【推荐2】写出下列反应的离子方程式
(1)二氧化碳通入澄清石灰水_________________________________
(2)小苏打除胃酸___________________________________________
(3)硫酸和氢氧化钠反应_____________________________________
(4)金属铜和硝酸银溶液反应_________________________________

【推荐3】是高效、广谱、绿色的消毒剂，回答下列问题。
(1)氯在元素周期表中的位置是___________，的中子数为___________。
(2)下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是___________(填序号)。
a．原子得电子能力
b．与金属钠反应得电子的数目
c．最简单气态氢化物的稳定性
d．单质的沸点
(3)生产生活中含氯物质的排放会加快臭氧层的破坏。该过程的机理如图，总反应化学方程式为___________。

(4)化工、冶金行业的废水中存在，可用气体将其转化为两种无毒气体
①的电子式为___________。
②该反应的离子方程式为___________。
(5)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图，Y和Z的核外电子数之和为22。将少量X的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中实现现象是___________，反应的离子方程式为___________。

X	Y
	Z	W

【推荐1】氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。
NaI：___________；ClO：___________；K₂MnO₄：___________
(2)中国古代著作中有“银针验毒”的纪录，其原理为4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O，则X的化学式是___________，其中H₂S在该反应中___________。(填标号)。
A．作氧化剂     B．作还原剂       C．既是氧化剂又是还原剂       D．既不是氧化剂又不是还原剂
(3)已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。氧化产物是___________，还原产物是___________。用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目___________

【推荐2】阅读下列材料后，回答相应问题。
一个体重50 kg的健康人，含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO₄)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe²⁺Fe³⁺的转化，A中Fe²⁺作___________剂。
(2)“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出维生素C在这一反应中作___________剂。
(3)检验硫酸亚铁溶液中含有Fe²⁺，使用的试剂正确的是___________ 。
①加入少量氯水   ②加入足量H₂SO₄溶液   ③加入少量KSCN溶液
A．①③     B．②③     C．①②
(4)鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的方法是___________。

【推荐3】“价一类”二维图是研究物质性质的重要工具，如图是硫元素的“价一类”二维图。
   
回答下列问题：
(1)c→d反应的化学方程式为________。
(2)反应a+c→b中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
(3)溶液e久置于空气中会生成f，该过程溶液的酸性______(填“增强”或“减弱”)。
(4)可用铜与f的浓溶液反应制备c，反应的化学方程式为____________。
(5)将c通入到酸性KMnO₄溶液中，溶液颜色逐渐变浅，该反应中c表现出______(填“还原”或“漂白”)性。
(6)实验室产生c排放到大气中会引起酸雨，应用_____溶液吸收，发生的反应方程式为__。

【推荐1】铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe^3＋。
（1）铁酸钠中铁元素的化合价为________。铁酸钠能消毒杀菌，这是因为它具有________性。
（2）铁酸钠用于水处理时，除了能消毒杀菌外，还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理__________________________________________________。

【推荐2】Fe²⁺的性质：Fe²⁺具有较强的还原性，容易被一些氧化剂氧化为Fe³⁺。
(1)向FeCl₂溶液中加入KSCN溶液，实验现象是_______，再加入氯水，实验现象是_______，Fe²⁺与Cl₂反应的离子方程式为_______。
(2)Fe²⁺在酸性条件下与H₂O₂反应：_______。
(3)为除去废水中的Fe²⁺，常先将废水中的Fe²⁺_______为Fe³⁺(填“氧化”或“还原”)，再调节溶液的pH使Fe³⁺转化为_______色的沉淀析出。

【推荐3】KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO₃＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。（ClO₂中氯元素的化合价为＋4价）
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______（填写编号）
①只有还原性     ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（2）氧化剂与还原剂物质的量之比为__________，若产生0.1molCl₂，则转移电子的物质的量为________mol。

【推荐1】(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①
②
③
其中你认为不可能实现的是________(填序号)。
(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________(填化学式，下同)。
①
②
③
若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可应用上述物质中的________作氧化剂。

【推荐2】(1)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。【反应物请从下列物质中选取：Fe、HCl、NaOH、CuSO₄、Ba(OH)₂、CH₃COOH】

①	所有的离子方程式均可以表示一类反应	___________
②	所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH-=H2O	___________

(2)世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(Cl₂，黄绿色气体)，推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧洲和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠(NaClO₃)与盐酸]制取ClO₂，该法的缺点是同时会产生Cl_2.该法制ClO₂的化学方程式为2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
①若生成1个 Cl_2，转移的电子的个数为___________，该反应中氧化产物为___________。
②在题中化学方程式中标出电子的转移的方向和数目___________。
③盐酸在反应中显示出来的性质是：(填写编号)___________。两者的个数之比___________。
a。具有还原性和不稳定性 b。具有酸性和氧化性 c。有氧化性和不稳定性   d。具有酸性与还原性

【推荐3】根据要求完成下列问题
（1）单质铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________，本反应中的氧化剂是______
（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式___________________________________，本反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比为____________
（3）二氧化硫和氯气按等物质的量通入足量水中的化学方程式_______________，本反应中若有1mol氧化剂参加反应则转移电子数为_________
（4）硫氰化钾溶液检验三价铁离子的离子方程式：______________，本反应的现象__________