下列说法或表示正确的是
A.甲烷的燃烧热ΔH=—890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=—890.3kJ/mol |
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=—38.6kJ/mol |
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ |
D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=a,C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=b,则a<b |
更新时间:2023-09-04 21:28:41
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【推荐1】合成氨反应过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.反应体系中加入催化剂,会改变反应的热效应 |
B.反应物的总能量低于生成物的总能量 |
C.该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0) |
D.该反应是吸热反应 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.使用催化剂,可以改变该反应的△H | B.该反应为放热反应,图中的 |
C.b中反应的活化能等于 | D.b中的两步反应均为放热反应反应过程 |
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【推荐1】已知及25℃下,葡萄糖的燃烧热为。图中能正确表示反应:的能量变化曲线是
A.曲线1 | B.曲线2 | C.曲线3 | D.曲线4 |
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【推荐2】已知反应:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) kJ·mol–1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) kJ·mol–1
(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)。下列说法正确的是
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) kJ·mol–1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) kJ·mol–1
化学键 | C=O | O=O | C—H | O—H |
键能/(kJ·mol–1) | 798 | x | 413 | 463 |
A.上表中 |
B.a>b |
C.CH4和O2的能量之和高于CO2和H2O的能量之和 |
D.甲烷燃烧热bkJ·mol-1 |
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单选题
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解题方法
【推荐3】下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )
A.由C(s,石墨)=C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知:金刚石比石墨更稳定 |
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多 |
C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,可知:含1 mol/L CH3COOH的溶液与含1mol/L NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ |
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+O2(g) =H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol |
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