【推荐1】从能量的角度看，断开化学键要__________，形成化学键要_______。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于__________，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_____反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为_______反应。

【推荐2】根据所学知识和已有生活经验，指出下列反应能自发进行的温度条件是高温还是低温，并判断反应的、是大于零还是小于零。
(1)________
(2) ________

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)下列变化中属于吸热反应的是_______。
①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤固体溶于水；⑥C与CO₂反应生成CO
(2)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______。

A．

B．

C．

D．

(3)下图是一氧化碳和氧在钌催化剂表面形成化学键的过程。下列说法正确的是_______。

   

A．和均为酸性氧化物	B．该过程中，先断键成C和O
C．状态Ⅰ到状态Ⅲ为放热过程	D．图示表示和反应生成的过程

(4)合成氨工业中，合成塔中每产生，放出热量，已知断开键、键分别需要吸收的能量为；则键断裂吸收的能量约等于_______(保留到小数点后一位)。

【推荐1】如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细 丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入 CuSO₄溶液。

(1)表示氧化反应的电极反应式是_______。
(2)片刻后，铁圈向_______(填“上”或“下”)倾斜。

【推荐2】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：
(1)如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央铁丝滴入浓CuSO₄溶液，(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)一段时间后，当杠杆为绝缘体时，_______ (填 “A”或“B”，下同)端高；当杠杆为导体时， _______ 端高。

(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为_______，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______(填元素符号)，正极反应式为_______。
(3)科学家利用下图所示电池装置可以将CO₂转化为气体燃料CO。

①该装置工作时，N电极为_______(填“正极”或“负极)。
②外电路中，电子流向为_______(填“M→N”或“N→M”)。
③理论上生成1mol O₂的同时，流经导线的电子有_______mol。

【推荐3】物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、________。
(2)稀硫酸在图所示装置中的作用是：传导离子、_________。将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是________。
(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是________(填序号)。
①
②
③

【推荐1】化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)如图所示为“锌-铜-稀硫酸”原电池，请写出锌与稀硫酸反应的离子方程式是___________。
   
(2)装置中锌片上发生___________(“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是___________，铜片上发生反应的电极反应式是________，能证明化学能转化为电能的实验现象为_________。
(3)按照电化学装置的四个构成要素来看，Cu的作用是________，稀硫酸的作用是___________。
a．电极反应物　　　b．电极材料　　　c．离子导体　　　d．电子导体

【推荐2】I.某研究性学习小组根据反应设计如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为，溶液的体积均为，盐桥中装有饱和溶液。

回答下列问题：
(1)此原电池的负极是石墨___________(填“a”或“b”)，电池工作时，盐桥中的移向___________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(2)正极反应式为：___________。
II.
(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
A．2H₂+O₂2H₂O          B．CaO+H₂O=Ca(OH)₂ C．Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺
(4)双液原电池的作用___________。
A、能量转化率高          B、能提供持续稳定的电流               C、形成闭合回路

【推荐3】化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
(1)如图所示装置中，片是_______(填“正极”或“负极”)，该极的电极反应式_______。

(2)如图所示装置可将_______(写化学方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、铜片上_______。

【推荐1】将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，根据下图回答问题：

(1)甲乙装置中能产生电流的是___________。(填“甲池”或“乙池”)
(2)甲池中Zn电极为______(填“正极”或“负极”)，导线中电子流动方向是________。
(3)甲池中铜电极的电极反应式___________。
(4)乙池中发生反应的化学方程式是___________。

【推荐2】电解制备Al(OH)₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应式为_______。 一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlC和Al₂C两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_______。

【推荐3】锌锰干电池是应用最普遍的电池之一、其基本反应为：
X极：Zn-2e⁻=Zn²⁺                   Y极：2MnO₂+2NH+2e⁻=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O
(1)X是电池的_______(填“正”或“负”，下同)极，Zn²⁺向_______极移动。
(2)该电池总反应的离子方程式为：_______。该反应中MnO₂是_______(填“还原剂”或“氧化剂”)。
(3)若反应消耗16.25g Zn，则电池中转移电子的物质的量为_______。