【推荐1】阅读资料回答下列问题：
Ⅰ．海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼，海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______。
Ⅱ．钠的价类二维图如图所示：

(2)钠是一种活泼性很强的金属，下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。(填序号)

A．放在细沙中

B．放在水中

C．放在煤油中

D．放在细口瓶中

(3)若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，请写出发生反应的离子方程式：_______。
(4)二维图中缺失的①中有一种是具有强氧化性的固体物质，该固体中阳离子和阴离子的个数比为_______。写出其与水反应的化学方程式_______。
(5)氢化钠(NaH)能与水发生如下反应：，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。

【推荐2】现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO₂，④H₂SO₄，⑤Ba(OH)₂，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO₄，⑨碳酸钙，⑩乙醇，请按要求书写离子方程式或化学方程式，
(1)上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，既不属于电解质也不属于非电解质的有_______ (填序号)。
(2)写出⑧在水中的电离方程式为_______。
(3)向沸水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，写出化学方程式_______。
(4)已知酸性环境下，ClO^-可将Mn²⁺氧化成MnO₂，自身被还原成Cl^-，该过程的离子反应方程式为_______。
(5)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄溶液，可将Cr₂O还原为Cr³⁺，该过程的离子方程式为_______。

【推荐3】今有种物质：①②稀硝酸；③固态醋酸；④⑤空气；⑥⑦Fe(OH)₃胶体；⑧晶体；⑨
(1)能导电的物质_______；(用序号填空，下同)
(2)强电解质_______；
(3)非电解质_______；
(4)区分胶体和溶液实验方法_______；
(5)写出②和⑨反应的离子方程式_______．

【推荐1】按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合：________。
(2)少量二氧化碳通入澄清的石灰水：_________。
(3)氧化钠与稀盐酸反应：_________。
(4)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________。

【推荐2】在工业上，次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag⁺+H₃PO₂+H₂O→Ag↓+H₃PO₄+H⁺。请回答下列问题：
(1)H₃PO₂中，P元素的化合价为_______；该反应中，H₃PO₂被_______(填“氧化”或“还原”)。
(2)配平该离子方程式：_______。
(3)H₃PO₂是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_______。
(4)若该反应有0.1N_A个电子转移，则镀件镀上银的质量为_______g。

【推荐3】(1)写出下列反应的离子方程式：
①碳酸钙固体中加入盐酸____________；
②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合____________，
③氧化铁粉末中加入稀硫酸____________，
④氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液混合____________。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，反应中被还原的物质是________.(填化学式)
(3)工业废水中的有毒，常在酸性条件下用FeSO₄·7H₂O做处理剂，将转化为Cr³⁺反应的离子方程式为____________。
(4)NaH可在野外作生氢剂。反应原理为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，在该反应中，还原剂是_________，氧化产物和还原产物的质量比为________。

【推荐1】工厂烟气(主要污染物有SO₂、NO)直接排放会造成空气污染，水溶性硝态氮(NO、NO等)是水体污染物，需要处理才能排放。
(1)CO(NH₂)₂溶液脱硫的反应为：SO₂+CO(NH₂)₂+2H₂O=(NH₄)₂SO₃+CO₂(该反应为非氧化还原反应)。若吸收烟气时通入少量ClO₂，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。
第一步：5NO+2ClO₂+H₂O=5NO₂+2HCl
第二步：NO₂和CO(NH₂)₂反应生成N₂、CO₂和水。
请写出第二步反应的化学方程式为__。
(2)“纳米零价铁—H₂O₂”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO。
在一定温度下，将H₂O₂溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①NO与H₂O₂反应生成HNO₃的化学方程式为__。
②Fe²⁺催化H₂O₂分解产生HO•，HO•将NO氧化为NO的机理如图所示，Y的化学式为__。

③通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知O₂－可在固体电解质中自由移动。NiO电极上的电极反应式为__。

(3)纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以NO表示)可大致分为2个过程，反应原理如图所示。

①有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮去除。若水中的溶解氧过少，硝态氮去除率下降的原因是__。
②利用纳米铁粉与活性炭混合物可提升硝态废水中硝态氮的去除效率，可能原因是__。

【推荐2】反应2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，Mn元素的化合价由________价变为__________价，被________；________元素的原子失去电子，被________；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是________g.

【推荐3】为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO+2CON₂+2CO₂。
(1)作还原剂的物质是_______。氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中消耗了2molNO，则生成N₂的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。

【推荐1】(1)有标准状况下的四种气体：①6.72 L CH₄，②3.01×10²³个H₂分子，③3.4 g H₂S，④0.2 mol NH₃，则其体积按从大到小的顺序为：_______(填序号)。
(2)标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。
(3)实验室用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制0.5mol/L的Na₂CO₃溶液970mL，应称取Na₂CO₃•10H₂O的质量是_______。
(4)某学生欲用12mol•L^-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol•L^-1的稀盐酸。
①该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_______(填序号)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
d.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
e.容量瓶洗涤干净后未干燥

【推荐3】实验室用纯碱(Na₂CO₃)配制480mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，操作步骤有：
(1)需称量纯碱的质量为_______g。
(2)配制溶液时下列仪器中：A.锥形瓶       B.托盘天平     C.烧杯     D.胶头滴管     E.药匙。不需要用到的是_______(填序号)，尚缺的玻璃仪器有_______(写名称)。
(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A.冷却   B.称量 C.洗涤   D.定容     E.溶解   F.摇匀     G.转移     H.装瓶。其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。
①BEAGCGDFH        ②BEGACGFDH          ③BEFGCGDHA        ④BEAGCGDHF
(4)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是_______ (填序号)。
①纯碱晶体有结晶水             
②容量瓶使用时未干燥       
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒          
④定容时俯视刻度线观察液面        
⑤定容时仰视刻度线观察液面
⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线