在可逆反应2X(g)+3Y(g)xZ(g)+W(g)中,已知反应开始加入的物质只有X、Y,起始浓度X为5 mol·L-1、Y为3 mol·L-1,前2 min Z的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1,2 min末测得W的浓度为0.5 mol·L-1。则下列关于此反应的说法中正确的是
A.2 min末时X和Y的浓度之比为5∶3 |
B.x=1 |
C.2 min末时Y的浓度为1.5 mol·L-1 |
D.2 min末时X的浓度减少了0.5 mol·L-1 |
更新时间:2023-08-27 11:01:06
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【推荐1】在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是
A.v(H2)=0.1mol/(L·s) | B.v(N2)=0.2mol/(L·min) |
C.v(NH3)=0.15mol/(L·min) | D.v(H2)=0.3mol/(L·min) |
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【推荐2】一定条件下,在2 L密闭容器中发生反应:N2+3H22NH3,测得1 min内,H2的物质的量由3 mol减少到1.2 mol,则1 min内NH3的化学反应速率为
A.0.6 mol·L—1·min—1 | B.0.9 mol·L—1·min—1 |
C.1.2 mol·L—1·min—1 | D.1.8 mol·L—1·min—1 |
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【推荐1】甲、乙两容器都在进行反应,甲容器内每分钟减少,乙容器内每分钟增加,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率
A.快 | B.无法判断 | C.慢 | D.相等 |
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【推荐2】CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与时间的关系如图所示。下列结论中不正确的是
A.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 |
B.一段时间后,反应速率减小的原因是减小 |
C.反应在2~4 min内平均反应速率最大 |
D.反应在2~4 min内生成的平均反应速率为mol⋅L⋅s |
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【推荐1】在A+B=3C+4D的反应中,下列表示该反应的化学反应速度最快的是
A.V(A)=0.5mol/(L·s) | B.V(B)=0.3mol/(L·s) |
C.V(C)=0.8mol/(L·s) | D.V(D)=1mol/(L·s) |
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【推荐2】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,目前工业上用氢气和氮气直接合成氨:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。T℃时,在2L恒容密闭容器中加入1.2molN2和2molH2模拟一定条件下工业固氮,体系中n(NH3)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A.2min内NH3的平均反应速率为0.1125mol∙L−1∙min−1 |
B.T℃时,从2min到4min,反应的平衡常数增大 |
C.容器内压强不再变化说明反应达到平衡,且2υ正(H2)=3υ逆(NH3) |
D.T℃时,该反应的平衡常数为6.25L2∙mol−2 |
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【推荐3】一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),已知起始投入4molA(g) 和2 mol B(g),经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L,并且2 s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是
A.2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.6 mol/(L•s) |
B.2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L•s) |
C.2 s后每有0.6 mol的物质B生成,同时就有0.6 mol物质C生成 |
D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L |
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【推荐1】反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是
A.用A表示的反应速率是0.4mol•(L•min-1) |
B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1 |
C.此2min内的反应速率,用B表示是0.6mol•(L•min-1) |
D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值是相等的 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 |
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 |
C.由v=计算所得化学反应速率为某时刻的瞬时速率 |
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