下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是
A.浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性 |
B.若按③→②→①顺序连接,可检验所有气体产物 |
C.若装置②只保留a、b,酸性高锰酸钾溶液足量,同样可以达到实验目的 |
D.实验中a、b、c溶液均褪色且反应后b溶液的酸性减弱。 |
更新时间:2023-09-23 21:32:44
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【推荐1】下列实验方法能达到实验目的的是
A.用稀盐酸除去Na2CO3中混有少量的NaHCO3 |
B.用乙醇萃取碘水中的碘单质 |
C.用品红溶液鉴别SO2和CO2 |
D.用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液 |
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【推荐2】下列反应中,观察不到颜色变化的是
A.黄色的氯化铁溶液中加入足量铁粉 |
B.往稀硫酸中通入氨气 |
C.往品红溶液中通入足量二氧化硫气体 |
D.一氧化氮气体暴露在空气中 |
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解题方法
【推荐1】下列关于二氧化硫的说法正确的是
A.能使溴水褪色,说明具有还原性 |
B.能使品红溶液褪色,说明具有氧化性 |
C.能与反应生成,说明具有酸性 |
D.能使酸性溶液褪色,说明具有漂白性 |
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【推荐2】向下列物质的溶液中通入过量的SO2,最终没有沉淀生成的是
A.Na2S | B.Ca(OH)2 | C.Ca(NO3)2 | D.Ca(ClO)2 |
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【推荐1】将过量的金属锌投入热浓硫酸中,下列判断正确的是
A.金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应 |
B.会立即生成H2 |
C.会立即生成SO2,且只生成SO2 |
D.除了SO2外,还会有H2产生 |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,5.6L NO和5.6LO2混合后分子总数少于0.5NA |
B.常温下,将56gFe放入足量浓硝酸中,充分反应,生成NO2气体为3NA(不考虑NO2变成N2O4) |
C.0.4mol Fe与足量的S反应,转移的电子数为1.2NA |
D.含2mol H2SO4的浓硫酸与64gCu共热,生成SO2分子数为NA |
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【推荐3】下列有关H2SO4的叙述正确的是( )
A.浓H2SO4与铜片共热的反应中,浓H2SO4既表现出强氧化性,又表现出酸性 |
B.浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2,与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2 |
C.常温下,铁或铝不与浓H2SO4反应,所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4 |
D.浓H2SO4是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性弱酸,所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体 |
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【推荐1】下列图示实验正确的是
A.制取蒸馏水 |
B.制取收集氨气 |
C.实验室制取溴苯 |
D.碳酸氢钠受热分解 |
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【推荐2】下列实验操作规范且能达到实验目的的是
实验目的 | 实验操作 | |
A | 称取2.0gNaOH固体 | 先在两盘上各放一张滤纸,然后右盘添加2g砝码,左盘加入NaOH至两盘平衡 |
B | 除去CO2中的SO2 | 将混合气体通入饱和Na2CO3溶液中 |
C | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液,观察颜色变化 |
D | 测定硫酸浓度 | 向洁净的锥形瓶中加入20.00mL待测硫酸,用0.1000mol/L的NaOH标准液滴定 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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