部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图所示。
(1)金刚石、石墨和都属于n的一种,下列有关说法错误的是___________。
(2)下列有关o、p说法错误的是___________。
(3)o转化成p有多种方式,写出其中不属于四种基本反应,产物中有单质生成的化学方程式:___________ 。
(4)苏打和小苏打都属于r的一种,某种正盐的稀溶液可以鉴别两者稀溶液,写出这种盐的化学式___________ ,发生反应的离子方程式为___________ 。澄清石灰水能否鉴别两者水溶液,___________ (填“是”或“否”),理由是___________ 。
(5)将一定量的通入含的溶液中,若溶液中存在两种物质的量相等的溶质,请计算通入的物质的量___________ 。(要有计算过程)
(1)金刚石、石墨和都属于n的一种,下列有关说法错误的是___________。
A.金刚石、石墨和互为同素异形体 | B.都是由碳原子直接构成的物质 |
C.都能导电,用作电极材料 | D.在空气中充分燃烧的产物都是 |
A.o、p相互转化均可通过化合反应来实现 | B.固态p可作制冷剂用于人工降雨 |
C.o、p组成元素相同,分子构成不同 | D.o、p均为酸性氧化物、 |
(4)苏打和小苏打都属于r的一种,某种正盐的稀溶液可以鉴别两者稀溶液,写出这种盐的化学式
(5)将一定量的通入含的溶液中,若溶液中存在两种物质的量相等的溶质,请计算通入的物质的量
更新时间:2023-10-13 10:28:23
|
相似题推荐
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示。
(1)Si在周期表中的位置是____________________ 。
(2)下列说法正确的是______________ 。
a.酸性:H2CO3>H2SiO3b.结合质子的能力:CO32->AlO2->HCO3-
c.稳定性:H2O>CH4>SiH4d.离子半径:O2-<Al3+
(3)该矿石的组成是_____ ,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是______________ 。
(4)该矿石和1 mol L-1HNO3反应的离子方程式________________________________ 。
(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,用化学方程式解释该方法的目的:____________________ ;若按以上方案:NO与O2循环通入反应池处理该矿石2.36103kg,得到滤渣1.2103kg,理论上至少需要1 mol L-1HNO3的体积为_____ L。
(1)Si在周期表中的位置是
(2)下列说法正确的是
a.酸性:H2CO3>H2SiO3b.结合质子的能力:CO32->AlO2->HCO3-
c.稳定性:H2O>CH4>SiH4d.离子半径:O2-<Al3+
(3)该矿石的组成是
(4)该矿石和1 mol L-1HNO3反应的离子方程式
(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,用化学方程式解释该方法的目的:
您最近一年使用:0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】两种方法对某工业废气(主要成分为)进行回收利用。
(1)自驱动光电催化法,原理如图,步骤如下:
Ⅰ.常温下,左池中的电解液是稀硫酸和少量KI的混合溶液,右池中的是稀硫酸。
Ⅱ.持续光照条件下,表面会产生光生空穴()和光生电子,光生空穴会氧化:
左池溶液逐渐由无色变为棕色时,通入工业废气,溶液突然褪色变混,停止通气,滤出固体,待溶液由无色再次变棕时,再次通入工业废气,并不断循环。
Ⅲ.实验过程中,右池持续通入。
①结合化学用语解释Ⅱ中溶液颜色变化的原因:_________ 。
②结合化学用语分析实验中右池溶液pH的变化趋势并说明理由:_________ 。
③装置中总反应的化学方程式是_________ 。
④实验中S的产率和电解效率接近100%。但的电解效率明显偏小,可能的原因有_________ (写出两点)。电解效率的定义:
(2)热解法制。将和的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料,另一边出料),发生反应:。
①该反应可看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ分两步进行,并且第Ⅱ步是决速步。画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图_________ 。
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
②常压下,按体积之比投料,不同温度时,其他条件不变,反应相同时间后,测得和体积分数()如下表:
ⅰ.1150℃时,的体积分数是_________ 。
ⅱ.在950℃~1150℃范围内,的体积分数随温度升高会发生变化,写出该变化规律并分析原因_________ 。
(3)对比上述两种方法,说明哪种方法更具优势并说明理由:_________ 。
(1)自驱动光电催化法,原理如图,步骤如下:
Ⅰ.常温下,左池中的电解液是稀硫酸和少量KI的混合溶液,右池中的是稀硫酸。
Ⅱ.持续光照条件下,表面会产生光生空穴()和光生电子,光生空穴会氧化:
