【推荐1】a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、d在周期表中的相对位置如下表：a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等：b的简单氢化物的水溶液显碱性；c是地壳中含量最多的金属元素。

	a
			d

(1)d元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)化合物ad₂的结构式为_______。
(3)用电子式表示化合物be₃的形成过程_______。
(4)a的单质与b的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热反应的化学方程式为_______。
(5)在微电子工业中，b的简单氢化物的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为_______。

【推荐2】如表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		④
3	⑤	⑥	⑦		③	⑧	⑨

请按要求回答下列问题：
(1)元素⑦的离子结构示意图______，①、④按原子个数比为1∶1组成的分子的结构式______。
(2)④⑤⑥三种元素的离子半径由大到小的顺序是______(填化学符号)，⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是______(填化学式)。
(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为______。
(4)②的最高价氧化物的电子式______，其分子的空间构型为______。
(5)⑥⑨组成的化合物为______(离子化合物或共价化合物)，用电子式表示的其形成过程______。

【推荐3】干冰的外观很像冰，硬度也跟冰相似，但结构特征上却有明显差异。

(1)干冰中分子采取密堆积方式排列。
①1个CO₂分子周围等距且最近的CO₂分子有_______个。
②下列事实能解释干冰的密度比冰大的是_______(填字母序号)。
a.二氧化碳分子的质量大于水分子
b.干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集
c.水分子极性强，分子间作用力大
d.冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低
(2)冰晶体中水分子采取非密堆积方式排列。
①每个水分子最多与相邻的_______个水分子相连接。
②对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于_______键；依据O与H的电负性判断，属于_______共价键。
③水分子中，氧原子的价层电子对数为_______，杂化轨道类型为_______。
④下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是_______(填字母序号)。
a.常压下，4℃时水的密度最大
b.水的沸点比硫化氢的沸点高160℃
c.水的热稳定性比硫化氢强
⑤酸溶于水可形成H₃O⁺，H₃O⁺的电子式为_______；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，据此判断H₃O⁺和H₂O的键角大小：H₃O⁺_______H₂O(填“＞”或“＜”)。

【推荐1】是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的最外层电子数等于所在周期数
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

(1)W位于元素周期表第_______周期第_______族；中，形成化合物种类最多的元素名称是_______。
(2)化学键类型为_______；Y能形成多种单质，其中常用于漂白以及水体杀菌消毒的单质是_______(填分子式)，X的氢化物中，含氢量最大的是_______(填分子式)。
(3)向Z单质与过量盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液，边滴加边振荡，直至过量，能观察到的现象是_______；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_______。
(4)工业上，用X在高温下还原W的氧化物可以得到W的单质，该反应的化学方程式为_______。

【推荐2】下表列出了ah八种元素在周期表中的位置

族 周期	IA							0
1	a	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				b		c
3	d

根据表中所列元素回答下列问题：
(1)b元素在周期表中的位置是___________(请标明周期和族)，b与a形成的最简单的化合物的空间构型为___________。
(2)最稳定的元素是___________(填写元素符号)。
(3)将元素d、e、g的原子半径按从小到大的顺序排列：___________(填写元素符号)。
(4)d原子结构示意图为___________。
(5)g的单质与水反应的化学方程式________。
(6)f元素的最高价氧化物在常温下跟d的最高价氧化物的水化物发生反应的化学反应方程式是___________。
(7)已知元素硒()与元素c同主族，位于第4周期，则硒元素原子的最外层电子数为________，根据硒在元素周期表中的位置推测，下列叙述可能成立的是________。
A．其单质常温下为气态B．既有氧化性又有还原性
C．最高价对应的氧化物的水化物的化学式为D．气态氢化物比稳定

【推荐3】X、Y、Z、W代表四种短周期元素，

有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。请按要求回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置是________________。
(2)X、Y的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________(用化学式表示)。
(3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________________(用化学式表示)。
(4)实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是______________________(用离子方程式表示)。
(5)写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式__________________。

【推荐1】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
(1) HWO的结构式为____。
(2) ①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是____（填元素符号）。
②X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是_________。（填化学式）。
(3) W同族上一周期元素单质不能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来，用化学方程式解释____________________。
(4) ①家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为_________________________。
②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式__________________________________。
(5) NW₃是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW₃的电子式为____。若取该液体滴入50℃左右的热水中，片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NW₃在热水中发生水解的化学方程式__________________________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器A的名称为_____，装置D的作用_____。

(2)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加____溶液，观察到C中溶液____的现象，即可证明。
(4)但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____溶液的洗气瓶。

【推荐3】研究性学习小组设计了几组实验验证元素周期律。
I.甲组同学在A、B、C，D四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相同的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块(镁、铝已除去氧化膜)，观察现象。
(1)甲组同学实验的目的：验证同一主族从上到下金属元素原子失电子能力逐渐_______(填“增强”或“减弱”，下同)；同一周期主族元素从左到右金属元素原子失电子能力逐渐_______。
(2)实验中发现B、C两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法：_______(填字母)。

A．将烧杯中的冷水换成等量的98%浓硫酸

B．将烧杯中的冷水换成热水

C．将烧杯中的冷水换成等量的的盐酸

D．将烧杯中的冷水换成等量的的溶液

II.乙组同学设计实验探究碳、硅元素非金属性的相对强弱，实验装置如图所示。

(3)仪器A的名称为_______。
(4)实验步骤：①连接仪器，②_______，③加入固体、液体药品，④打开A的活塞滴入浓硫酸，⑤加热，观察现象。
(5)问题探究：[已知酸性：亚硫酸(H₂SO₃)>碳酸(H₂CO₃)]
①铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______；装置E中酸性溶液的作用是_______。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素的强的实验现象是_______。
③该实验能否证明S的非金属性强于C的非金属性？______(填“能”或“不能”)，理由是______。

【推荐1】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。回答下列问题：

(1)Q元素位于元素周期表的第___________周期，Y元素原子最外层电子数为___________。
(2)X与Z元素所形成的常见原子团的电子式为___________；M与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物，发生反应生成盐的化学式为___________。
(3)M和R元素的简单离子的半径大小关系为___________(用离子符号表示)。利用中学现有基础知识，能否判断Q和R简单离子半径的大小关系___________(填“能”或“不能”)。M的单质与R的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。

(1)D在元素周期表中的位置为___________。
(2)AE₂的结构式为___________。
(3)C、E、F的简单氢化物的沸点最高的是___________(填化学式)。
(4)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(5)实验室制取F₂气体的主要方法的离子方程式为___________。
(6)在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___。

【推荐3】随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

请用化学用语回答下列问题：
(1)f在元素周期表中的位置是_______。
(2)比较d、e常见离子的半径，半径大的是：_______(用化学式表示，下同)；g、h的最高价氧化物的水化物中酸性强的是：_______。
(3)d、g的单质分别与x的单质化合时，较容易的是_______(用化学式表示，下同)，形成的化合物热稳定性较差的是_______。x₂d、x₂g沸点较高的是_______，原因是_______。
(4)任选上述元素形成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_______。