【推荐1】碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其具体流程如下，请回答下列问题：

(1)图中涉及的①～⑧八种物质中，能导电的物质有_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为_______。
(3)用离子方程式表示操作a制备NaHCO₃的原理：_______。
(4)若向NaHCO₃溶液中加入足量的Ba(OH)₂，该反应的离子方程式为_______。
(5)若称取10.5g纯净的NaHCO₃固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02g。如果把剩余的固体全部加入到含0.2mol HCl的盐酸中充分反应。求反应后溶液中剩余的H⁺的物质的量_______(忽略因水电离产生的H⁺)。

【推荐2】以下为中学化学中常见的几种物质；①熔融KNO₃；②醋酸；③C₂H₅OH；④CO₂；⑤蔗糖；⑥5%的酒精；⑦KHCO₃；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe．回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的有___________(填序号，下同)；属于非电解质的有___________；上述条件下能导电的有___________，写出⑦在水溶液中的电离方程式___________。
(2)已知写出下列反应的离子方程式：已知将SO₂通入澄清石灰水的现象与CO₂完全相同，也是先生成沉淀后沉淀溶解，请依次写出将SO₂通入澄清石灰水至过量时生成沉淀和沉淀溶解的离子方程式___________、___________。
(3)碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃可以看作是Cu(OH)₂和CuCO₃按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：___________。
(4)已知Cl₂O与CO₂类似，都是可溶性酸性氧化物。由此可判断Cl₂O与NaOH溶液反应生成的盐为___________
A． NaClO                  B． NaClO₂                    C．NaClO₃
写出Cl₂O与水反应的化学方程式___________。

【推荐3】NaHSO₄通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO₄受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
(1)NaHSO₄在水溶液中的电离方程式为_____________________。
(2)NaHSO₄在熔融状态下的电离方程式为_________________。
(3)下列说法中正确的是________(填字母)。

A．NaHSO4属于酸

B．NaHSO4属于盐

C．NaHSO4属于电解质

D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

(4)NaHCO₃在水溶液中只电离出两种不同的离子，其电离方程式为_______。

【推荐1】氧化还原反应原理在研究物质性质及方面具有重要价值。
(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。
NaCl_________、H₂O₂___________、_____________、I₂____________。
(2)氨催化氧化制硝酸的反应是4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，该反应中，氧化剂是______ (填化学式，下同)，被氧化的物质是_________。若反应中消耗了4molNH₃，则生成NO的物质的量为______mol。

【推荐2】（I）有以下10种物质，请回答下列问题：（填序号）
①石墨     ②氯化钠     ③蔗糖     ④稀硫酸     ⑤NaHSO₄溶液     ⑥碳酸氢钠   ⑦氢氧化钡溶液       ⑧冰醋酸     ⑨氯化氢     ⑩铜
（1）其中能导电的是_______；属于电解质的是______；属于非电解质的是_______。
（2）写出物质④和⑦反应的离子方程式：___________。
（3）写出过量的物质⑦和少量的物质⑤发生反应的离子方程式：_________。
（II）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。
（1）NaCl溶液（Na₂CO₃）：试剂_______离子方程式_____________。
（2）FeSO₄溶液（CuSO₄）：试剂_______离子方程式_____________。
（III）
（1）K₂FeO₄可用作水处理剂，它可由以下反应制得：
3Cl₂＋2Fe(OH)₃＋10KOH=2K₂FeO₄＋6KCl＋8H₂O，当有1mol K₂FeO₄生成时转移的电子数目为________。
（2）4NH₃＋6NO=5N₂＋6H₂O反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为________。

【推荐3】已知反应：Ⅰ .2K₂CrO₄+ H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+ K₂SO₄+ H₂O
Ⅱ. Fe₂(SO₄)₃+ 2HI =2FeSO₄+ I₂+ H₂SO₄
Ⅲ .K₂Cr₂O₇+ 6FeSO₄+7 H₂SO₄=3 Fe₂(SO₄)₃+ Cr₂(SO₄)₃+ K₂SO₄+ 7H₂O
（1）上述三个反应中，属于非氧化还原反应的是____________（填序号）；
（2）Fe₂(SO₄)₃、K₂Cr₂O₇、I₂的氧化性由强到弱的顺序为__________________________；
（3）反应Ⅱ中的还原产物是_________________________；
（4）在下式中标出电子转移的方向和数目：K₂Cr₂O₇+ 6FeSO₄+ 7H₂SO₄→________
（5）若用K₂Cr₂O₇与HI反应，每生成12.7g I₂生成，转移电子_______________个。

【推荐1】I．现有9种物质：①Na；②盐酸；③；④；⑤空气；⑥；⑦胶体；⑧Na₂O₂；⑨CO
(1)属于电解质的是_______(用序号填空，下同)；属于酸性氧化物的是_______。
(2)实验室中少量①通常保存在_____中；④在工业上大量用于_____(写出一种用途即可)。
(3)⑧与⑥反应的化学方程式_______
(4)③是一种白色晶体，因受热易分解并产生气体适宜作膨松剂，请写出此物质受热分解的化学方程式_______。
Ⅱ．某种飞船以联氨和为动力源，发生反应：，反应温度可高达，回答下列问题。
(5)①配平该方程式_______。
②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为_______。

【推荐2】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原
反应的关系”可用如图表达。
   
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_____________________________，其中水为________剂。
(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：___CuO＋____NH₄Cl ____Cu＋____CuCl₂＋____N₂↑＋____H₂O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。
③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。

【推荐3】饮用水中常见的污染物有三氯乙酸(CCl₃COOH)、 NO等，难以直接氧化降解，可通过Fe/Cu微电池法、芬顿法等方法将污染物除去。
(1)pH=4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子(H)将CCl₃COOH脱氯后转化为CHCl₂COOH。
①写出活性氢原子(H)与CCl₃COOH反应的离子方程式：_______。
②铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所示，当大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是_______。

(2)取上述反应后的溶液，向其中加入H₂O₂，发生如图2所示转化，生成羟基自由基(·OH)，·OH能将溶液中的CHCl₂COOH等物质进一步脱氯除去。

①写出图2所示转化中反应Ⅱ的离子方程式：_______。
②控制水样的pH不同，所得脱氯率如图3所示，当pH>4后，脱氯率逐渐下降的原因是_______。

(3)石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的NO，纳米铁还原废水中NO的可能反应机理如图所示。

①纳米铁还原NO的过程可描述为_______。
②经检验，污水经处理后，水体中NO、NO浓度很小，但水中总氮浓度下降不明显，原因是_______。