【推荐1】某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．

阳离子	K+   Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
阴离子	Cl﹣   CO32﹣ NO3﹣   SO42﹣   SiO32﹣

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_____________（写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______。
（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为_________mol/L（精确到千分位）。
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________，阴离子是_______。
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为_________________，质量为_______________g。

【推荐2】某一无色澄清透明溶液，可能含有、、、、、、中的一种或几种，实验：
①用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色
②取少量该溶液加入溶液有白色沉淀生成，过滤，往沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。
③在滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。
(1)由此推断，该溶液中肯定含有的离子为_______，肯定不含有的离子为_______，可能含有的离子为_______。
(2)②中沉淀加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成的离子方程式_______。

【推荐3】(1)某学习小组通过实验研究Na₂O₂与水的反应。

操作	现象
向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a
向溶液a中滴入两滴酚酞	ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

①Na₂O₂的电子式为____________，它与水反应的离子方程式是_____________。
②甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H₂O₂，H₂O₂与酚酞发生了反应，并实验证实了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入试剂_________(填化学式)，有气体产生。
(2)有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、CO₃^2-、Cl^-、I^-，现进行如下实验：
①测知溶液显酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有________________。溶液中不能确定是否存在的离子有_____________。

【推荐1】化学研究源于实验与理论的结合，得益于科学的推断与探究。
(1)一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
①服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，有利于铁的吸收，以下为常见铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是______。
A.Fe        B.Fe²⁺        C.Fe³⁺
②工业盐的主要成分是NaNO₂，曾多次发生过因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是将人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去了与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有______性。
③工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒症状，这说明维生素C具有______性。
(2)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃，该脱氧反应中还原剂是______。
(3)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如图两个实验。
实验I：

请回答：
①溶液丙中一定含有的金属阳离子是______(写离子符号)。
②检验溶液丙中Cl^-的方案是______。
③实验Ⅱ：将乙烘干后进行如图实验，物质之间的转化关系如图(部分产物省略)

写出②的离子方程式______，若反应消耗16.8g金属A，转移电子的数目为______。(阿伏加德罗常数用N_A表示)
(4)在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中加入2mol/L硫酸62.5mL，恰好完全反应，所得溶液Fe²⁺能被标准状况下224mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为______。

【推荐2】钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

(1)生成的化学方程式是___________。
(2)与水反应的离子方程式是___________。该反应中的还原剂是___________(化学式)。
(3)样液中加入后产生氧气，说明与水反应的过程中还生成了___________(化学式)。
(4)用该方法制备的中含有碳酸钠。制备出的部分与反应转化为碳酸钠的化学方程式是___________。

【推荐3】氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。

(1)装置B中盛放_______溶液，其作用是_______；F中的是_______溶液，其作用是_______。
(2)装置A实验开始前，应先_______，接下来的操作依次是_______(填序号)。
A.往烧瓶中加入粉末          B.加热          C.往烧瓶中加入浓盐酸
(3)该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量生成；沸点为，熔点为，液体为红色；沸点为，液态为黄绿色。
①设计最简单的实验验证中含有：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若_______，则证明中含有。
②将过硫酸钠溶液加入亚氯酸钠中可制备，中元素的化合价是_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。(已知：过硫酸钠反应后产物为)
(4)G中发生的化学反应方程式为_______。

【推荐1】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)，根据以上信息填空：

(1)写出物质D的电子式：___________，气体乙的结构式___________。
(2)金属B单质能在空气中稳定存在的原因是___________。
(3)金属C碳合金是___________(填“混合物”或“化合物”)，通常，合金的熔沸点___________(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔沸点。
(4)写出下列反应的化学方程式：反应①___________；反应⑤___________。
(5)写出下列反应的离子方程式：反应③___________；反应⑥___________。
(6)若反应③放出气体(标准状况下)，则被氧化的B的质量为___________g

【推荐2】、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：

(1)甲物质为_____________(填化学式)。
(2)1 mol乙和足量甲反应可生成________mol B物质；1 mol丙和足量甲反应可生成_______mol B物质。
(3)D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是__________。（结合化学反应方程式描述原因）
(4)丙与溶液F反应的化学方程式为________________。

【推荐3】A．B．C．D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为 Ba²⁺、Fe²⁺、Na⁺、 Cu²⁺和、、Cl^－、(离子在物质中不能重复出现)。现做以下实验：
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到 C盐的溶液呈蓝色，且 C盐固体中阴阳离子个数之比为 1：1；
②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有 D 的盐溶液有无色无味的气体逸出；
③向B盐溶液中加入硝酸酸化的 AgNO₃ 溶液，有白色沉淀产生；
④A盐溶液与 C盐溶液混合后有白色沉淀产生。
(1)根据以上实验事实可推断它们的化学式为：A___________，B___________。
(2)写出足量稀盐酸与 D 盐溶液反应放出气体的离子方程式：___________。
(3)写出④中发生反应的离子方程式： ___________。
(4)向 B 盐与 C 盐的混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，可能发生的反应有(按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)：___________。 若加入 Zn 粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为___________。