左池溶液逐渐由无色变为棕色时,通入工业废气,溶液突然褪色变混,停止通气,滤出固体,待溶液由无色再次变棕时,再次通入工业废气,并不断循环。
Ⅲ.实验过程中,右池持续通入。
①结合化学用语解释Ⅱ中溶液颜色变化的原因:
②结合化学用语分析实验中右池溶液pH的变化趋势并说明理由:
③装置中总反应的化学方程式是
④实验中S的产率和电解效率接近100%。但的电解效率明显偏小,可能的原因有
(2)热解法制。将和的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料,另一边出料),发生反应:。
①该反应可看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ分两步进行,并且第Ⅱ步是决速步。画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
②常压下,按体积之比投料,不同温度时,其他条件不变,反应相同时间后,测得和体积分数()如下表:
温度/℃ | 950 | 1000 | 1050 | 1100 | 1150 |
0.5 | 1.5 | 3.6 | 5.5 | 8.5 | |
0.0 | 0.0 | 0.1 | 0.4 | 1.8 |
ⅱ.在950℃~1150℃范围内,的体积分数随温度升高会发生变化,写出该变化规律并分析原因
(3)对比上述两种方法,说明哪种方法更具优势并说明理由:
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下,请回答下列问题:
(1)图中装浓盐酸的玻璃仪器名称是________________ ,
(2)A中发生的离子方程式为____________________________________ ,若产生的氯气标准状况下为5.6L,参加反应的二氧化锰为_______ 克。
(3)装置D采用向上排空气收集氯气的原因是_______________________ 。
(4)能证明干燥的氯气没有漂白性的现象是________________________ 。
(5)B的作用是____________ ,G中的化学方程式为________________________ 。
(1)图中装浓盐酸的玻璃仪器名称是
(2)A中发生的离子方程式为
(3)装置D采用向上排空气收集氯气的原因是
(4)能证明干燥的氯气没有漂白性的现象是
(5)B的作用是
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】依据图中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:
(1)图1中,X的化学式为___ ,从化合价上看,X具有___ 性(“氧化”、“还原”)。
(2)回答下列关于NH3的问题:
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为_________ 。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是_________ (填字母)。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固体
③若要收集一瓶氨气,请将上述装置补充完整,在图2虚框内画出连接图___ 。
④氨气是重要的化工原料,可以合成多种物质,写出其催化氧化的化学方程式____ 。
(3)回答下列关于NO、NO2的问题:
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染,汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放,写出相关反应的化学方程式:____ 。
②NO和O2按一定比例混合可以被水完全吸收,写出相关化学方程式____ 。工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如图3所示:
NO2被吸收过程的离子方程式是____ 。
(1)图1中,X的化学式为
(2)回答下列关于NH3的问题:
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为
②下列试剂不能用于干燥NH3的是
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固体
③若要收集一瓶氨气,请将上述装置补充完整,在图2虚框内画出连接图
④氨气是重要的化工原料,可以合成多种物质,写出其催化氧化的化学方程式
(3)回答下列关于NO、NO2的问题:
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染,汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放,写出相关反应的化学方程式:
②NO和O2按一定比例混合可以被水完全吸收,写出相关化学方程式
NO2被吸收过程的离子方程式是
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】二价锰离子在一定条件下会被氧化剂氧化成不同价态的化合物,某小组同学探究与的反应,设计如图装置。
已知:I、(紫色)、(墨绿色)、(无色)、(棕黑色)、(白色)
ii.的氧化性与溶液pH无关
(1)仪器a名称为________ ,装置A中发生反应的化学方程式为________ 。
