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温

(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极名称是_________________（填“正极”或“负极”）。
②电解质溶液中离子向_____________移动（填“电极”或“电极”)。
③电极的电极反应式为_________________________________。
Ⅲ. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气（主要成分为和）在催化剂的作用下合成甲醇是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ.与反应合成甲醇：
Ⅱ.与反应合成甲醇：
(5)在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的正反应速率在该时刻减小的措施是             （填字母）。

A．恒温恒容下，再充入	B．升高温度
C．恒温恒容下，向其中充入	D．恒温恒压下，向其中充入

(6)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是             。（填字母）

A．单位时间内消耗，同时生成的

B．的体积分数不再发生变化

C．

D．容器内气体的平均摩尔质量不再改变

【推荐2】以CO₂生产甲醇(CH₃OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。
(1)该反应的能量变化如图所示，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_______。

A．升高温度

B．充入He

C．加入合适的催化剂

D．降低压强

(3)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂、CH₃OH的物质的量随时间变化如图。反应达到平衡状态，此时H₂的转化率为_______。

(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_______。

A．CO2、H2的浓度均不再变化

B．体系压强不变

C．n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1

D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1

(5)用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。

①则电极c是_______(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式_______。
②若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为_______L。

【推荐3】某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。

资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

装置	编号	电极A	溶液B	操作及现象
	Ⅰ	Fe	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
	Ⅱ	Cu	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是______________。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是______________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________________。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O₂氧化性的因素。

编号	溶液B	操作及现象
Ⅲ	经煮沸的pH=2的 H2SO4	溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ	pH=2的H2SO4	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ	pH=12的NaOH	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是__________。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究________对O₂氧化性的影响。
③实验Ⅳ中加入Na₂SO₄溶液的目的是_____________。
④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是________；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是______________________________。
   

【推荐1】氢气是一种清洁高效能源，以甲醇为原料可以制取氢气。回答下列问题：
（1）甲醇水蒸气重整制氢
主反应：①CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g) ΔH =+90.7kJ/mol
②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH =-41.2 kJ/mol
副反应：③CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) ΔH =+206.3 kJ/mol
则甲醇水蒸气重整制氢反应(反应Ⅰ)：CH₃OH(g) +H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)的     ΔH=_________。反应②中lmolCO与lmol水蒸气反应的的活化能为E₁kJ，则该反应生成物的活化能为_________kJ。
（2）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢过程，合成器组成n(CH₃OH)：n(H₂O) =1：1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

①该反应的平衡常数表达式为_______________。
②当温度为250℃、压强为P₂时，反应达平衡时H₂的体积分数为______________。
③图中的压强由小到大的顺序是________________。
④根据主副反应分析，氢气的产率随压强的增大而___________，其原因是__________________。
（3）MFC30氢氧燃料电池是以碳酸盐为电解质(提供CO₃^2-)的高温型燃料电池，负极的电极反应式为_____。

【推荐2】完成下列填空
(1)在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

①该工艺过程吸收了CO₂，对于环境保护的价值在于___________。
②15 ~20%的乙醇胺( HOCH₂CH₂NH₂)水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因___________。。
③CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H= -725. 5kJ/mol、△H = -285. 8kJ/mol ，则用CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式是___________。
(2)将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：2CO₂(g) + 6H₂(g) CH₃OCH₃(g) +3H₂O(g)
①已知一定压强和一定的时间段内，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表：

投料比[]	500 K	600K	700 K	800 K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43% 。	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

由表中数据可知。当温度一定时 ，CO₂的转化率随投料比的增大而___________； 当投料比一定时，CO₂的转化率随温度升高而___________ ， 所以反应的焓变△H___________0。
某同学利用500K时的数据，计算得出“表中的转化率不是或不全部是平衡转化率”的结论。请问他是如何计算并得出此结论的。___________。
②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式___________。若以1.12 L·min^-1(已换算为标准状况)的速率向该电池中通入甲醚(沸点为-24.9℃)，用该电池电解500mL2mol·L^-1CuSO₄溶液，通电1min后，理论上可析出金属铜___________ g。

