【推荐1】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。
(2)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率υ(Z)=___________。
(3)下列措施能加快反应速率的是___ (填序号，下同)。
A．恒压时充入He            B．恒容时充入He
C．恒容时充入X             D．及时分离出Z
E．升高温度                    F．选择高效的催化剂
(4)下列选项发生放热反应的是___(填序号)。
①干冰的气化               
②浓硫酸和水混合
③Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl的反应
④盐酸和氢氧化钠混合
(5)H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是___________(填序号)。
①                                           
②
③、、不再随时间而改变            
④单位时间内生成的同时生成2nmolHI
⑤单位时间内生成的同时生成1nmolI₂
⑥反应速率
⑦一个H−H键断裂的同时有两个H−I键断裂
⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

【推荐2】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A.Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu B.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，判断能否设计成原电池A. _______，B. _______。(填“能”或“不能”)
(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间。

下列说法正确的是_______。

A．甲、乙装置均实现了化学能转变为电能

B．甲中铜片上有气体产生，铜片发生了氧化反应

C．两烧杯中反应原理相同，稀硫酸起始浓度相同，因而反应速率相同

D．两烧杯溶液中的H+均被消耗，因而H+浓度减小

(3)请写出图中构成原电池的正极电极反应式_______。
(4)电池工作时，溶液中SO向_______极移动(填“锌”或“铜”)；电池工作完成后，溶液中SO浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述错误的是_______。

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

B．酸碱中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高

C．图I所示的装置能将化学能转变为电能

D．图II所示的反应为放热反应

【推荐3】根据所学知识，回答下列问题。
I．锌片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示：

(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)锌片和铜片用导线相连后，若将锌片和铜片浸泡在稀硫酸溶液中，可观察到铜片处的现象是___________。
Ⅱ．以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	2	27.2

(3)该实验目的是研究水果种类和___________对水果电池电流大小的影响。
(4)该实验装置中，正极的材料是___________，负极的电极反应式是___________。
(5)当有3.25gZn参与反应，转移的电子数目为___________。

【推荐1】在如图所示的装置中，锌片、铜片、稀硫酸，哪些可以替换为其他物质却同样能产生电流_________________________？

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)如图所示是原电池的装置图。若需将反应：Cu＋2Fe³⁺=Cu²⁺＋2Fe²⁺设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为___________，B(正极)极材料为___________，溶液C为___________。
   
(2)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O^2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O^2-的移动方向___________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为：___________。
   
(3)有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。

   

①电池正极发生的反应式是___________。

②A是___________(填化学式)。

【推荐3】(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通铅蓄电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应。请回答下列问题：
①高铁电池放电时，负极材料是________，正极发生______(填“氧化”或“还原”)反应；已知正极反应式为，则负极反应式为________。
②每生成，需要消耗Zn的质量为______g。
(2)氯-铝电池是一种新型的燃料电池。电池工作时，电子从_____(填“Al”或“Cl”)极流向_____(填“正”或“负”)极；每消耗8.1g Al，电路中通过的电子数目为_____N_A。

【推荐2】利用下列给出的试剂与材料，将氧化还原反应设计成一个带有盐桥的原电池。
试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、蒸馏水等。
材料：锌棒、铁棒、铜棒、石墨棒、500mL烧杯2个、盐桥（装有含琼胶的饱和溶液）等。
回答下列问题：
（1）选用________________作正极，此电极的电极反应式是________________。
（2）选用________________作负极，此电极的电极反应式是________________。
（3）画出一个符合题目要求的原电池的装置图（标出电解质溶液及外电路中电子流动方向）。_________

【推荐3】下列装置图中能实现Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑的有___________。