【推荐1】化学反应速率与生产、生活密切相关。
(1)A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标况)	50	120	232	290	310

①反应速率最大的时间段是______(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”“4~5”)min，原因是：_______。
②反应速率最小的时间段是___________，原因是：___________。
③2~3min内该反应的反应速率υ(HCl)=_________mol∙L⁻¹∙min⁻¹(设溶液体积不变)。
(2)B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列___________(填字母)以减慢反应速率，同时不影响生成氢气的量。
A．蒸馏水       B．NaOH溶液       C．Na₂CO₃溶液     D．CuSO₄溶液        E．NaCl溶液

【推荐2】一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO⇌2CO₂+N₂。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。

实验编号	t(℃)	NO初始浓度 (mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表 面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.2×10-3	b	124
Ⅲ	350	a	5.80×10-3	82

(1)请将表中数据补充完整：a___，b___。
(2)能验证温度对化学反应速率规律的是实验___(填实验序号)。
(3)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___(填“甲”或“乙”)。
(4)在容积固定的容器中发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂，不能说明已达到平衡状态的是___(不定项选择)；
A.容器内CO浓度不变
B.容器内NO的浓度等于CO₂的浓度
C.v_逆(NO)=2v_正(N₂)
D.容器内混合气体密度保持不变

【推荐3】烟气(主要污染物SO₂、NO_x)经O₃预处理后用CaSO₃水悬浮液吸收，可减少烟气中SO₂、NO_x的含量。O₃氧化烟气中SO₂、NO_x的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)＋O₃(g)=NO₂(g)＋O₂(g) △H=－200.9kJ·mol^-1
NO(g)＋O₂(g)=NO₂(g) △H=－58.2kJ·mol^-1
SO₂(g)＋O₃(g)=SO₃(g)＋O₂(g) △H=－241.6kJ·mol^-1
室温下，固定进入反应器的NO、SO₂的物质的量，改变加入O₃的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO₂)和n(SO₂)随反应前n(O₃)：n(NO)的变化见图。

①当n(O₃)：n(NO)>1时，反应后NO₂的物质的量减少，其原因是__。
②增加n(O₃)，O₃氧化SO₂的反应几乎不受影响，其可能原因是__。

【推荐1】为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。

实验目的	试剂及方法
证明炭粉中含有CuO	______
鉴别丝绸和棉布	______
分离Na2SO4和CaCO3固体混合物	______
证明Na2CO3溶液呈碱性	______

供选择的化学试剂及实验方法
A．取样，灼烧
B．取样，滴加酚酞试液
C．加水溶解、过滤、结晶
D．取样，滴加稀硫酸

【推荐2】某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH浓溶液

D．NaCl浓溶液

(2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)₃胶体的制备
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl₃饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______________。
②乙向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确____________。
(3)写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：__________________________。
(4)怎样检验制备的物质是否为胶体？____________________________。
(5)取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH₄)₂SO₄溶液，现象是______________，这种现象称为胶体的____________。
(6)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________。

A．胶粒直径小于1 nm	B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动	D．胶粒能透过滤纸

【推荐3】已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：______ （填粒子的化学式，下同）；
乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是_________。
（2）如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。
实验可供选用试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液          B．氢氧化钠溶液               C．四氯化碳       
D．硫氰化钾溶液        E．硝酸银溶液          F．碘化钾淀粉溶液

实验方案	所选用试剂（填代号）	实验现象
方案一
方案二

（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是________，相应的离子方程式为_______________________________________________；

【推荐1】在农业生产中常施用草木灰增加土壤中钾肥，草木灰的主要成分是K₂CO₃，请同学设计实验方案证明该物质的存在；(写出实验步骤、实验现象、实验结论)
(1)检验K⁺的方案：_______；
(2)检验CO的方案：_______；

【推荐2】钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢氧化钠和氢气，但是它与煤油不会发生反应。把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中（如图a所示），可以看到钠浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。
如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上（如图b所示），同样与水发生剧烈的反应，但是不发生燃烧。

（1）钠和水反应的文字表达式为_______________________________。
（2）氢氧化钠是一种碱，能让无色酚酞变为红色。如果预先在a烧杯中滴加几滴酚酞试液，实验中可以看到液体颜色由____色变为____色。
（3）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，猜想这是因为___________________________________。
（4）在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上。这两个现象说明了_____________________________。

【推荐3】某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：

(1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________。
B．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填标号)。
a．铁粉     b．溶液     c．银粉     d．溶液
(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②设计实验证明装置C中含有时，所需的试剂有___________(填标号)。
a．溶液     b．澄清石灰水     c．品红溶液     d．酸性溶液
(3)若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装粉末。
①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________。
②D中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为___________。
(4)装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体，可适用于(1)(2)(3)小题中实验，该液体是___________。