【推荐1】A、B、C、D、四种有机物有如下转化关系(部分产物和转化条件已略去)；

已知烯烃A可以作为水果的催熟剂，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，D是食醋的成分之一、请回答下列问题：
(1)写出A物质的结构简式___________。
(2)写出B物质中官能团的名称___________。
(3)写出B转化为C的反应类型___________。
(4)A在一定条件下与水反应能得到物质B，则该化学反应的反应类型是___________。
(5)写出在浓硫酸作用下B与D反应的化学方程式___________。

【推荐2】以玉米淀粉为原料可以制备乙醇、乙二醇等多种物质，转化路线如下(部分反应条件已略去)。F的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。

(1)A是不能再水解的糖，A的分子式是_______。
(2)B→F反应类型是_______。
(3)F→G的化学方程式是_______。
(4)试剂a是_______。
(5)检验D中的官能团可选用_______试剂(答出一种即可)
(6)F能与1，3-丁二烯以物质的量之比1∶1发生加成反应，生成六元环状化合物K，K的结构简式是_______。

【推荐3】下图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯，再由乙烯与反应制备1，2-二溴乙烷（熔点：9.5℃，沸点：131℃）的反应装置（加热和夹持装置略去）。回答下面问题。
   
(1)混合浓硫酸和乙醇的方法是_______，
(2)为使液体顺利流下，仪器X使用前_______（填“需”或“不需”）要先拔掉上口的玻璃塞。
(3)制得的乙烯气体中除含有挥发的乙醇杂质，还会混有_______杂质气体。
(4)装置B的作用是_______。
(5)装置C的作用是_______，若略去装置C，会使部分液溴损耗增多，可能的原因是_______（用化学方程式表示）。
(6)装置D会生成1，2-二溴乙烷，写出对应的化学方程式_______，其反应类型是_______。

【推荐1】在实验室制取乙烯时，其反应为CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O，该实验常因温度控制不当而发生副反应生成SO₂、CO₂、水蒸气等。实验室设计如图实验装置以验证上述反应生成的混合气体中含己烯、SO₂和水蒸气。

限用试剂(试剂均足量)：乙醇、浓硫酸、品红溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。
(1)仪器a的名称为_________。
(2)请根据实验的要求完成下列填空：
①D中试剂的作用为_________。
②E中的试剂为_________。
③F中的试剂为_________，可能的实验现象为_________。
(3)简述装置B置于装置A、C之间的理由：_________。

【推荐3】抗爆剂的添加剂常用1，2-二溴乙烷。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装置图， 图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H₂SO₄和无水乙醇，d装置试管中装有液溴。
   
相关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	溴
状态	无色液体	无色液体	无色液体	红棕色液体
密度/g·cm-3	0.79	2.18	0.71	3.10
沸点/℃	78.5	131.4	34.6	58.8
熔点/℃	-114.3	9.79	- 116.2	-7.2
水溶性	混溶	难溶	微溶	可溶

（1）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装置中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：①_____________________________；如果实验时d装置中导管堵塞，你认为可能的原因是②___________________________________；安全瓶b还可以起到的作用是③_______________________________________。
（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。
（3）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：________________________、_____________________________(写出两条即可)。
（4）除去产物中少量未反应的Br₂后，还含有的主要杂质为________________，要进一步提纯，下列操作中必需的是________________(填字母)。
A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏
（5）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是________________。

【推荐2】二氧化氯()是一种高效消毒灭菌剂，可以有效杀灭新冠病毒。目前制备常用氯酸钠还原法，其中一种方法是与在适当催化剂、温度为60时，发生反应得到，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收，释放进行了研究。已知：
①的浓度较大时易分解爆炸，一般用或空气稀释到10%以下；实验室也常用稳定剂吸收，生成，使用时加酸释放出气体。
②与KI在酸性溶液中反应的离子方程式为：。
③

物质		HCOOH
沸点	64.7	100.8	11

回答下列问题：
(1)仪器c的名称为___________，仪器b在装置中的作用是___________。
(2)根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是___________。
(3)已知反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备的化学反应方程式：___________。
(4)该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸(草酸的氧化产物为)，相比甲醇法，草酸法的优点是___________。
(5)下列有关说法正确的是___________。
A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的
B．装置e主要用于检验是否有生成
C．在释放实验中，发生反应的离子方程式是：
D．和都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，的氧化能力是的2.5倍
(6)常用于自来水的杀菌消毒。自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：
Ⅰ.取100.0mL的水样，加入足量的碘化钾和少量稀硫酸
Ⅱ.待充分反应后，再加氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液
Ⅲ.用0.2000 标准溶液进行滴定(已知)，达到滴定终点时用去10.00mL 标准溶液。滴定终点时溶液颜色的变化为___________，该水样中的含量为___________。

【推荐3】叠氮化钾（）能促使作物或难于萌发的种子发育。设计如下实验制备叠氮化钾并测定其纯度：
I.制备
步骤1：制备亚硝酸丁酯（）

反应装置如图1（夹持装置略去），向烧杯中依次加入稀硫酸、丁醇、亚硝酸钠溶液，待反应完全后，分离出上层油状物，用和的混合溶液洗涤三次，经干燥后备用。
步骤2：制备叠氮化钾

反应装置如图2（夹持及加热装置路去），向仪器A中加入乙醇溶液、的联氨（）、亚硝酸丁酯，蒸汽浴加热，反应完全后，叠氮化钾即沉淀出来，冰浴冷却，过滤，先用无水乙醇洗涤，再用无水乙醚洗涤，在空气中于干燥。
         
相关物质性质如下：

物质	颜色、状态	沸点（℃）	溶解性
	无色晶体	受热易分解	易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚
	无色液体	118	微溶于水，与乙醇、乙醚混溶
	无色或淡黄色油状液体	78	不溶于水，与乙醇、乙醚混溶
	无色油状液体	118	与水、乙醇混溶，不溶于乙醚

请回答：
（1）仪器A的名称为_____________.
（2）步骤1中分离出亚硝酸丁酯的操作名称为_____________；步骤1中用NaCl和NaHCO₃的混合溶液洗涤的目的是__________________________.
（3）步骤2中冰浴冷却的目的是__________________________；步骤2中干燥产品的温度控制在55~60℃，原因是__________________________
（4）如需提高产品的纯度，可在_____________（填编号）中进行重结晶。
A.无水乙醇            B.无水乙醚       C.水 D.乙醇的水溶液
Ⅱ.分光光度法测定产品的纯度
原理：与反应非常灵敏，生成红色络合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“吸光度”曲线确定样品溶液中的。测定步骤如下：
①用晶体配制标准溶液；
②配制一组相同体积（）不同浓度的标准溶液，分别加入（足量）标准溶液，摇匀，测量吸光度，绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线，如图；
   
③产品测定：称取0.360g产品，配成溶液，取出于标准管中，加入（足量）标准溶液，摇匀，测得吸光度为0.6。
（5）实验室用晶体配制标准溶液的方法为_________________.
（6）产品的纯度为_________________；若③中加入的标准溶液不足以将产品完全反应，则测得的产品纯度________________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。