【推荐1】某化学兴趣小组测定硫铁矿(主要成分为FeS₂)矿样中硫元素的质量分数，进行如下实验：将mg样品放入如图所示装置C中，打开K₁关闭K₂，从a处不断通入空气，高温灼烧石英管中的样品。

请回答下列问题：
(1)装置B的名称为_______；a处不断通入空气的目的是_______。
(2)反应结束后，关闭K₁打开K₂，向烧瓶中加入液体，点燃G处酒精灯，使烧瓶中反应发生，操作流程如图。

①操作Ⅰ所得溶液中所含的盐类溶质有_______。
②操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，检验固体是否洗净的方法是_______。
③该硫铁矿中硫元素的质量分数为_______(用含m₁、m₂的代数式表示)。
(3)取煅烧后的熔渣(含有Fe₂O₃、FeO)，欲验证其中存在FeO，应选用的试剂是_______。

【推荐2】某化学实验小组的同学为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备，其中仪器①的名称是_______。
(2)实验室以二氧化锰和浓盐酸为原料用装置E制备，其反应的化学方程式为：_______。请指出该反应中当有电子发生转移时，产生的的体积为_______L(标准状况下)。
(3)装置A、E反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_______，D：_______。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：_______，D：_______。
(4)装置C的作用是_______。
(5)另一个实验小组的同学认为和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的和按同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因(用离子方程式表示)_______。

【推荐3】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）

（1）装置A中发生反应的化学方程式 _______B中饱和食盐水的作用_________； B中长颈漏斗的作用____________。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条、无水氯化钙和干燥的有色布条，可看到C处现象为:_______无水氯化钙的作用是_________
（3）F发生的化学反应方程式是________
（4）设计装置D、E的目的是比较氯>溴>碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气充分反应后，打开D中活塞使D中液体滴入E中。E中可以观察到的现象是_________________

【推荐1】钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常N用来杀菌消毒．请按要求填空：

(1)淡黄色物质M是______（填化学式），物质N是______（填化学式）．
(2)写出M与水反应的离子方程式为______，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
(3)写出金属钠投入溶液中的离子方程式______．
(4)与Fe单质反应的化学反应方程式为______．

【推荐2】实验室可用如图装置制得氯气并与铝粉反应制备无水。已知在升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题：

(1)关于该实验下列说法正确的是__________。
a．检验A的气密性时，夹紧玻璃导管连接处的橡胶管，从分液漏斗中放液，若流速减缓最终停止，则A气密性良好
b．反应开始时，点燃A酒精灯，打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸，一段时间后再点燃D酒精灯
c．A中每生成转移的电子数为
d．G的作用是除去尾气中的
(2)A中g管的作用是______________________________。
(3)B中盛放_________________，若B中长颈漏斗液面上升，可能的原因是：___________________________。
(4)C和F所装试剂相同，其中F的作用是____________________。如果没有F，装置中会发生反应，写出该反应的化学方程式____________________。
(5)写出G中发生的离子方程式：____________________。

【推荐3】氯化铁是一种常见水处理剂，实验室通过下列装置制取少量氯化铁：

已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，
②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。
③氯化铁的摩尔质量为。
(1)仪器G的名称是___________，C中装入的试剂是___________。
(2)A中发生的化学方程式是___________。装置F的作用是___________。
(3)实验时，先点燃___________处(填“A”或“D”)的酒精灯。
(4)有同学提出改进意见：B处增加长颈漏斗，下端插入液面下(如图)。

该改进意见主要考虑实验安全，则该改进的作用是___________。