【推荐1】计算填空：
(1)某气体标准状况下的密度为 1.43g/L，该气体的相对分子质量是___________。
(2)1.204×10²⁴ 个 NH₃ 分子所含的氢原子数与___________mol CH₄ 含有的氢原子数相同。
(3)ag H₂SO₄ 中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为___________。
(4)12.4 g Na₂R 含 Na⁺0.4 mol，则 Na₂R 的摩尔质量为___________，R 的相对原子质量为___________。
(5)CoC₂O₄2H₂O (M=183g/mol)热分解的质量变化过程如图所示，其中600C 之前是隔绝空气加热，600C 之后是在空气中加热，A、B、C 三点时的产物均为纯净物。用化学方程式表示从 A 点到 B 点的物质转化：___________________， C 点时产物的化学式是_____________。

【推荐2】等物质的量的CO和CO₂所含的原子个数之比是____；3molNH₃分子中所含原子数与____molH₂O分子中所含原子数相等；19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-，A的摩尔质量是____。

【推荐3】如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100mLCuSO₄稀溶液中，铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为X、Y。
   
(1)当以IA的电流电解6min后，测得铜片A的质量减少了2.56g，则图装置中的X端应与直流电的____极相连。
(2)电解后将电源反接，2IA的电流电解6min后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO₄物质的量浓度为0.1mol/L，则原溶液中CuSO₄物质的量浓度_________mol/L。溶液中H⁺的物质的量浓度为___________mol/L。
(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A(用I表示)____________mol^-1。(已知电子电量e=1.60×10^–19C)

【推荐1】回答下列问题：
(1)标准状况下，1.7gNH₃与___LH₂S气体含有的氢原子数相同。
(2)标准状况，NH₃与CH₄组成的混合气体的平均密度为0.75g·L^-1，该混合气体的平均摩尔质量为___，NH₃的体积分数为___。
(3)常温下，在27.9g水中溶解12.1gCu(NO₃)₂·3H₂O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g·cm^-3。
求：①溶质的质量分数为___。
②该溶液中NO的物质的量浓度为___。
③取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol·L^-1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___mL。
④将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，此时溶液中Fe(NO₃)₂的物质的量浓度是___(忽略溶液体积的变化)。