【推荐1】非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。
(1)下列物质中，能吸收SO₂的有_______(填字母序号)。
a. 浓硫酸       b. 酸性KMnO₄溶液       c. 生石灰
(2)久置在空气中的Na₂SO₃固体会部分变质，检验是否变质的方法是：取少量固体加水溶解，_______(将实验操作和现象补充完整)。
(3)工业上利用氨的催化氧化制取NO，写出化学方程式_______。

【推荐3】结合所学内容，回答下列问题：
(1)氮元素及其化合物的转化关系如下：

①写出X的化学式：_______，Y的化学式：_______。
②图中所示，关于转化为的反应过程，下列说法正确的是_______。
a.氮元素的化合价不发生变化
b.若用与反应制取，另一种生成物可能是
c.该转化过程中，既是氧化剂，又是还原剂
(2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①技术中的氧化剂为_______。
②当NO₂与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为_______。
(3)某同学利用如图所示的装置，进行氨气的喷泉实验，回答下列问题：

①仪器A的名称是_______。
②写出实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取氨气的化学方程式：_______。
③喷泉实验前需要在仪器A中充满干燥的氨气，可用_______(填“向上”或“向下”)排空气法收集氨气：可用_______(填“浓硫酸”或“碱石灰”)干燥氨气。
④引发喷泉实验的操作是_______。

【推荐2】学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为_______，装置B的作用为_______。
   
(2)铜与过量反应的探究如下：
   
实验②中Cu溶解的离子方程式为_______；产生的气体为_______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是_______。
(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，。X的化学式为_______。
(4)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00mL。(已知：，)标志滴定终点的现象是_______，粗品中X的相对含量为_______。