在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：
，平衡时和反应10min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是
，平衡时和反应10min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是
| A．使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点 |
| B．bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动 |
C．0～10min的平均反应速率： |
D．保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时 |
更新时间：2023-10-10 15:47:24
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】共价键断键方式有两种，均裂和异裂，例如，
均裂：
，异裂：
。含有单电子的基团属于自由基，例如Br·为溴自由基，自由基参加的有机反应分三个阶段完成，第一阶段是产生自由基的反应；溴与甲基环戊烷生成1-甲基-1-溴环戊烷的反应属于自由基反应，其第二阶段反应的反应历程可表示为：
(1)
(2)
其中能量变化如图所示。下列说法错误的是
均裂：，异裂：。含有单电子的基团属于自由基，例如Br·为溴自由基，自由基参加的有机反应分三个阶段完成，第一阶段是产生自由基的反应；溴与甲基环戊烷生成1-甲基-1-溴环戊烷的反应属于自由基反应，其第二阶段反应的反应历程可表示为：(1)
(2)
其中能量变化如图所示。下列说法错误的是
| A．该反应阶段进行时，溴自由基不断减少 |
| B．反应(1)为该反应阶段的决速步骤 |
| C．升温不利于该反应阶段 |
| D．仅凭反应(1)与反应(2)的活化能不能计算该反应阶段的焓变 |
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【推荐2】下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2 mL 5% H2O2溶液 | 观察并比较产生气泡的快慢 | 浓度大的反应速率快 |
| B | 取 Al 和Fe2O3 完全反应后固体，溶于足量稀硫酸，滴加 KSCN 溶液 | 溶液不变红 | 反应后固体中可能含有 Fe2O3 |
| C | 将湿润的淀粉-KI 试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中 | 试纸变蓝 | 该气体为 NO2 ，具有氧化性 |
| D | 将少量 Fe(NO3)2 加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 KSCN 溶液 | 溶液呈血红色 | Fe(NO3)2 已变质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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【推荐3】碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用
淀粉溶液
等式剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：
(慢)
结合表中数据判断下列说法错误的是
淀粉溶液等式剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：
(慢)结合表中数据判断下列说法错误的是
| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | |
试剂用量/ |  | 10.0 | 5.0 | 2.5 | 10.0 | 10.0 |
 | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 5.0 | 2.5 | |
 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | |
 淀粉溶液 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | |
| 蒸馏水 | 0.0 | a | 7.5 | b | 7.5 | |
显色时间 | 35 | 21 | 123 | 56 | 107 | |
A． |
B．实验Ⅰ中，用 表示的反应速率为 |
| C．反应液初始浓度越大，反应时间越短，平均反应速率越大 |
D．为确保能观察到蓝色，需满足的关系为 |
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解题方法
【推荐1】为探究温度对
的影响，其他条件相同时，将1molH2(g)和1molI2(g)充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间变化的实验数据如表：
下列说法正确的是
的影响，其他条件相同时，将1molH2(g)和1molI2(g)充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间变化的实验数据如表：| 时间/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| HI(g)的物质的量分数 |  | 0 | 0.50 | 0.68 | 0.76 | 0.80 | 0.80 |
 | 0 | 0.60 | 0.72 | 0.75 | 0.75 | 0.75 | |
| A．温度下，该反应可能在70min时已达到平衡状态 |
| B．温度下，0~20min内用H2表示的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1 |
C．由表中数据推测， |
| D．由表中数据可知，温度越高，该化学反应的限度越大 |
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解题方法
【推荐2】在容积不变的某2L密闭容器中，充入H2和N2各5mol的混合气体，在一定条件下，5min后反应达到平衡，此时容器内压强是反应前的
.则下列说法正确的是
.则下列说法正确的是| A．从反应开始到平衡时，用H2表示平均反应速率为0.15mol/(L·min) |
| B．反应达到平衡时，NH3的物质的量浓度是0.5mol/L |
| C．反应达到平衡时，N2和H2的物质的量之比为1∶3 |
| D．5min内H2与N2的反应速率之比为3∶1 |
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【推荐3】T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示，则下列结论正确的是
A．容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g） 2Z（g） |
| B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2 mol·L-1·min-1 |
| C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
| D．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】研究催化剂对
反应速率的影响。恒温、恒容时，
随时间的变化如下。
下列说法不正确 的是
反应速率的影响。恒温、恒容时，随时间的变化如下。 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 催化剂Ⅰ | 2.40 | 2.00 | 1.60 | 1.20 | 0.80 |
| 催化剂Ⅱ | 2.40 | 1.60 | 0.80 | 0.40 | 0.40 |
A．使用催化剂Ⅰ，0~20min的平均反应速率 |
B．使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的 倍 |
| C．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的活化能降低更多，反应更快 |
| D．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大 |
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适中
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【推荐2】向体积为10L的恒容密闭容器中通入
和
制备
，反应原理为
。在不同温度(
、
)下测得容器中
随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
和制备，反应原理为。在不同温度(、)下测得容器中随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．温度 |
B．时， 的平衡转化率 |
C．时，平衡后再充入 ，平衡常数增大 |
D．时，若改为恒温恒压容器，平衡时 |
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【推荐3】在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)
C(g) ΔH＜0，t1时达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
C(g) ΔH＜0，t1时达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是| A．I、II两过程达到平衡时，A的体积分数：I＞II |
| B．t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质C |
| C．0～t2时，v正＞v逆 |
| D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数：K(I)＜K(II) |
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