某学生需要用烧碱固体配制2.0mol/L的NaOH溶液500mL。实验需要以下仪器：①100mL烧杯②玻璃棒③托盘天平(带砝码)④量筒。请回答下列问题：(1)计-组卷网

题型：解答题-实验探究题难度：0.85 引用次数：64 题号：20175611

某学生需要用烧碱固体配制2.0mol/L的NaOH溶液500mL。实验需要以下仪器：①100mL烧杯②玻璃棒 ③托盘天平(带砝码) ④量筒。
请回答下列问题：
(1)计算结果：需要称取NaOH固体___________g。
(2)配制时，还需使用的玻璃仪器为___________。
(3)如需配制100mL浓度为0.5mol/LNaOH溶液，需量取___________mL 2.0mol/L的NaOH溶液稀释。
(4)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___________(“偏大”或“偏小”)。
(5)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：用于___________、用于___________。
(6)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是___________(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥

C．将NaOH固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

22-23高一上·陕西汉中·阶段练习查看更多[1]

更新时间：2023-08-28 14:41:40 |

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【知识点】依据物质的量浓度公式的基础计算解读配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作解读配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析解读配制一定物质的量浓度溶液的综合考查解读

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

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解题方法

根据概念计算物质的量及浓度换算一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐1】用质量分数为375%的浓盐酸配制成250 mL 1 mol / L的稀盐酸。
(1)在量取浓盐酸后，进行了下列操作，在下列空格中填入仪器名称；
① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入___________中。
② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用___________加蒸馏水，使溶液的凹面最低处与刻度线相切。
③ 在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用___________搅动，使其混合均匀。
④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
(2)上述操作中，正确的顺序是(填序号)___________。
(3)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(4)vmL密度为

g/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m克，该溶液中溶质的质量分数为W％，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是

A．c =

B．c =

C．W％=

％

D．m=

2022-03-28更新 | 81次组卷

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解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐2】利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化。

(1)烧瓶中的固体为___________。
(2)可以用___________试纸置于三颈瓶口c处验满。
(3)关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，___________点时喷泉最剧烈(选填A、B、C、D、E)。

(4)假设反应在标准状况下进行，溶液刚好充满烧瓶的

且混合均匀，实验开始前烧瓶中气体的平均分子量为___________，实验结束后烧瓶中溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

2024-04-30更新 | 41次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

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【推荐3】某次实验需用80mL、3mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同学用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）进行配制，请回答下列问题：
(1)98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物质的量浓度为________。
(2)配制80mL、3mol/L 的稀H₂SO₄溶液，则需取98%的浓H₂SO₄________ mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用）A．10mL B．25mL      C．50mL     D．100mL
(3)将下列步骤中的空格补充填写完整
①用量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液__________________________________________________
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复至室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水_____________________________________________
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
(4)实验中上述步骤的正确排序为________（填序号）
(5)下列各种情况使所配制溶液浓度偏高的__________________
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B将量筒中残留的浓硫酸洗涤后．转移入容量瓶中
C．定容时仰视液面读数
D量取浓硫酸时俯视读数
(6)取用任意体积的所配3mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）
A、溶液中H₂SO₄的物质的量   B、溶液的浓度     C、溶液中SO₄²¯的数目  D、溶液的密度

2018-10-15更新 | 131次组卷

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解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐1】下面是用18mol/L的浓H₂SO₄稀释配制成500mL1mol/L的稀H₂SO₄的操作，请按要求填空：
(1)所需浓H₂SO₄的体积为_______；
(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_______mL量筒最好。
(3)将量取的浓H₂SO₄慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，同时不断_______。
(4)将上述溶液沿玻璃棒转移到_______中，并用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也转移到该仪器中，并摇匀。
(5)加水至距刻度1~2cm处时，改用_______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
(6)试分析下列操作对所配溶液的浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
A．转移溶液时，不慎将少量溶液洒在桌面上。溶液浓度_______；
B．用量筒量取时，发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸。溶液浓度_______。

2021-01-18更新 | 44次组卷

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解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐2】实验室需配制使用80mL 0.400mol·L^-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液；
②把①所得溶液小心转入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
④洗涤完容量瓶后，将容量瓶烘干：
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑥定容摇匀后液面低于刻度线，又加水到刻度线；
⑦将容量瓶塞塞紧，上下颠倒摇匀；
⑧检查瓶塞处是否漏水。
完成下列各题：
(1)选择必要的操作步骤并进行排序(填序号)_______。
(2)其中第①步需要称取的NaOH为_______g (结果保留三位有效数字)。
(3)本实验用到的基本玻璃仪器有胶头滴管，烧杯和_______。
(4)实验操作中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______。
a．没有进行操作步骤⑤
b．容量瓶底部中原残留少量蒸馏水
c．转移过程中有部分溶液洒落
d．NaOH溶解后未冷却立即转移
e．定容时，俯视刻度线

2020-12-16更新 | 30次组卷

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解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐3】已知某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据为，相对分子质量：36.5，密度：1.19g.·m^-3HCl的质量分数：36.5%。试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__mol·L^-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的物质的量浓度
C.溶液中Cl^-的数目
D.溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol·L⁻¹的稀盐酸。
①该学生需要量取__mL上述浓盐酸进行配制。
②现有三种规格的量筒10mL、20mL、50mL应选用__mL量筒。

2020-04-18更新 | 23次组卷

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解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐1】实验室用固体烧碱配制

的NaOH溶液。
(1)计算并称量NaOH固体的质量为_______g。
(2)配制过程中，不需要使用的仪器有(填写代号)_______。
a.烧杯 b.托盘天平 c.玻璃棒 d.

