【推荐1】在298K、101kPa下，将4.4gCO₂通入150mL1mol·L^-1KOH溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出akJ的热量，已知该条件下，0.5molCO₂通入1L1mol·L^-1KOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。则下列表示CO₂与KOH溶液反应生成KHCO₃溶液的热化学方程式书写正确的是

A．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)　∆H=-2(5b-a)kJ·mol-1

B．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)　∆H=-2(5a-4b)kJ·mol-1

C．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)　∆H=-(20b-a)kJ·mol-1

D．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)　∆H=-2(10a-b)kJ·mol-1

【推荐2】已知方程式2H₂(g) ＋ O₂(g)＝2H₂O(l) △H₁＝－571.6kJ/mol，则关于方程式H₂O(l) ＝ H₂(g) ＋1/2O₂(g)   △H₂＝?的说法正确的是

A．该反应一定不可能发生	B．该反应△H2＝－571.6kJ/mol
C．该反应△H2 =+ 285.8 kJ/mol	D．方程式中化学计量数表示分子数

【推荐3】肼(N₂H₄)是火箭发动机的燃料，它与N₂O₄反应生成氮气和水蒸气。已知:
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)                       △H=＋8.7 kJ/mol
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)        △H= - 534.0 kJ/mol
下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式正确的是

A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)             △H=-542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)             △H=-1076.7 kJ/mol

C．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)             △H=-2153.4 kJ/mol

D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)             △H=-1059.3 kJ/mol

【推荐1】断开（或形成）1mol化学键所吸收（或释放）的能量，叫做该化学键的键能，某些键能数据如下表：估算的△H约为下列中的

化学键	CO	O=O	C=O
键能/（kJ·mol）	1072	497.3	798

A．-26.7 kJ.mol-1	B．+26.7 kJ.mol-1
C．-275.35 kJ.mol-1	D．+275 kJ.mol-1

【推荐2】肼是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭发动机的燃料，已知。下列说法正确的是

A．该反应逆反应的活化能一定大于

B．

C．该反应反应物的总键能大于生成物的总键能

D．该反应反应物的总能量小于生成物的总能量

【推荐3】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氢气中1 molH―H 键完全断裂时吸收热量436 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ， 则氧气中1 molO="O" 键断裂时吸收热量为

A．188kJ

B．248 kJ

C．124kJ

D．496kJ

【推荐1】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是
①C(s)+O₂(g) =CO(g)；ΔH₁   C(s)+O₂(g) =CO₂(g)；ΔH₂
②S(g)+O₂(g) =SO₂(g)；ΔH₃   S(s)+O₂(g) =SO₂(g)；ΔH₄
③CaO(s)+H₂O(l) =Ca(OH)₂(s)；ΔH₅   CaCO₃(s) =CaO(s)+CO₂(g)；ΔH₆

A．②

B．①②

C．①③

D．②③

【推荐2】下列说法或表示法正确的是

A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)要在光照和点燃条件下才反应，所以△H>0，△S<0。

B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)；△H=+1.19kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=-57.3kJ·mol-1，若将0.5mol/L的H2SO4溶液1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ

D．乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，在25℃、101kPa时，92g乙醇充分燃烧后放出2733.6kJ热量