(2)装置B中应盛放的试剂为________ ,装置D的作用为________ 。
(3)操作I中的白色沉淀缓慢变成棕黑色沉淀发生反应的化学方程式为________ 。
(4)查阅资料:在碱性溶液中可与反应生成。
小组同学对操作II中未出现的原因提出两种假设,并补充实验操作如下:
假设一:可能是通入导致溶液的碱性减弱所造成的。
假设二:可能是氧化剂过量,将氧化为。
操作III.取出装置C中溶液,检测pH呈碱性。取溶液于试管中,用蒸馏水稀释至与装置C中溶液相同pH,再向其中加入少量溶液和粉末,一段时间后溶液由紫色变为墨绿色;
操作IV.将操作III的试管代替装置C接入实验装置,通入,溶液变为紫色。
①用离子方程式表示导致溶液碱性减弱的原因为________ 。
②操作III可说明假设一________ (填“成立”或“不成立”),溶液由紫色变为墨绿色过程中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________ 。
(5)根据所学知识与本实验现象,对氧化性的认识是________ 。
已知:I、(紫色)、(墨绿色)、(无色)、(棕黑色)、(白色)
ii.的氧化性与溶液pH无关
操作 | 现象 | |
I | 向装置C中装入溶液和溶液 | 装置C中产生白色沉淀,在空气中放置一段时间缓慢变成棕黑色沉淀 |
Ⅱ | 点燃酒精灯,通入 | 装置C中棕黑色沉淀增多,一段时间后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
(2)装置B中应盛放的试剂为
(3)操作I中的白色沉淀缓慢变成棕黑色沉淀发生反应的化学方程式为
(4)查阅资料:在碱性溶液中可与反应生成。
小组同学对操作II中未出现的原因提出两种假设,并补充实验操作如下:
假设一:可能是通入导致溶液的碱性减弱所造成的。
假设二:可能是氧化剂过量,将氧化为。
操作III.取出装置C中溶液,检测pH呈碱性。取溶液于试管中,用蒸馏水稀释至与装置C中溶液相同pH,再向其中加入少量溶液和粉末,一段时间后溶液由紫色变为墨绿色;
操作IV.将操作III的试管代替装置C接入实验装置,通入,溶液变为紫色。
①用离子方程式表示导致溶液碱性减弱的原因为
②操作III可说明假设一
(5)根据所学知识与本实验现象,对氧化性的认识是
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
【推荐3】下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
(1)在①—⑩元素中,最活泼的金属元素是_______ (填元素名称),①的最高价氧化物的水化物为_______ (填“强”或“弱”)酸,④的最高价氧化物的水化物的电子式为_______ ,②③④的离子半径由大到小的顺序为_______ (用离子符号表示)。
(2)⑥的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______
(3)⑧号元素的化合价与部分物质类别的对应关系如下图所示,回答相关问题:
①X的电离方程式为_______ 。
②Y可用于实验室制O2,其焰色反应为紫色,则Y含有的化学键类型有_______ ;写出实验室在催化剂作用下用Y制氧气的化学方程式_______ 。Y在400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1,生成的两种盐的化学式分别为_______ 。
(1)在①—⑩元素中,最活泼的金属元素是
(2)⑥的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
(3)⑧号元素的化合价与部分物质类别的对应关系如下图所示,回答相关问题:
①X的电离方程式为
②Y可用于实验室制O2,其焰色反应为紫色,则Y含有的化学键类型有
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某小组同学为研究 NaHCO3 溶液加热时的 pH 变化及其原因,在 10℃时加热NaHCO3 溶液,并记录 pH 如下:
(1)甲同学认为,该溶液的 pH 升高的原因是的水解程度增大,故碱性增强,NaHCO3发生水解反应的离子方程式是______ 。
(2)乙同学认为,溶液 pH 升高的原因是NaHCO3 受热分解,生成了 Na2CO3,并推断 Na2CO3的水解程度_______________ (填“>”或“<”)NaHCO3。
(3)丙、丁同学进行实验如下:
①丙:向少量加热煮沸的溶液和未经加热的溶液中分别加入足量的试剂 X 后,观察到前者产生大量白色沉淀,因此他认为______ (填“甲”或“乙”)的判断正确。其中试剂 X 是________ (填序号)。
a.Ba(OH)2 溶液 b. BaCl2 溶液 c. NaOH 溶液 d. 澄清石灰水
②丁:将加热至 30℃的 NaHCO3 溶液恢复至 10℃,测其 pH=8.3。由此可得到的结论是__________ 。
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到 50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)甲同学认为,该溶液的 pH 升高的原因是的水解程度增大,故碱性增强,NaHCO3发生水解反应的离子方程式是
(2)乙同学认为,溶液 pH 升高的原因是NaHCO3 受热分解,生成了 Na2CO3,并推断 Na2CO3的水解程度
