【推荐3】硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下：

①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管。
②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。
完成下列填空：
（1）指出图中的错误_________________、________________。
（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是________________。反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈___________色，其中主要物质是_____________（填写物质名称）。把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可以看到_____。（选填编号）
a.水面上是含有杂质的硝基苯            b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体
c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯       d.有无色、油状液体浮在水面
（3）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：①水洗、分离；②将粗硝基苯转移到盛有_____________的烧杯中洗涤、用______________（填写仪器名称）进行分离；③_____________；④干燥；⑤____________。
（4）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验,充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出分析：
（1）产率低于理论值，原因是_____________________________________________；
（2）产率高于理论值，原因是___________________________________________。

【推荐1】硒(Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。Na₂SeO₃可用于治疗克山病，H₂Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。回答下列问题：
(1)硒在元素周期表的位置是：_______。
(2)工业上获得硒的方法很多。
方法一：从含硒废料中提取硒：用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理含硒废料后获得亚硒酸和少量硒酸；硒酸再与盐酸共热转化为亚硒酸；最后通入SO₂析出硒单质。请写出硒酸与盐酸反应的化学方程式为_______。
(3)方法二：某科研小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、Fe₂O₃、CuO、ZnO、SiO₂等)提取硒，设计流程如图：

①“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是_______。 “脱硫”时最佳温度是_______。

②采用硫脲[ (NH₂)₂CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。表为“氧化酸浸’液中主要粒子的电位。

名称	Cu2+/Cu	Zn2+/Zn	Fe2+/Fe	Fe3+/Fe	ClO2/Cl-	H2SeO3/Se
电位/V	0.345	-0.760	-0.440	0.770	1.511	0.740

a．控制电位在0.740~1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO₂，该过程的还原反应(半反应)式为_______。
b．为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应不低于_______V。
c．粗硒的精制过程：Na₂SO₃浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na₂SeSO₃)]→Na₂S净化→H₂SO₄酸化等步骤。
净化后的溶液中c( Na₂S)达到0. 026 mol•L^-1，此时溶液中的c(Cu²⁺ )的最大值为_______mol. L^-1，精硒中基本不含铜。[K_sp(CuS) =1.3×10^-36]
(4)某小组同学在实验室利用Na₂SeO₃溶液与SOCl₂也成功制备出Se，请写出相应的离子方程式_______。

【推荐2】用含钴废料(主要成分为Co，还含有一定量的NiO、Al₂O₃、Fe、SiO₂等)制备草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)的工艺流程如下图所示：

已知：①草酸钴晶体难溶于水；
②RH为有机物(难电离)。
回答下列问题：
(1)滤渣Ⅰ的主要成分是___________(填化学式)，操作①的名称是___________，需用到的玻璃仪器有___________
(2)H₂O₂是一种绿色氧化剂，加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为___________。加入CoO的目的是___________
(3)[已知：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1，则认为该离子已经完全沉淀；Ni(OH)₂、Fe(OH)₃、Al(OH)₃的K_sp分别为1.0×10^-15、1.0×10^-38、1.0×10^-32]。若要将浸出液中Fe³⁺和Al³⁺全部沉淀，则应将浸出液的pH控制在___________之间
(4)加入有机溶剂的目的是___________，实验室可以用酸性KMnO₄标准液滴定溶液中的C₂O浓度，KMnO₄标准液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

【推荐3】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下_：

回答下列问题：
(1)加入少量NaHCO₃的目的是____，该反应的离子方程式为______；为了加快反应速率,“搅拌”的同时还可以_____(填操作名称)。
(2)反应II的离子方程式为_____________________________;你认为用NaN0₂的不足之处是______________________。某同学选用H₂O₂代替NaNO₂,反应时有气泡产生，写出生成该气体的化学方程式_________________________________。
(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)²⁺离子，可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合离子。该水解反应的离子方程式为_______________________________。
(4)减压蒸发的目的是_______。
(5)为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，可使用的试剂为____
A.氯水     B. KSCN溶液       C.K₃[Fe(CN)₆]溶液       D.酸性KMnO₄溶液

【推荐2】1—溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备1—溴丙烷(CH₃CH₂CH₂Br)的主要反应如下：
Ⅰ.NaBr+H₂SO₄NaHSO₄+HBr
CH₃CH₂CH₂OH+HBrCH₃CH₂CH₂Br+H₂O
Ⅱ.2CH₃CH₂CH₂OH(CH₃CH₂CH₂)₂O(正丙醚)+H₂O
可能用到的数据如下：

	相对分子质量	密度/g•mL-1	沸点/℃	水中溶解性
正丙醇	60	0.896	97.1	溶
正丙醚	102	0.74	90	几乎不溶
1—溴丙烷	123	1.36	71	不溶

实验室制备少量1—溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12.00g正丙醇及20.0mL水，冰水冷却下缓慢加入28.0mL浓硫酸；冷却至室温，搅拌下加入24.00gNaBr。
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12.0mLH₂O、12.0mL5%Na₂CO₃溶液和12.0mLH₂O洗涤，分液。
步骤5：将有机相再蒸馏，收集馏出液，得到纯净的1—溴丙烷14.76g。

（1）仪器A的名称是__；加热A前，需先从__(填“a”或“b”)口向A中通入水。加入搅拌磁子的目的是搅拌和__。
（2）步骤1中将浓硫酸与20.0mL水相混的主要目的是__。
（3）步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___。
（4）步骤4加入12.0mL5%Na₂CO₃溶液洗涤的化学方程式为：___。
（5）步骤5再蒸馏需控制的合适温度为：___℃左右，收集馏出液本实验所得到的1—溴丙烷产率是__。

【推荐3】青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿素中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：

(1)操作I、Ⅱ中，不会用到的装置是______(填序号)。
A. B. C.
(2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是______。
(3)操作Ⅱ的名称是______，操作Ⅲ的主要过程可能是______(填字母)。
A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
(4)下列有关青蒿素研究的说法正确的是______。

A．利用黄花蒿茎叶研究青蒿素结构的基本步骤：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

B．可用X射线衍射测定分子的空间结构

C．元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

D．可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息

(5)青蒿素分子中的含氧官能团除过氧基(－O－O－)外，还有______(写名称)。