下列各组在溶液中的反应,不管反应物的用量多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是
A. NaOH与CO2 |
B. Ca(OH)2与Ca(HCO3)2 |
C. FeBr2与Cl2(氧化性:Cl2>Br2>Fe3+) |
D. Ca(HCO3)2与NaOH |
更新时间:2023/08/16 20:08:32
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
A.铝粉投入NaOH溶液中:2Al + 2OH- = 2AlO+ H2↑ |
B.往KBr溶液中通入少量Cl2:2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- |
C.FeCl3腐蚀铜电路:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ |
D.小苏打溶液中加入过量的石灰水:Ca2+ + 2OH- + 2HCO=CaCO3↓ + CO+ 2H2O |
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适中
(0.64)
【推荐2】如限定使用以下物质:正盐(钾盐、钠盐、铵盐、钡盐)、酸(盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸)。那么符合离子方程式:===↑的化学反应式共有
A.6个 | B.8个 | C.9个 | D.12个 |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A.Cu2+、K、HCl | B.Cl2、Al、H2 |
C.NO2、Na、Cl2 | D.O2、SO2、H2O |
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适中
(0.65)
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【推荐2】已知:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应,下列说法正确的是( )
A.每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4L |
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4 |
C.氧化性:MnO2>Cl2 |
D.反应中每生成1molCl2时,转移电子的物质的量为4mol |
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(0.65)
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【推荐1】下列说法正确的是
①碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强
②K比Na活泼,故K可以从NaCl溶液中置换出Na
③从Li到Cs,碱金属的密度越来越大,熔、沸点越来越低
④碱金属都可以保存在煤油中
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液,可用Ca(OH)2溶液
⑥Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比相同
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配制成溶液通入过量的CO2,再低温结晶得到提纯。
①碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强
②K比Na活泼,故K可以从NaCl溶液中置换出Na
③从Li到Cs,碱金属的密度越来越大,熔、沸点越来越低
④碱金属都可以保存在煤油中
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液,可用Ca(OH)2溶液
⑥Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比相同
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配制成溶液通入过量的CO2,再低温结晶得到提纯。
A.②③④ | B.②⑤⑦ | C.①⑥⑦ | D.③④⑥ |
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适中
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解题方法
【推荐2】下列反应原理及离子方程式书写正确的是
A.饱和溶液中通入过量: |
B.溶液中滴入少量溶液: |
C.向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀: |
D.向溶液中通入: |
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