下列说法错误的是
A.HClO是弱酸,但NaClO是强电解质 |
B.沉淀、胶体遇氢碘酸均会发生离子反应 |
C.Zn与稀硫酸反应时,若其他条件一样,使用锌粉比使用锌粒速率更快 |
D.由可知为酸性氧化物 |
更新时间:2023-10-15 22:07:20
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【推荐1】属于纯净物的物质是
A.生铁 | B.铝热剂 | C.漂粉精 | D.胆矾 |
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【推荐2】下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,不正确的是
X | Y | Z | |
A | CuSO4·5H2O | 盐 | 纯净物 |
B | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
C | 碱性氧化物 | 氧化物 | 化合物 |
D | 置换反应 | 氧化还原反应 | 离子反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是
A.溶液可能大量存在:、、、 |
B.用NaOH溶液吸收过量CO2: |
C.氯化亚铁溶液:Na+、、、MnO |
D.氢氧化铁和碘化氢溶液反应: |
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解题方法
【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
A.向稀硝酸中加入铜片:Cu+2H++NO=Cu2++NO↑+H2O |
B.Na2O2固体与水反应:2O+2H2O=4OH-+O2↑ |
C.Fe(OH)3固体溶于HI溶液:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2 |
D.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ |
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解题方法
【推荐3】下列解释事实的方程式正确的是
A.铁与稀盐酸反应:2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑ |
B.将氢氧化铁加入盐酸中: H++ OH- = H2O |
C.铜与硝酸银溶液的反应:2Ag++ Cu= 2Ag+Cu2+ |
D.氢氧化钡溶液与硫酸铜反应:Ba2++ SO=BaSO4↓ |
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解题方法
【推荐1】常温下,某同学分别将5g锌粒(形状大小一样)加入到如下三组50mL混合试液中,图为硫酸铜浓度不同时,反应生成氢气速率的变化曲线。则下列说法不正确的是
试剂 | CuSO4/(mol·L-1) | H2SO4/(mol·L-1) |
a | 0.00 | 3.00 |
b | 0.25 | 3.00 |
c | 0.50 | 3.00 |
A.曲线b反应速率始终大于曲线a是因为形成了原电池 |
B.1~2min内曲线c反应速率急剧下降是锌粒的质量减少导致的 |
C.3min时,生成氢气的速率:b>c>a |
D.对比曲线b、c,可知硫酸铜溶液浓度越大不一定能加快产生氢气的速率 |
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【推荐2】下列措施对增大化学反应速率无明显效果的是
A.分解制氧气时,加入催化剂且加热 |
B.做铝与稀盐酸反应的实验时,将铝片改为铝粉 |
C.铁与稀硫酸反应制取氢气时,改用质量分数为98%的浓硫酸 |
D.锌与稀硫酸反应时,加入少量铜粉 |
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解题方法
【推荐1】常温下,分别取未知浓度的HA和MOH溶液,加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中,两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.HA为弱酸,MOH为强碱 |
B.水的电离程度:X>Y=Z |
C.若升高温度,Y、Z点对应溶液的pH均减小 |
D.将Y点与Z点对应溶液以体积比为1:10混合,所得溶液中:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
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解题方法
【推荐2】某温度下,两种一元弱酸HA和HB的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.曲线I代表HA溶液 |
B.溶液中水的电离程度:b点>c点 |
C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HX、X-分别代表相应的酸和酸根离子) |
D.a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同 |
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