【推荐1】电化学原理在能量转换、物质制备、防止金属腐蚀等方面应用广泛。
(1)下图是常见电化学装置图

① 负极材料为Zn，其在此装置中的作用是___________。
② 若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，推测：其中一个为原电池，一个为电解池，写出a端发生的电极反应___________。
(2)下图探究金属Fe是否腐蚀的示意图

在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的部位为___________端(填“左”或“右”)，结合化学用语解释变红的原因___________。
(3)下图是氯碱工业电解饱和NaCl溶液的示意图

①电解饱和NaCl溶液的化学方程式是___________。
② NaOH溶液从___________(填b或c)口导出。结合化学用语解释NaOH在此区域生成的原因___________。
③电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用___________。
(4)我国科学家通过电解，从海水中提取到锂单质，其工作原理如图所示。

①金属锂在电极___________(填“A”或“B”)生成，发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②阳极产生两种气体单质，电极反应式分别是___________；___________。

【推荐2】如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

(1)铁钉在逐渐生锈。
(2)若试管内液面上升，发生_______腐蚀，电极反应：负极：_______，正极：_______。
(3)若试管内液面下降，则原溶液呈_______性，发生的电极反应：正极：_______。

【推荐1】Ⅰ．如图所示，E为浸过含酚酞的Na₂SO₄溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO₄溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

请回答下列问题：
(1)R为___________(填“正”或“负”)极。
(2)通电一段时间后，M、N电极对应的电解质溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)；B附近发生的电极反应式为___________。
(3)滤纸上的紫色点向___________(填“A”或“B”)方向移动。
(4)当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间后，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极为___________(填“正”或“负”)极，电极反应式为___________。
Ⅱ．通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下：

(5)Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
(6)写出NiO电极的电极反应式：___________。

【推荐2】某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

(1)当有1molNa^＋通过阳离子交换膜时，a极生成气体_______L(标准状况)，阳极的电极反应式是_______。
(2)稀NaOH溶液的作用是_______，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是_______。
(3)在标准状况下，若用甲烷-空气燃料电池做电源，处理含SO₂ 20%(体积分数)的废气40m³，理论上需要消耗甲烷_______m³

【推荐1】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的三分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)在实际生产中，可在铁件的表面镀上锌保护层或锡保护层防止铁被腐蚀。镀层破损后，镀锡铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是______。(填“镀锡铁”或“镀锌铁”)
(2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀______。

A．

B．

C．

D．

(3)利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：_____。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_____，写出铁电极处的电极反应式：_____。

【推荐2】钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题：
（1）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的属于化合反应的化学方程式是______________。
（2）下列装置可防止铁棒被腐蚀的是___________。
A. B. C. D.
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置示意图如图所示。

①A电极对应的金属是______（填元素名称），B电极的电极反应式是________。
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更易被腐蚀，原因是_________。

【推荐3】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________(填字母)。

a.碳棒          b.锌板          c.铜板        d.钠块
(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为__________
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_________。
③0.4molCuSO₄和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用该镁燃料电池用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为_______L。
(3)如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①b处应通入______(填“CH₄”或“O₂”)，a处电极上发生的电极反应式是_________________；
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH_____________；(填写“变大”“变小”或“不变”)装置Ⅱ中Cu²⁺的物质的量浓度_______________；(填写“变大”“变小”或“不变”)
③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标况)。

【推荐2】某兴趣小组的同学用下图所示装里研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中解质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
（1）甲池_______（填“原电池”、 “电解池”或“电镀”）， B电极的电极反应式为_________。
（2）丙池中F电极为________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极），该池的总反应方程式_______________。
（3）当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为______mL（标准状况）, 丙池中____极（填E或F）析出______gCu。
（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是____(填选项字母）。
A. Cu            B. CuO               C. Cu(OH)₂       D. Cu₂(OH)₂CO₃
（5）若丙中电极不变，将其溶液换为NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将______。（填增大，减小或不变）；丙中溶液的pH将_______(填增大，减小或不变）。

【推荐3】精制饱和食盐水用于氯碱工业，如下图是离子交换膜法电解食盐水。

①写出电解饱和食盐水的化学方程式___。
②离子交换膜的作用为___。
③电解饱和食盐水，当电源提供0.2mol电子时停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是___。