研究NO2、NO、CO的污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。反应
的能量变化如图所示，下列说法正确的是
的能量变化如图所示，下列说法正确的是 | A．图中a→b为放热过程 |
| B．理论上该反应可以设计成原电池 |
| C．提高反应的温度，可以实现NO2的完全转化 |
| D．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 |
更新时间：2023-07-06 12:29:18
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【推荐1】科学家研究二甲醚(DME)在
分子笑(用
表示)上的水解反应，其反应进程中能量变化如图所示。下列说法错误的是
分子笑(用表示)上的水解反应，其反应进程中能量变化如图所示。下列说法错误的是A．由于 ，DME水解反应更易以阶梯式反应路径进行 |
| B．根据反应图示可知，在相同的催化剂作用下，化学反应也存在多种反应途径 |
| C．升高温度，阶梯式反应路径和协同反应路径的反应速率都加快，有利于提高反应物的转化率 |
D．以阶梯式反应路径进行时， 生成Int1的反应步骤为决速步骤 |
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【推荐2】下列过程的能量变化符合下图所示的是
A．盐酸与NaOH溶液 | B． 和  |
C．盐酸与铝条 | D．蜡烛燃烧 |
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【推荐3】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃下（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法正确的是
| A．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 |
| B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 |
| C．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+a kJ/mol(a>0) |
| D．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 |
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【推荐1】碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2（g）+I2（？）⇌ 2HI（g）ΔH = -9.48kJ/mol ②H2（g）+I2（？）⇌ 2HI（g）ΔH = +26.48kJ/mol。下列判断不正确的是
| A．①中的I2为气态，②中的I2为固态 | B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 |
| C．①的产物与②的产物热稳定性相同 | D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ |
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解题方法
【推荐2】下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．若C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1，CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3，则反应热的关系：2△H1=△H2+△H3 |
B．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H4，H2(g)+ O2(g)=H2O(1)△H5则反应热的关系：△H4=△H5 |
| C．若2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H＜0，则物质的稳定性：SO2＞SO3 |
| D．若断裂1 mol H2(g)中的共价键、1 mol O2(g)中的共价键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出463 kJ的能量，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—482 kJ/mol |
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【推荐1】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 的 溶液中含 离子数为 |
B． 与 混合反应生成 ，转移电子数为 |
C．标准状况下， 中含有的硫原子数为 |
D． 中含有共用电子对的总数为 |
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解题方法
【推荐2】一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)。2min末，NO的物质的量为0.2mol，下列有关说法不正确的是
4NO(g)+6H2O(g)。2min末，NO的物质的量为0.2mol，下列有关说法不正确的是| A．2min末，NH3 的浓度为0.1mol·L-1 |
| B．继续反应达平衡后，NO的物质的量可以达到为0.4mol |
| C．2min末，生成的水物质的量为0.3 mol |
| D．0~ 2min内，用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)=0.05mol·L·min-1 |
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解题方法
【推荐3】下列有关反应2SO2+O2
2SO3的说法中不正确的是
2SO3的说法中不正确的是| A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫与氧气不可能全部转化为三氧化硫 |
| B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 |
| C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 |
| D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 |
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【推荐1】下列各装置不能 构成原电池的是(电解质溶液均为稀硫酸)
A． | B． | C． | D． |
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适中
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解题方法
【推荐2】下列关于原电池的叙述中，正确的是
①构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
②原电池是化学能转变为电能的装置
③在原电池中，电子流入的一极是正极，该电极被还原
④原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
⑤原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
⑥电子经溶液从负极流向正极
①构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
②原电池是化学能转变为电能的装置
③在原电池中，电子流入的一极是正极，该电极被还原
④原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
⑤原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
⑥电子经溶液从负极流向正极
| A．①②⑥ | B．②③ | C．② | D．②⑥ |
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与
反应能量变化
溶于水