容量瓶 e.锥形瓶 f.胶头滴管 g.

容量瓶
(3)配制溶液的实验步骤：
a.计算需要氢氧化钠固体的质量
b.称量氢氧化钠固体
c.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却后将烧杯中的溶液注入容量瓶
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1-2

时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。将上述步骤正确操作顺序是_______。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是____。
a.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
b.定容时俯视刻度线
c.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
d.定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

2021-04-14更新 | 57次组卷

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解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐2】如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

硫酸化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式：H₂SO₄
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm³
质量分数：98%

（1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6 mol•L^-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_____（填仪器名称）；需要量取98%浓硫酸____mL进行配制；
（2）配制溶液时有如下操作：a.稀释溶液b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是____
A e→a→f→d→c→f→g→b B e→a→d→f→c→f→g→b
C e→a→f→d→c→f→b→g D e→a→d→f→c→f→b→g
（3）下列为配置过程中部分操作的示意图，其中有错误的是_____（填序号）；

（4）在配制4.6 mol•L^-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是______；
A 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B 容量瓶洗涤后，未干燥处理
C 定容时仰视观察液面 D 未洗涤烧杯和玻璃棒

2020-11-13更新 | 269次组卷

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解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐3】实验室需要

溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
(1)实验中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有_______________。
(2)如图所示是某同学在实验室配制该

溶液的过程示意图，其中有错误的是_____________(填序号)。

(3)配制溶液时，称取

固体的质量为____________。
(4)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____________(填标号)。

A．

固体长期暴露在空气中

B．用蒸馏水溶解

固体后，立即转入容量瓶中

C．定容后发现溶液的凹液面最低点高于刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出

D．定容时俯视刻度线

2023-02-14更新 | 76次组卷

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解题方法

制备类化工流程一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐1】某工厂废渣仅含有ZnCO₃、CuCO₃，以该废渣为原料生产硫酸锌和铜的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“焙烧还原”时CuCO₃被__(填“氧化”“还原”)，写出ZnCO₃转化为Zn的化学方程式：__。
(2)气体a的化学式为__。
(3)酸浸时用到的4.5mol•L^-1的H₂SO₄溶液需用18mol•L^-1的H₂SO₄浓溶液配制。
①配制90.0mL4.5mol•L^-1H₂SO₄溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、__，需量取__mL18mol•L^-1H₂SO₄浓溶液。
②下列操作使所配溶液浓度偏大的是__(填字母)。
A.定容时，俯视刻度线
B.转移前容量瓶中含有少量蒸馏水
C.未洗涤稀释硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
(4)已知ZnSO₄的溶解度如表所示，则从ZnSO₄溶液中获得ZnSO₄•7H₂O的方法是__、__、过滤。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度g/100mL	41.6	47.2	53.8	61.3	70.5	73.2	75.4

2021-12-03更新 | 132次组卷

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解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐2】Ⅰ.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的NaOH试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

氢氧化钠溶液
化学式：NaOH
相对分子质量：40
密度：

质量分数：20%

标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为___________(保留两位小数)；现在要配制480mL该浓度的NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH的质量为___________。
(2)配制上述溶液的过程中需要用到的主要玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的必要玻璃仪器为___________、___________(填仪器名称)。
(3)若取5mL该溶液用水稀释到100mL，所得溶液

的物质的量浓度为___________。
(4)下列操作能使NaOH溶液的物质的量浓度偏高的有___________(填字母)。
a．摇匀后发现液面低于刻度线再加水
b．NaOH溶解后未恢复至室温就注入容量瓶中
c．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
d．定容时俯视刻度线
e．容量瓶未烘干
Ⅱ.某同学发现上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶塞。对于该溶液是否变质，该同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
【提出问题1】该溶液是否变质？
【实验探究1】
(5)完成下列表格

实验步骤	实验现象	解释与结论
取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸	有___________产生	说明该溶液已变质。变质的原因是___________(请用化学方程式表示)

【提出问题2】该溶液变质程度怎样？
【提出猜想】
(6)猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含

。
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有___________。
该同学探究该溶液是否完全变质，准备了两种试剂：①酚酞试液，②足量的

溶液(

溶液为中性溶液)，若加入顺序为②①，当出现___________现象时，说明NaOH溶液已完全变质，其中加入②时发生反应的化学方程式为___________。

2024-01-01更新 | 38次组卷

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解题方法

氧化还原反应的计算一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐3】回答下列问题：
(1)饮用水中NO

对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO

的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO

还原为N₂。
①配平方程式并用双线桥表示电子转移情况：_____。
_____Al+____NO

+_____OH^-+_____H₂O=______[Al(OH)₄]^-+_____N₂↑。
②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是_____，反应中转移电子0.3mol，生成_____mL(标准状况下)N₂。
II.如图是成外化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配制100mL1mol•L^-1的稀盐酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；请回答下列问题：
(2)配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_____。
(3)经计算，配制100mL1mol•L^-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_______mL(保留小数点后一位)。
(4)对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L^-1，引起误差的原因可能是_____。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

2022-01-12更新 | 21次组卷

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