【推荐1】50mL0.55mol·L^-1盐酸与50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是_________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中该用60mL0.50mol·L^-1盐酸跟50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”），所求中和热 ________（填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t₂-t₁分别为2.2℃　3.5℃　3.3℃，则最终代入计算式的温差均值为______。已知溶液的比热容4.18J /（g.℃），计算中和热ΔH＝_____________。

【推荐2】盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。
(2)大烧杯上若不盖硬纸板，则求得的中和反应反应热()_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，在操作正确的前提下，提高中和反应反应热()的测定准确性的关键是_______。
(3)计算中和反应反应热时，至少需要的数据是_______(填标号)。
a.盐酸的浓度b.NaOH溶液的浓度c.比热容d.反应后溶液的质量
e.生成水的物质的量f.反应前后溶液温度的变化g.操作所需的时间
(4)实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的生成时中和反应反应热()_______，简述理由：_______。

【推荐3】某实验小组用100mL0.50mol·L^-1NaOH溶液与60mL0.50mol·L^-1硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：

(1)若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体____g。
(2)图中装置缺少的仪器是_____。
(3)硫酸稍过量的原因是_____。
(4)请填写表中的平均温度差：

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	平均温度差(t2-t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	_____
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

(5)近似认为0.50mol·L^-1NaOH溶液与0.50mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1，则上述实验测得的中和热ΔH(焓变)=____(结果保留至小数点后一位)。
(6)上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ·mol^-1，产生偏差的原因可能是____(填字母)。

A．量取NaOH溶液时仰视读数

B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液

C．实验装置保温隔热效果差

D．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌

(7)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H₁、∆H₂、∆H₃，则∆H₁、∆H₂、∆H₃的大小关系为_____。

【推荐1】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
已知：2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH₁＝－221 kJ·molˉ¹
4Al(g)＋3O₂(g) =2Al₂O₃(s) ΔH₂＝－3351 kJ·molˉ¹
2Al(g)＋N₂(g)=2AlN(s) ΔH₃＝－318 kJ·molˉ¹
碳热还原Al₂O₃合成 AlN 的总热化学方程式是___________________；

【推荐2】以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂,负极通入丙烧, 电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C₃H₈+5O₂ = 3CO₂+4H₂O。
（1）已知：2C₃H₈(g) + 7O₂(g) = 6CO(g) + 8H₂O(l)               △H₁
C(s) + O₂(g) = CO₂(g)                 △H₂
2C(s) + O₂(g) = 2CO(g)                 △H₃
则 C₃H₈(g)+5O₂((g) = 3CO₂(g) + 4H₂O(l)     △H=________(用△H₁、△H₂、△H₃表示）
（2）写出该电池正极的电极反应式：_________，电池工作时CO₃^2－移向_________(填“正极”或“负极”）；用该电池电解1000 mL lmol/L的AgNO₃溶液（惰性电极），此电解池的反应方程式为_____________________________________ 。

【推荐3】化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可理论推算，回答下列问题。
(1)实验测得，1 g CH₃OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_______________________________________。
(2)已知某工业生产中甲烷与水蒸气存在如下反应：
i.CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)        △H₁
ii.CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)        △H₂
iii.CH₄(g)＝C(s)＋2H₂(g)                      △H₃
……
Iii为积炭反应，利用△H₁和△H₂计算△H₃时，还需要利用_____________反应的△H。(写化学方程式)
(3)氯化氢转化为氯气的催化过程如下：
CuCl₂(s)＝CuCl(s)＋Cl₂(g)            △H₁＝＋83 kJ·mol^－1
CuCl(s)＋O₂(g)＝CuO(s)＋Cl₂(g)   △H₂＝－20 kJ·mol^－1
CuO(s)＋2HCl(g)＝ CuCl₂(s)＋H₂O(g)   △H₃＝－121 kJ·mol^－1
则4HCl(g)＋ O₂(g)＝ 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)的△H＝___________kJ·mol^－1

【推荐1】氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
(1)氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ∆H=-483.6 kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)   ∆H=-92.4 kJ/mol

计算断裂1molN≡N键需要能量___________kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键___________(填“强”或“弱”)，因此氢气与二者反应的条件不同。
(2)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：
N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)   测得甲容器中H₂的转化率为40%。

	N2(mol)	H2(mol)	NH3(mol)
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

①判断乙容器中反应进行的方向___________。(填“正向”或“逆向”)
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数大小顺序为___________。

【推荐2】任何化学反应都伴随着能量的变化，化学能可转化为热能、电能等。回答下列有关问题：
(1)的反应过程如图所示：

该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应，生成吸收或放出的热量为______。
(2)下列变化中属于吸热反应的是______（填标号）。
①液态水汽化             ②生石灰与水反应生成熟石灰
③             ④与固体混合
(3)氢气燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用，下图是一种氢气燃料电池的工作原理示意图：

b电极的电极反应式为______，发生了______反应（填“氧化”或“还原”）：a电极是原电池的______（填“正极”或“负极”），若该极改为通入，其电极反应式为____________。
(4)为了验证Fe与Cu的还原性强弱，下图中能达到实验目的的装置是______（填标号），其正极的电极反应式为______；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.2 mol电子时，理论上两个电极的质量差为______g。

【推荐3】氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H﹣H键、N﹣H键、N≡N键的键能分别是436 kJ·mol^-1、391 kJ·mol^-1、946 kJ·mol^-1。
(1)写出合成氨的热反应方程式：____。生成1 mol NH₃需要吸收或放出___kJ。
(2)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中t₁时引起平衡移动的条件可能是______。其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是______。