【推荐1】已知在25℃、1.01×10⁵Pa下， 1mol H₂O分解生成H₂(g)和O₂(g)需能量285.8kJ。反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．甲为气态水，乙液态水

B．丙→丁的变化都属于吸热反应

C．甲乙丙中物质所具有的总能量大小关系为：丙>丁>乙>甲

D．由甲→丁的热化学方程式为：H2O(l)=H2(g)+O2(g)+285.8kJ

【推荐2】如图是和反应生成的能量变化示意图，由图可知

A．反应物的总能量小于生成物的总能量

B．生成时需吸收的能量

C．

D．

【推荐3】已知化学反应A₂(g)＋B₂(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB(g)吸收b kJ热量

B．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收的热量为(a-b) kJ

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A－A和1 mol B－B键，放出a kJ能量

【推荐1】某温度下，恒容密闭容器内发生反应：，该温度下，。某时刻，测得容器内、、HI的浓度依次为、、。一段时间后，下列情况与事实相符的是

A．混合气体颜色变深	B．混合气体密度变大
C．氢气的物质的量浓度减小	D．体系从环境中吸收热量

【推荐2】煤燃烧过程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) ΔH₁=+218.4kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CaSO₄(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO₂(g) ΔH₂=-175.6kJ·mol^-1
已知：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率
下列反应过程能量变化示意图正确的是

A．	B．
C．	D．

【推荐3】氢气和氧气发生反应生成水的过程用如下模型表示，“-”表示化学键，下列说法正确的是

A．过程I是放热过程

B．过程III放出1143.2kJ的热量

C．a的总能量大于d的总能量

D．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(l)]<S[H2O(s)]

【推荐1】已知热化学方程式N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)   △H=-QkJ•mol^－1(Q>0)，下列说法中正确的是

A．1molN2(g)和3molH2(g)具有的能量之和低于2molNH3(g)具有的能量

B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值变大

C．将1molN2(g)和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出小于QkJ的热量

D．将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放出热量QkJ，则此过程中有3molH2被还原

【推荐2】T ℃时，红磷P(s)和C_l2(g)发生反应生成PCl₃(g)和 PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)，下列说法或热化学方程式错误的是(　　)

A．P(s)＋Cl2(g)=PCl3(g)　ΔH＝－310 kJ·mol－1

B．2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH＝＋800 kJ·mol－1

C．PCl3(g)＋Cl2(g)=PCl5(g)　ΔH＝－90 kJ·mol－1

D．P和Cl2两步反应生成1 mol PCl5焓变与P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5焓变不相等

【推荐3】工业合成氨的反应中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．反应物化学键断裂吸收的总能量大于生成物化学键形成放出的总能量

C．一定条件下，1molN2和3molH2混合反应不可能生成2molNH3

D．将氨气及时分离出来能加快反应速率