Mn3O4是重要的电子工业磁性原料,可由下列两种方法制得:
方法1:将MnOOH(其中Mn为+3价)焙烧成Mn2O3,再加热使Mn2O3转化为Mn3O4。
方法2:将Mn与(NH4)2SO4反应生成配合物{[Mn(NH3)n]SO4},配合物与水反应生成Mn(OH)2,Mn(OH)2再与O2反应得Mn3O4。前两步的反应原理如图所示:
下列说法正确的是
方法1:将MnOOH(其中Mn为+3价)焙烧成Mn2O3,再加热使Mn2O3转化为Mn3O4。
方法2:将Mn与(NH4)2SO4反应生成配合物{[Mn(NH3)n]SO4},配合物与水反应生成Mn(OH)2,Mn(OH)2再与O2反应得Mn3O4。前两步的反应原理如图所示:
下列说法正确的是
A.Mn2O3转化为Mn3O4需结合O |
B.方法2在图中的气体X为H2 |
C.Mn3O4中锰的价态有+3价、+4价 |
D.方法2生成Mn3O4总反应的反应物为Mn与H2O |
更新时间:2023-10-03 23:50:03
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解题方法
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A.“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化 |
B.1 mol配合物中键的数目为4 mol |
C.“沉铜”发生反应的离子方程式: |
D.“还原”后所得溶液中大量存在的离子有、、、 |
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B. 制备CuI并制备少量含SO2的溶液 |
C. 将CuI与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀 |
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