(3)丙、丁同学进行实验如下:
①丙:向少量加热煮沸的溶液和未经加热的溶液中分别加入足量的试剂 X 后,观察到前者产生大量白色沉淀,因此他认为
a.Ba(OH)2 溶液 b. BaCl2 溶液 c. NaOH 溶液 d. 澄清石灰水
②丁:将加热至 30℃的 NaHCO3 溶液恢复至 10℃,测其 pH=8.3。由此可得到的结论是
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ∼Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的是(填装置序号)___ 。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为___ ;与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是(填选项序号)___ 。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是(填化学式)___ 。
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应,
①当石灰水过量时,其离子方程式为:___ ;
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时,所得溶液中溶质的化学式为___ ,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子___ 。
(5)已知NaHCO3溶液呈碱性,则在该溶液中c(H2CO3)______ c(CO32-),其原因是:__________________ 。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的是(填装置序号)
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为
A.Ⅳ比Ⅲ复杂
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是(填化学式)
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应,
①当石灰水过量时,其离子方程式为:
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时,所得溶液中溶质的化学式为
(5)已知NaHCO3溶液呈碱性,则在该溶液中c(H2CO3)
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图,请回答下列问题:
(1)淡黄色固体②用于呼吸面具,写出②和CO2的反应方程式___________ ,若有2mol的过氧化钠参与反应,转移的电子的数目为___________ 。
(2)从核心元素价态的视角看,NaH中H元素的化合价为___________ ,从H元素的价态分析,NaH常用作___________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)纯碱和小苏打都是重要的化工原料,在生产和生活中有着广泛的应用。
图Ⅲ、Ⅳ中___________ 能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。Ⅳ中受热处发生反应的化学方程式:___________ 。
(4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠,发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)工业上“侯氏制碱法”以NaC1、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱,其主要反应原理为:。该工艺析出的NaHCO3固体中可能含有少量氯离子杂质,检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是___________ 。
(6)下列实验方案中,不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中碳酸钠质量分数的是___________。
(1)淡黄色固体②用于呼吸面具,写出②和CO2的反应方程式
(2)从核心元素价态的视角看,NaH中H元素的化合价为
(3)纯碱和小苏打都是重要的化工原料,在生产和生活中有着广泛的应用。
图Ⅲ、Ⅳ中
(4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠,发生反应的化学方程式为
(5)工业上“侯氏制碱法”以NaC1、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱,其主要反应原理为:。该工艺析出的NaHCO3固体中可能含有少量氯离子杂质,检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是
(6)下列实验方案中,不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中碳酸钠质量分数的是___________。
A.取ag混合物充分加热,质量减少bg。 |
B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,师热、蒸干、灼烧,得到bg固体。 |
