Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Q与Z同主族，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
| A．非金属性：X>Q | B．单质的熔点：X>Y |
| C．简单氢化物的沸点：Z>Q | D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y |
更新时间：2023-09-22 23:04:57
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【推荐1】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X的电子只有一种自旋方向；Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y可形成Z2Y2和Z2Y两种离子化合物，W原子的核外电子数比Z原子的多4。下列说法正确的是
| A．X2Y2是极性分子 | B．原子半径：Y<Z<W |
| C．简单氢化物沸点：Y<W | D．W4分子中键角为109°28' |
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【推荐2】X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，Z的单质常用作半导体材料，下列说法错误的是
| A．原子半径：Z>W>X>Y |
| B．最简单氢化物的稳定性：Y>X |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z |
| D．最高化合价：Y>W |
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【推荐1】X、Y、Z、W为短周期元素，
和
核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和．下列说法不正确 的是
和核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和．下列说法| A．X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大 | B．对应单质的氧化性： |
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： | D．离子半径 |
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【推荐2】有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示．其中
为原子序数依次增大的短周期元素，只有
在同一周期，Z的单质是黄绿色气体；下列有关说法不正确 的是
为原子序数依次增大的短周期元素，只有在同一周期，Z的单质是黄绿色气体；下列有关说法A．非金属性强弱比较： | B． 的沸点高于 的沸点 |
| C．X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等 | D． 中所有原子最外层都满足8电子结构 |
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【推荐1】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C同主族，C、D相邻；+1价B+离子核外电子排布与稀有气体Ne的相同；A、B、C的原子序数之和为35，且可形成正盐X(化学式B2C2A3)，X与稀H2SO4反应产生气体与黄色沉淀。下列说法一定正确的是
| A．简单离子半径：B> D | B．简单气态氢化物的热稳定性：A <C |
| C．X只具有还原性 | D．B2A2是一种含非极性键的离子化合物 |
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【推荐2】如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是
| A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大 |
| B．Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱 |
C．液态 汽化需克服氢键 |
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性， 具有氧化性和还原性 |
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【推荐3】下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法正确的是（ ）
| A．化合物乙是一种酸性氧化物 | B．丙沸点比甲高，是因为丙的相对分子质量更大 |
| C．原子半径大小关系X<Y<Z | D．X、Y、Z三种元素形成的化合物不一定是强酸 |
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【推荐1】下列事实与氢键无关的是
| A．H2O比H2S稳定 |
| B．冰的密度比液态水的密度小 |
| C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3-O-CH3)难溶于水 |
| D．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在 |
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【推荐2】下列事实与氢键无关的有
①
比
的熔、沸点高 ②常温下
比水易挥发 ③水分子比硫化氢分子稳定 ④低级醇、低级羧酸可以和水互溶 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸低
①
比的熔、沸点高 ②常温下比水易挥发 ③水分子比硫化氢分子稳定 ④低级醇、低级羧酸可以和水互溶 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸低| A．1项 | B．2项 | C．3项 | D．4项 |
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