【推荐1】有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、KNO₃、KCl、BaCl₂和CuSO₄，按下列步骤实验。
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO₃，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
根据上述现象判断：
(1)一定存在的物质是            ；一定不存在的物质是          ；可能存在的物质是              ；
（2）请写出生成白色沉淀以及白色沉淀部分溶解的化学方程式：

【推荐2】在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，已知常温下A为淡黄色固体、B为金属单质，D、E、M是常见气体单质，其中M为黄绿色，N是胃酸的主要成分，工业上用E和M来制取N，试推断：

（1）写出下列化学式 A_________________； I_________________。
（2）G转化为I的现象为___________________________________________________。
（3）F+M→H离子方程式为_________________________________________________。
（4）A+X→C+D的化学方程式为______________________________________________。

【推荐3】某兴趣小组对化合物X (由2种短周期元素组成)开展探究实验。

其中：固体C为一元碱，焰色试验呈紫红色；气体D能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
请回答：
(1)气体D的电子式是___________。
(2)组成X的元素是___________(填元素符号)，X隔绝空气加热的化学方程式是___________。
(3) A与足量稀盐酸反应的化学方程式是___________。

【推荐1】碳酸锰(MnCO₃)是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

其中，还原焙烧主反应为2MnO₂+C2MnO+CO₂↑。根据要求回答问题：
(1)若在实验室中进行步骤A，则需用到的仪器为___________。步骤B中为了加快浸取的速率，可以采取的措施是___________(填写两条即可)。
(2)步骤C中得到的滤渣的成分是___________。步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量(ΔG)如图所示。若某种含锰微粒(如Mn³⁺)的能量处于相邻价态两种微粒(Mn²⁺和MnO₂)能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。

①MnO___________(填“能”或“不能”)稳定存在于pH=0的溶液中。
②将Mn³⁺歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数。电池负极反应为___________
(4)步骤H的离子方程式为___________。实验室可利用Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺是否反应完全：2Mn²⁺+5S₂O+8H₂O=16H⁺+10SO+2MnO，确认Mn²⁺已完全反应的现象是___________。检验时必须控制Mn²⁺的浓度不能过大，否则实验失败。理由是___________。

【推荐3】磷化铝(A1P)是一种广谱性熏蒸杀虫剂，主要用于熏杀货物的仓储害虫。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了探究。
【查阅资料】
①磷化铝(A1P)吸水后会立即产生高毒性的PH₃气体(熔点为-132℃，还原性强)。
②焦性没食子酸的碱性溶液有很强的还原性，常温下易与O₂、Cl₂等物质反应。
③国家卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH₃计)的含量不超过0.05mg·kg^-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。
【实验装置】

已知：B中盛有足量的焦性没食子酸的碱性溶液，C中盛有100g原粮，E中盛有20.00 mL1.11×10^-3mol·L^-1KMnO₄溶液(H₂SO₄酸化)。请回答下列问题：
(1)实验时仪器D冷却水的进水方向是_____________(填“a”或“b”）。
(2)实验过程中通入空气的作用是___________。
(3)吸收装置E中PH₃被氧化成磷酸，则E中反应的离子方程式为________________。
(4)实验后收集E中吸收液，加水稀释至250mL，从中取25.00mL溶液于锥形瓶中，用5.0×10^-4mol·L^-1的Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL，请计算该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为__________mg·kg^-1，该原粮质量是否合格？__________(填“合格”或“不合格”）。
(5)实验中若去掉B装置，则导致实验测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或不变”）。

【推荐1】叠氮化钠(NaN₃)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。制备NaN₃的装置如图1所示。
查阅资料：①氨基钠(NaNH₂)的熔点为208℃，易潮解和氧化；N₂O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN₃)不稳定，易分解爆炸。②，。

回答下列问题：
(1)①按气流方向，图1中装置的连接顺序为___________(填仪器接口字母)。
②实验时装置E中生成沉淀，反应的化学方程式为______________________。
③装置C中物质充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为__________________，其目的为_____________。
(2)用如图2所示装置测定(1)中所得产品的纯度。

①装置F中发生反应的离子方程式为______________________。
②仪器q的作用为___________。
③若仪器G的初始读数为，实验结束时读数为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________(用含的式子表示)。

【推荐2】某同学将一定浓度的Na₂CO₃溶液加入CuSO₄溶液中，发现生成了沉淀，其对沉淀的成分进行如下探究：
[提出假设]
假设1：沉淀是CuCO₃；
假设2：(1) ________________________________________；
假设3沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。
[验证假设]
（2）如果假设1成立，则反应的离子方程式为_________________________。
（3）用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)₂生成的理论依据：______________________________。
（4）为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO₃的质量分数：

①实验时的步骤依次为a.打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气；b.关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应；c.打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气，若未进行步骤a，将使测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。②实验结束时通入过量空气的目的是_____________。③装置E的作用是_____________，④若打开K₂时发现稀硫酸不能滴下，接下来应进行的操作是______________。
（5）若沉淀样品的质量为10.0 g，装置D的质量增加了2.2 g，则假设_______________成立。

【推荐3】二氧化钒(VO₂)是一种新型热敏材料。实验室以V₂O₅为原料合成用于制备VO₂的氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
V₂O₅VOCl₂溶液(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O
回答下列问题：
(1)步骤I中生成VOCl₂的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。已知：氧化性：V₂O₅>Cl₂，则加入N₂H₄·2HCl的作用是_______。
(2)步骤II可在如图装置(气密性良好)中进行。已知：VO²⁺能被O₂氧化。

装置B中盛装的试剂是_______；向C中通入是CO₂的作用是_______。
(3)加完VOCl₂溶液后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于CO₂保护下的干燥器中，静置过夜，得到紫色晶体，过滤。此时紫色晶体上残留的杂质离子主要为_______，接下来的简要操作是_______，最后用乙醚洗涤2-3次，干燥后称重。(所用药品为：饱和NH₄HCO₃溶液，无水乙醇)。
(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量5.1000g样品于锥形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含VO²⁺的溶液，加稍过量的0.0200 mol/L的KMnO₄溶液将VO²⁺氧化为VO，充分反应后加入特定的还原剂X除去过量的KMnO₄，最后用0.0800 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mL。(滴定反应：)
①在该实验条件下，还原剂X与Mn²⁺、VO²⁺的还原性由大到小为_______。
②粗产品中钒元素的质量分数为_______。(保留四位有效数字)