【推荐1】有下列物质：①Ba(OH)₂固体        ②熔融的KHSO₄       ③HNO₃④ 稀盐酸   ⑤ Cl₂⑥CO₂⑦氨气   ⑧铜       ⑨纯醋酸(CH₃COOH) ⑩蔗糖
(1)按酸、碱、盐分类，上述物质中，属于酸的是___________ (填序号)。
(2)上述状态下可以导电的物质是___________(填序号)。
(3)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
(4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)₂：___________。
②KHSO₄：___________。

【推荐2】对牙膏的探究要用到许多化学知识。
（1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：____、____、_____。

（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是__(填“易溶”或“难溶”)。
（3）Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①__；
②__；
③__。
（4）请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（3）所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：
→_。
（5）检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是__。

【推荐3】下图中有5种物质、、、、，图中相交部分“A、B、C、D”代表两种物质相互反应的产物。

回答下列问题：
(1)5种物质中属于酸性氧化物的是___________(填化学式，下同)，属于电解质的是___________。
(2)产物中含有难溶电解质的是___________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。
(3)过去工业曾采用与溶液反应制备NaOH，写出相应的离子方程式___________；现代工业利用电解饱和食盐水制备NaOH，同时生成两种单质和X，写出相应的化学方程式___________。
(4)阴阳离子数目比：___________(填“>”、“<”、“=”)。

【推荐2】Ⅰ．(1)用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为 ______ 取出5mL该溶液,它的物质的量浓度为 ______ ,再加水稀释至100mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为 ______
(2)现有14.4gCO和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。
①该混合气体的平均摩尔质量为____。
②混合气体中碳原子的个数为____(用表示阿伏加德罗常数)。
Ⅱ．已知NaHSO₄晶体易溶于水,它溶于水时,电离出三种不同的离子,电离方程式为 NaHSO₄=Na⁺+H⁺+,因此 NaHSO₄ 溶液显酸性。但 NaHSO₄受热熔化时却只能电离出两种不同离子。
(1)NaHSO₄在熔融状态下的电离方程式是_________。
(2)下列说法中正确的是_________(填字母)。
A．NaHSO₄属于酸
B．NaHSO₄属于氢化物
C．NaHSO₄晶体属于电解质
D．NaHSO₄溶液能与Zn反应生成氢气
(3)向一定量的Ba(OH)₂溶液中,逐滴加入NaHSO₄溶液,直至不再生成沉淀,该过程中发生反应的离子方程式为____________，沉淀完全后,继续滴加NaHSO₄溶液,此时发生反应的离子方程式为____________。
(4)NaHSO₄和NaHCO₃中都含有氢元素,但将二者同时加入水中,可以发生化学反应,该反应的离子方程式为____________________.

【推荐3】I.以下物质：①NaCl晶体②SO₂③冰醋酸④铜⑤固体BaSO₄⑥蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)⑦酒精(C₂H₅OH)⑧熔化的KHSO₄⑨氨水⑩液氯。请回答下列问题(填相应序号)：
(1)以上物质能导电的是_______；
(2)以上物质属于非电解质的是_______；
(3)以上物质属于强电解质的是_______。
II.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H₂、O₂的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

(4)A室混合气体所含分子总数为_______(用N_A表示阿伏加德罗常数)。
(5)实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的_倍。
(6)若将A室H₂、O₂的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_____刻度处。

【推荐1】按要求完成。
(1)现有下列物质：①干冰②NaOH③氨水④纯醋酸⑤BaSO₄⑥铜⑦蔗糖⑧NH₃⑨Ba(OH)₂溶液。其中属于电解质的是___________、属于非电解质的是___________(填序号)。
(2)Ba(OH)₂的电离方程式：___________。
(3)写出⑨与少量NaHSO₄水溶液反应的离子方程式：___________。
(4)胶体是一种常见的分散系，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体，区分胶体和溶液可用什么方法：___________。

【推荐2】阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地地球表面积的71%，其中资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等。苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是___________（填序号，下同）；属于非电解质的是___________。
(2)写出⑤在水中的电离方程式：___________________。
(3)海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为________________。
(4)含泵消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为________________。
(5)海水中的某种元素G的一种二元含氧酸化学式为，请写出与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________。

【推荐1】下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。

(1)向H₂SO₄溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，_______，离子方程式：_______；
(2)向AgNO₃溶液通入少量HCl，_______，离子方程式：_______；
(3)向饱和石灰水中不断通入CO₂，_______，离子方程式：_______，_______。

【推荐2】烟气中的SO₂会给环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO₂的排放。
方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生，即：NaOH溶液Na₂SO₃溶液。
(1)过程①的离子方程式为_______。
(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动，该溶液中由水电离出的c(H^＋)=________。
(3)CaO在水中存在如下转化：CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)，Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)＋2OH^-(aq)，从化学反应原理的角度解释过程②中NaOH再生的原理：_______。
(4)理论上，该工艺中NaOH只作为启动碱，实际主要消耗的是生石灰。实际吸收过程中，由于存在一定氧气，会发生副反应，因副产物_______(填名称)在工艺中较难循环再生成NaOH，需要不断向系统中补充NaOH。
方法2：用氨水除去。
(5)已知常温时，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.4×10^-2、K_a1=6.0×10^-8。则常温下2 mol/L氨水溶液的c(OH^-)=_______。将SO₂通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中=_______。

【推荐3】生活中处处有化学。请回答下列问题
（1）苏打水是很多人喜爱的饮品，请写出小苏打在水中的电离方程式__________
（2）“84消毒液”与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）不能混用，混合会产生黄绿色的有毒气体，请用离子反应方程式解释原因____________
（3）咖啡中含有咖啡因（C₈H₁₀N₄O₂），咖啡因可以使我们的神经兴奋，若一杯咖啡中含有0．194g咖啡因，则这杯咖啡中有______________个咖啡因分子。