【推荐1】下面是同学们熟悉的物质：①O₂；②金刚石；③NaBr；④H₂SO₄；⑤Na₂CO₃；⑥NH₄Cl；⑦NaHSO₄；⑧Ne；⑨Na₂O₂；⑩NaOH。
(1)这些物质中，只含有共价键的是___(填序号，下同)；只含有离子键的是___；既含有共价键又含有离子键的是__；不存在化学键的是__；属于共价化合物的是__；属于离子化合物的是__。
(2)将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中的___，写出其电离方程式__；NaHSO₄在熔融状态下电离，破坏了NaHSO₄中的__，写出其电离方程式：___。

【推荐2】①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：

回答下列问题：
（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是___________；
（2）②③④元素原子中，半径最小的是_________（填元素符号）；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是_____（化学式)。该化合物中，化学键的类型为_________(选填“极性共价键”、“非极性共价键”或“离子键”)；
（4）元素④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是________(化学式)；
（5）元素⑤单质与水反应的离子方程式：________________________________。

【推荐3】人类对原子结构的探索为科技发展带来了卓越贡献，门捷列夫发现的元素周期律也为研究物质性质，合成新的物质做出了重要的指导作用。
(1)工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，该原子___________

A．质子数是82

B．中子数是55

C．与互为同位素

D．摩尔质量是137

(2)下列变化中破坏共价键的是___________

A．冰融化

B．NaOH融化

C．HCl溶于水

D．干冰升华

【推荐1】碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。
已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体

(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名称或化学式)
(2)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为______。

(3)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρ g/cm³，Cu的相对原子质量为M，阿伏加 德罗常数为N_A，则Cu的原子半径为__________cm。

【推荐3】下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：
(1)上述晶体中，属于离子晶体的是________________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl₂、干冰5种晶体的熔点最高的是________________________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶体。
(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl₂晶体中每个Ca^2＋同时吸引________个Cl^-，MgO晶胞中每个Mg²⁺同时吸引______个O^2-。