【推荐3】电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。

Ⅰ.回答下列问题
(1)燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。如图为甲醇燃料电池，则负极反应式为___________。
(2)用甲醇燃料电池电解饱和食盐水(惰性电极)，则电解的化学方程式为___________。
(3)用甲醇燃料电池电解硫酸铜溶液，一段时间后，两极共收集到标准状况下的气体，则电路中共转移___________mol电子。
Ⅱ.利用电化学原理，将和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法处理含的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：。
   
(4)甲池内阳离子向石墨移动___________。(填“Ⅰ”或者“Ⅱ”)。
(5)如图，CO在石墨Ⅰ电极放电生成Y，Y可循环使用。甲池工作时，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为___________。
(6)Fe(Ⅰ)的电极反应式为___________。
(7)甲中消耗，最多可以处理含___________的废水。

【推荐1】氮化镁(Mg₃N₂)在工业上应用广泛，通常条件下为黄绿色粉末，极易与水反应，常用作接触媒。
I.氮化镁的制备下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的实验方案示意图（实验前系统内的空气已排除。图中箭头表示气体的流向）。
甲.
乙.
（1）Mg₃N₂的电子式为___________，甲同学的实验方案不能顺利制得氮化镁，原因为________（用化学方程式表示）。
（2）乙同学方案中NaOH固体的作用为_____________________________________________。
（3）丙同学利用空气中含有大量N₂的事实，用以下装置设计了另外一种制备氮化镁的方案(夹持装置略去)：

①按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为____________(填接口字母)；
②装置B的作用为___________，装置D的作用为__________________________。
Ⅱ.定性分析产物

操作步明	实验现象	解释原因
取少量产品于试管中，加适量蒸馏水	试管底部有固体不溶物，有刺激性气味的气体产生	（4）反应的化学方程式为___________
		.
弃去上层清液，加入足量稀盐酸	观察到固体全部溶解，且有气泡冒出	（5）气泡冒出的原因为_____________

Ⅲ.定量测定氮化镁纯度
i.称取4.0 g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL；
ii.取20.00 mL稀释后的溶液，用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到终点时消耗标准溶液25.00 mL。
（6）产物中氮化镁的质量分数为_______________。

【推荐2】下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。

已知：①粗盐水中含有MgCl₂、CaCl₂；②常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水，完成下列填空：
(1)粗盐水加入沉淀剂NaOH、___________(填化学式)以分别除去MgCl₂、CaCl₂杂质，实验室过滤使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。
(2)在工业生产纯碱工艺流程中，“碳酸化”时，NaCl、NH₃、CO₂和H₂O相互作用析出NaHCO₃，写出该反应的化学方程式___________。
(3)“煅烧”时，NaHCO₃分解方程式是___________。
(4)鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是___________。

【推荐3】某化学实验小组为了探究氨气的还原性和氧化性设计了如下实验方案。
实验一：探究氨气的还原性
已知：Cu₂O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu₂O+H₂SO₄(稀)=Cu+CuSO₄+H₂O。

(1)装置A用于制备氨气，装置B中所盛放的试剂是______。实验开始前应先通一段时间的N₂，其目的是_____。
(2)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g，则红色固体的成分及其物质的量为______。
实验二：探究氨气的氧化性
已知：①铝可以与氨气发生反应：2Al+2NH₃=2AlN+3H₂。②AlN性质稳定，常温下基本不与水反应，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。
按如图所示连接好装置，打开装置F中分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。

(3)装置F中发生反应的化学方程式为_____。
(4)橡胶管a的作用是_____，装置I的作用是_____。
(5)根据已知信息设计实验方案测定所得样品中AlN的纯度，简要写出实验过程_____。