C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应得到bg溶液 |
D.与足量稀硫酸充分反应,逸出气体经干燥后用碱石灰吸收,质量增加bg |
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】完成下列问题。
(1)现有几种微粒或物质:①H、D、T;②、;③、;④、、;⑤、;⑥金刚石、石墨;⑦、、。互为同位素的是______ (填序号,下同),互为同素异形体的是_____ ;①②③④中有_____ 种不同的核素,其中包括____ 种主族元素,______ 种短周期元素。
(2)下表为元素周期表的一部分,NA代表阿伏伽德罗常数的数值,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题:
元素⑩在周期表中的位置是___________ ⑨对应离子结构示意图为___________ 。④⑧⑨⑩的气态氢化物中,最稳定的是___________ (用化学式表示)。⑤与①对应的单质隔绝空气加热得到的物质与水剧烈反应,若得到标况下3.36升氢气,该反应转移电子的数目为______ (用含NA的代数式表示)。
(1)现有几种微粒或物质:①H、D、T;②、;③、;④、、;⑤、;⑥金刚石、石墨;⑦、、。互为同位素的是
(2)下表为元素周期表的一部分,NA代表阿伏伽德罗常数的数值,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题:
元素⑩在周期表中的位置是
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】有A、B、C、D、四种元素,A元素是地壳中含量最多的金属元素;B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子;C元素的原子得到2个电子,D元素的原子失去1个电子,所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题:
(1)上述四种元素的名称分别是:A_______ 、B_______ 、C _______ 、D_______ 。
(2)画出A离子的结构示意图_______ , B离子的结构示图_______ ,C的原子结构示意图_______ ,D的原子结构示意图_______ 。
(3)写出B单质与A单质反应的化学方程式:_______ 。
(4)在生活中B的一种化合物可以用来做漂白粉,其有效成分化学是:_______ 。漂白粉需要密封避光保存的原理用化学方程式书写出来:_______ 。
(5)写出由C元素构成的互为同素异形体的两种物质:_______ 。
(1)上述四种元素的名称分别是:A
(2)画出A离子的结构示意图
(3)写出B单质与A单质反应的化学方程式:
(4)在生活中B的一种化合物可以用来做漂白粉,其有效成分化学是:
(5)写出由C元素构成的互为同素异形体的两种物质:
您最近一年使用:0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】氮氧化物(用NOx表示)是大气污染的重要因素,根据NOx的来源和性质特点,已开发出多种化学治理其污染的方法。
(1)汽车尾气中的NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下,NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应,从而不断产生O3,加重空气污染。反应过程为①2NO2→2NO+2O,②2NO+O2→2NO2,③O+O2→O3。下列关于该反应过程及生成物的叙述正确的是____ (填序号)。
A.NO2起催化作用
B.NO起催化作用
C.NO2只起氧化作用
D.O3与O2互为同素异形体
(2)汽车尾气中的CO来自于____ ,NO来自于____ 。
(3)汽车尾气中的CO、NOx可在适宜温度下采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式:_____ 。
(4)工业尾气中氮氧化物常采用碱液吸收法处理。NO2被烧碱溶液吸收时,生成两种钠盐,其物质的量之比为1∶1,该反应的离子方程式为____ ;1molNO2被完全吸收时,转移电子的物质的量为____ 。NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐,该钠盐的化学式为____ 。
(1)汽车尾气中的NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下,NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应,从而不断产生O3,加重空气污染。反应过程为①2NO2→2NO+2O,②2NO+O2→2NO2,③O+O2→O3。下列关于该反应过程及生成物的叙述正确的是
A.NO2起催化作用
B.NO起催化作用
C.NO2只起氧化作用
D.O3与O2互为同素异形体
(2)汽车尾气中的CO来自于
(3)汽车尾气中的CO、NOx可在适宜温度下采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式:
(4)工业尾气中氮氧化物常采用碱液吸收法处理。NO2被烧碱溶液吸收时,生成两种钠盐,其物质的量之比为1∶1,该反应的离子方程式为
您最近一年使用:0次