【推荐1】化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应。
   
A．镁与盐酸的反应
B．氢氧化钠与盐酸的反应
C．盐酸与碳酸氢钠的反应
D．晶体与晶体的反应
(1)以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是_____(填标号)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物中的化学键需吸收的总能量_____(填“大于”或“小于”)形成生成物中的化学键需释放的总能量。
(2)从以上反应中选择一个反应设计成如图装置的原电池。
       
①将图中原电池装置补充完整_____。
②证实化学能转化为电能的实验现象是_____(写出两种)。
③正极的电极反应式是_____。
④溶液中的_____(填溶质电离出的离子的符号)向负极方向移动。

【推荐2】氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH₃，放出92.2kJ热量。
(1)工业合成氨的热化学方程式是：_______。
(2)已知：

1mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。

【推荐3】依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：
Ⅰ.共价键的键能是指形成1mol某种共价键的过程中所放出的能量或断裂1mol某种共价键的过程中所吸收的能量。显然共价键的键能越大，该共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如H—H键的键能是436kJ·mol^-1，是指使1molH₂分子变成2molH原子需要吸收436kJ能量。
(1)已知H—O键的键能为463kJ·mol^-1，下列叙述正确的是__(填标号，下同)。
A.每形成1molH—O键吸收463kJ能量
B.每形成1molH—O键放出463kJ能量
C.每断裂1molH—O键吸收463kJ能量
D.每断裂1molH—O键放出463kJ能量
(2)已知键能：H—H键为436kJ·mol^-1；H—F键为565kJ·mol^-1；H—Cl键为431kJ·mol^-1；H—Br键为366kJ·mol^-1，则下列分子受热时最稳定的是__。
A.HF        B.HCl        C.HBr       D.H₂
Ⅱ.已知化学反应N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)的能量变化如图所示，回答下列问题：

(3)1molN₂H₄(g)和1molO₂(g)生成2molN原子、4molH原子、2molO原子的过程中__(填“吸收”或“放出”)__kJ能量。
(4)1molN₂H₄(g)和1molO₂(g)生成1molN₂(g)和2molH₂O(g)的反应中__(填“吸收”或“放出”)__kJ能量。
Ⅲ.已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图：

(5)若E₁>E₂，则该反应为__(填“放热反应”或“吸热反应”)。
(6)下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是__(填标号)。
A.反应前后原子的种类和数目一定不变
B.该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应
C.若该反应为放热反应，则不需要加热该反应就一定能进行
D.反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等

【推荐1】完成下列问题。
(1)下列装置属于原电池的是___________。

(2)在选出的原电池中， ___________ 是正极，该极的现象是 ___________。
(3)此原电池反应的化学方程式为 ___________。
(4)根据能量守恒定律，①中反应物的总能量应该 _______ 其生成物的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐2】已知:键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)，消耗1mol 合成氨反应的__________kJ/mol。

【推荐3】反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化如图所示：

   
(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为___________(填“正”或“负”)极，写出铜电极上发生的电极反应式___________。外电路中电流由___________流出(填电极材料名称)。
(3)若要使该反应的反应速率加快，下列生成物措施可行的是___________。

A．改铁片为铁粉	B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．加水	D．滴加几滴CuSO4溶液

【推荐1】已知：2H₂+O₂2H₂O。
(1)该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量___________。
(2)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。如图为原电池装置示意图：

①若A、B均为铂片，电解质为氢氧化钠溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为燃料电池，写出通入氢气的一极的电极反应式为：___________。
②如把H₂改为甲烷，则负极反应式为：_______，该甲烷燃料电池总反应的离子方程式为：________。
③已知N₂H₄(g)-空气燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_______；若导线中转移电子2mol，则标况下，正极消耗的O₂为_______L

【推荐2】按要求完成下列问题。
(1)某反应过程中的能量变化如下图所示：

①该反应的ΔH_______(填“＞”或“＜”)0。
②加入催化剂，b_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH_______。
③该反应的热化学方程式为_______。
(2)已知： ① 2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol
② C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ/mol
则表示CO的燃烧热的热化学方程式为_______。

【推荐3】(1)有关化学反应的能量变化如图所示。此反应是_____反应(填“吸热”或“放热”)。判断依据是__________。

(2)CH₄(g)+1.5O₂(g)═CO(g)+2H₂O(l)△H₁＝akJ/mol，则a____﹣564.3(填“>”、“<”、“＝”)。
(3)已知2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)，△H＝﹣572kJ/mol；H﹣H键的键能为436kJ/mol；O＝O键的键能为498kJ/mol，则H₂O分子中O﹣H键的键能为_______kJ/mol。