【推荐1】氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。某实验兴趣小组在实验室模拟工业制氨气，在400℃、2.8MPa时，将一定量N₂和H₂的混合气体充入一密闭容器中，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)   ΔH<0。
回答下列问题：
(1)该反应的反应物的键能总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。
(2)为了提高NH₃的产率，可采用___________(填一种即可)的方法。
(3)下列说法正确的是___________(填标号)。
A．升高温度，该反应的反应速率加快，平衡常数减小
B．加入合适的催化剂，N₂的转化率保持不变
C．n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)=1：3：2时，该反应达到平衡状态
(4)每断裂0.6molH-H键，同时形成___________molN-H键，转移的电子数为___________N_A，消耗___________molN₂。

【推荐3】(I)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。
(1)该反应中的氧化产物是______。
(2)写出并配平该反应的化学方程式，______。
(II)氰[(CN)₂]、硫氰[(SCN)₂]的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素。如：(SCN)₂+H₂O=HSCN+HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，试写出：NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂，反应的离子方程式____________________________。
(III)A、B两个烧杯中分别装有80mL 3.0mol/L的盐酸和NaOH溶液，再分别加等质量的铝粉，在相同状况下产生的气体体积比为A：B=2:5，则加入的铝粉质量为_______。
(IV)准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO₂全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为____________。
A. Fe₃O₄   B. Fe₂O₃ C. FeO     D.以上都不是

【推荐1】已知：还原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂ 。
（1）在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目_______。
囗NaIO₃+囗NaHSO₃→ 囗I₂+囗Na₂SO₄+囗H₂SO₄+囗H₂O
（2）在NaIO₃溶液中滴加过量NaHSO₃溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_______（填化学式）；
（3）在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。加入NaIO₃的物质的量和析出I₂单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_______；当溶液中I^－与I₂的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO₃为_______mol。

【推荐2】I.过氧化氢H₂O₂(氧的化合价为-1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H₂O₂的反应，填写空白：
A.Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B.Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D.3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂Cr₂O₄+3K₂SO₄+8H₂O
(1)上述反应属于氧化还原反应的是____(填代号)。
(2)H₂O₂仅体现氧化性的反应是____(填代号)。
(3)KMnO₄和H₂O₂能在酸性条件下发生氧化还原反应，反应前后涉及到的粒子有MnO、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺、H₂O、O₂，请写出该氧化还原反应的离子方程式：____。
II.亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO₂的性质。
(4)实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I₂遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果	结论
1	取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量淀粉-KI溶液，充分反应后，观察到①____	NaNO2具有氧化性
2	取2mLKMnO4溶液(先用硫酸酸化)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到②____	NaNO2具有还原性
3	NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体	NaNO2既有氧化性又有还原性

③写出实验3中发生反应的化学方程式：____。
④实验2中化学反应方程式如下，请用双线桥表示电子转移情况____。
5NaNO₂+3H₂SO₄+2KMnO₄=5NaNO₃+2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O

【推荐3】.高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。该反应中还原剂是__。（填化学式）
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___。
②每生成2molFeO₄^2-转移_______mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。

【推荐1】判断正误：
1．能使湿润的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂。(_______)
2．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液。(_______)
3．某溶液加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^-。(_______)
4．某浅黄色的溴水，加入CCl₄振荡静置后，上层显橙红色。(_______)
5．溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯。(_______)
6．溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性。(_______)
7．氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成。(_______)
8．海水中提取溴涉及不止一个氧化还原反应。(_______)

【推荐2】阅读下列科普短文并填空：
海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如NaCl①，MgSO₄②等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水③用以生产NaOH④、NaHCO₃⑤、NaClO⑥、Cl₂⑦、盐酸⑧等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、SO₂⑨吸收等一系列操作可获得Br₂。电解熔融氯化钠可冶炼金属钠⑩。海底埋藏大量可燃冰资源，甲烷⑪是一种清洁能源。
(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是____________（填序号）；
(2)写出⑤溶于水的电离方程式：__________________。
将⑦通入④的溶液中，写出离子反应方程式__________________。
将⑨通入足量④的溶液中，写出离子反应方程式__________________。
将⑩投入②的溶液，写出离子反应方程式__________________。
(3)海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断，，SO₂、的还原性由强到弱的顺序为__________________。
(4)实验室检验自来水中含有氯离子的化学试剂为____________。

【推荐3】写出下列反应的离子反应方程式：
(1)镁与稀硫酸反应，现象___________，离子方程式：___________。
(2)向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，现象：___________，离子方程式：___________。
(3)向NaHCO₃溶液中滴加稀硫酸，现象：___________，离子方程式：___________ ；
(4)氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应，现象___________，离子方程式：___________。